1 . 铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ．
(1)生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有_____元素。
(2)铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、、。其中具有磁性的是_____，可作红色颜料的是_____。
(3)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为_____色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的_____性。
(4)可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与溶液反应生成和，该反应的化学方程式为_____。向反应后的溶液中加入_____，可回收Cu，并得到溶液。
Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
   
(5)下列说法错误的是_____。

A．中铁元素的化合价为＋6价

B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗

C．反应Ⅱ中的氧化剂是

D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒

(6)用电解饱和食盐水获得原料氯气的过程中有2mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是_____L。

2 . Ⅰ．氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
   
(1)f(84消毒液的主要成分)可用于环境杀菌消毒，f的化学式是_____。
(2)不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的化学方程式_____。
(3)将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如图所示。A点溶液发生分解反应的离子方程式为_____。
   
Ⅱ．氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
(4)实验一：用如图所示装置制备并收集。仪器a的名称为_____，装置A中产生的化学方程式为_____，装置B中用圆底烧瓶收集的方法为_____(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)，当湿润红色石蕊试纸颜色变为_____色，表示已经收集满。
   

5 . 下列反应属于放热反应的是

A．煅烧石灰石

B．通电分解水

C．木炭燃烧

D．小苏打受热分解

7 . 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的受热分解的化学反应如下：，从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的，该反应属于

A．氧化还原反应

B．复分解反应

C．离子反应

D．吸热反应

8 . 下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸与NaOH溶液反应

B．溶液与NaCl溶液反应

C．与稀盐酸反应

D．铁与稀盐酸反应：

9 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：
   
(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_____(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_____。
(2)写出元素③对应气态氢化物的电子式：_____。
(3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是_____(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_____。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐_____，元素的金属性逐渐_____。
(4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是_____(填化学式)。
(5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是_____。
(6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：_____；
   
①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_____。