1 . 用下图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
   

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

2 . 二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂ ]萃取，而Ce³⁺不能。
回答：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_________。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式：___________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_______________________________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂Ce·(H_2n-4A_2n)+4H⁺。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____；下图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=c[Ce•(H_2n-4A_2n)]/c(CeSO₄²⁺))。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)，D随起始料液中c(SO₄^2-)变化的原因：___________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺。H₂O₂在该反应中作__________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_________。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为：_____________________________。
（6）取上述流程中得到的CeO₂产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺,其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为_____。

3 . 一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

(1)向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是______。
②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为______。
(2)接下来使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D装置后，打开弹簧夹
②______
(3)为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是______。
a.对A装置加热；b.向A内加入少量Fe₂O₃；c.向A内加入少量CuO；d.增大空气通入量；e.向A内加入少量FeSO₄；f.向A内加入少量H₂O
(4)将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂(OH)₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。
①此过程的离子反应方程式是______。
②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是______
a.取样于试管→滴加KSCN溶液
b.取样于试管→滴加酸性KMnO₄溶液
c.取样于试管→纸上层析后→ 喷KSCN溶液；
(5)有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：______。