1 . 硫的化合物种类较多，用途广泛。
I：焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na₂SO₃+ SO₂==Na₂S₂O₅
某研究小组利用下图装置制取Na₂S₂O₅，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。
（2）关闭K₃，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）装置乙的作用是________________。
（4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。
II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

（1）反应中当有34gH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe^3＋的量不变，需要消耗O₂的质量为 _____________。
（2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

2 . 现有一瓶含NaCl杂质的Na₂CO₃样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因______。

（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：
（可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO₃固体、蒸馏水）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。______
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是__________；该装置的作用是________________。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。
（3）测定该Na₂CO₃试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na₂CO₃纯度的表达式__________。（试剂任选）
操作流程按下列图示表述：

①操作流程为：

②实验时称量样品的质量为a克，所测物质的质量为b克，该试样中Na₂CO₃纯度的表达式为：__________。

3 . 已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H₂OH₃O⁺+OH^－（H₃O⁺通常简写为H⁺）。
在水中发生的反应举例：
NaOH+HCl==NaCl+H₂O，
Na₂O+2HCl==2NaCl+H₂O。
（1）液态氨(NH₃)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。
（2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：
①NaNH₂+NH₄Cl—_______________；
②K₃N+(NH₄)₂SO₄—_____________。