1 . 化学工业上用二氧化锰生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等。利用含锰工业废料[含，MnOOH，及少量Fe]制备Zn和的一种工艺流程如图所示：

已知：①MnO能溶于酸，且在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧气氧化；
②室温下，，，，；
③当离子浓度 mol/L时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)“还原焙烧”时，需要把“废料”粉碎的目的是_______。
(2)“还原焙烧”时，加入过量炭黑的主要作用是将、MnOOH转化成MnO，其中炭黑与MnOOH反应时还原剂和还原产物物质的量之比为_______。
(3)“酸浸”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______。
(4)“酸浸”分离滤渣1和滤液在实验室中使用到的玻璃仪器有_______，滤渣1的主要成分是_______。
(5)“净化”包括_______和调节pH两步，向溶液中加入_______(填化学式)来调节溶液pH，假设滤液中，的浓度是0.1 mol/L，应将溶液pH调节的合理范围是_______。
(6)“电解”时，阳极的电极反应式为_______，电解后的溶液可以循环利用于该流程中的_______步骤。

2 . 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：
ⅰ．图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．图乙中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始 mol⋅L，不同pH下由图甲得到]。

下列说法错误的是

A．时，碳酸钠溶液体系中存在：

B．由图甲可知，的平衡常数为

C．由图乙可知，初始状态、，平衡后溶液中存在： mol⋅L-1

D．增大pH，溶液体系中均可发生反应，发生反应：

3 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向一定浓度溶液中通入气体	出现黑色沉淀	酸性比强
B	2 mL 1 mol·L NaOH：溶液中滴加2滴0.1 mol·L ，再滴加2滴0.1 mol·L 溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
C	测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH	前者的pH比后者的大	非金属性：S>Cl
D	用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液	溶液颜色无明显变化	利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

编号	实验目的	实验过程
A	证明NO2气体中存在平衡2NO2(g)N2O4(g)	压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B	比较室温下Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小	向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴0.2mo/LCuCl2溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C	比较FeCl3和H2O2的氧化性强弱	常温下，向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 三氯化六氨合钴是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列说法正确的是

A．的VSEPR模型为

B．的电子式为

C．基态Cl原子的价电子轨道表示式为

D．中含有18mol共价键

6 . 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

A．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇

B．反应的活化能：①<②

C．时刻，反应①和③趋于彻底

D．3h时，瞬时速率(异山梨醇)

7 . 碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为anm。下列说法正确的是

A．该物质的化学式为

B．基态Ti原子的价电子排布式为

C．C原子之间的最短距离为

D．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为

8 . 下列化学用语表述正确的是

A．的电子式：	B．电离：
C．Ge位于元素周期表的d区	D．有机物不存在顺反异构

9 . 下列化学用语表示正确的是

A．NH3分子的VSEPR模型：

B．中子数为18的氯原子：

C．HCl的形成过程：

D．碳的基态原子轨道表示式：

10 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是

A．的电离方程式：

B．2-己烯的键线式：

C．的VSEPR模型：

D．基态的价层电子排布图：