1 . 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C． H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/mol

D． H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/mol

2 . （1）某研究性学习小组为探究Fe³⁺与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。
② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl₂ 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。
③ 结合上述实验分析，写出Fe³⁺ 和Ag反应的离子方程式__________。
④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。
（2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi⁺+xe^-=LixC₆，阳极LiFePO₄转化为FePO₄，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。
（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO₂，测得电路中转移0.6mol电子，则O₂的利用率为_______。
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。
③联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：
2O₂(g)+N₂(g) =2NO₂(g)          △H₁
N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(g)        △H₂
O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)        △H₃
2N₂H₄(l)+ N₂O₄(g) =3N₂(g)+4H₂O(g)     △H₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=____________。
联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。

3 . Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10 min，理论消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。

Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。
（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：
H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连，铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________。
Ⅲ．（7）市售一次电池品种很多，除熟知的普通锌锰干电池外．还有碱性锌锰电池，锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________，该电池放电时的电极反应式为________。
Ⅳ.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
（8）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 mol CH₃OH 与O₂发生反应时．生成CO 、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成________（填“CO” 、“CO₂”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) △H=________。

4 . 世博会中国馆，主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能转变为电能	B．光伏电池是将化学能转变为电能
C．电流从a流向b	D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

5 . H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1

6 . 有四种燃料电池：
下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

A．固体氧化物燃料电池

B．碱性氢氧化物燃料电池

C．质子交换膜燃料电池

D．熔融盐燃料电池

7 . 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O₂含量。下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O₂含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

A．Pt上发生氧化反应	B．Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol	D．待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a