1 . 将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO₂混合气体896mL（不考虑其他气体，体积折算为标准状况下），反应结束后向溶液中加入120mL1mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是

A．Mg与Cu的物质的量比值为3：1	B．NO和NO2的体积比为1：1
C．原硝酸的浓度为8mol·L-1	D．通入的O2的体积（标准状况下）V=448mL

4 . 向溶液中滴加溶液，的百分含量随溶液的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．的数量级为	B．a点对应的
C．b点	D．c点

5 . 室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是

A．溶液中：

B．溶液中：

C．“过滤”所得滤液中：

D．“过滤”所得滤液中：

7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；ⅱ．浓碱条件下，可被还原为；ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________，溶液绿色缓慢加深，原因是被________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。

9 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：
             
             
             
则的△H＝__________。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。

10 . T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是

A．c线是沉淀溶解平衡曲线

B．T℃时，向沉淀中加入溶液(反应后溶液为1L)，使沉淀会转化为沉淀，所需的物质的量至少为1.001mol

C．T℃时，向10mL水中加入和至二者均饱和，溶液中

D．若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：