名校
解题方法
1 . 某同学在实验室模拟工业制备H2SO4,再用制得的浓H2SO4制备C2H4气体,并设计实验检验气体产物。
Ⅰ.制备H2SO4的重要一步是制SO3(熔点:16.8℃,沸点:44.8℃)
某同学在实验室中根据,设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题:(1)①仪器G的名称______ ;A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____________________ 。
②装置D盛放的是______ 溶液,其作用是____________________ 。
③实验开始时的操作顺序为______ 。(选填“a”或“b”)
a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ.制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置,根据图示回答下列问题:(2)实验室制乙烯的化学方程式为____________________ 。操作中应迅速升温至______ ℃。
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是____________________ 。
Ⅲ.检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是______ (填序号),原因是____________________ 。
Ⅰ.制备H2SO4的重要一步是制SO3(熔点:16.8℃,沸点:44.8℃)
某同学在实验室中根据,设计如图1所示实验装置来制备SO3固体。回答下列问题:(1)①仪器G的名称
②装置D盛放的是
③实验开始时的操作顺序为
a.先点燃E处的酒精灯后将混合气体通入E。
b.先将混合气体通入E后点燃E处的酒精灯。
Ⅱ.制取乙烯
图2是实验室制乙烯的发生装置,根据图示回答下列问题:(2)实验室制乙烯的化学方程式为
(3)反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是
Ⅲ.检验产物
(4)为检验上述实验收集到的产物,该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙烯 |
② | 澄清溶液 | 变浑浊 | 产物含有CO2 |
③ | 通过品红溶液 | 红色褪去 | 产物含有SO2 |
您最近一年使用:0次
名校
2 . 回答下列问题
(1)基态Cu的价电子排布式为______ 。是一种配离子,中心离子的配位数为______ ,配体为______ ,配位体所含元素中,电负性最大的是______ ,第一电离能最大的元素是______ 。
(2)中心原子的价层电子对数目为______ ;叠氮酸根的几何构型为______ 。
(3)对羟基苯甲醛()的沸点明显高于邻羟基苯甲醛()的沸点,主要原因是______ 。
(4)BaCO3、CaCO3都属于离子晶体,它们的分解反应均属于吸热反应,热分解的能量关系如下(M=Mg或Ca或Ba):则:①______ 1(选填“>”、“<”或“=”,下同);
②______ 。
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下,含二硒键(-Se-Se-)、二硫键(-S-S-)的化合物可以发生共价交换反应,其光响应原理可用如图表示,则图中实现光响应的最大波长:______ (选填“>”或“<”或“=”),其原因是______ 。(6)硅化镁在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数为a nm,Si原子位于立方晶胞的顶点和面心,晶胞结构如下图所示。①硅化镁的化学式为______ 。
②阿伏加德罗常数的值为,该晶体的摩尔体积为______ (列出计算式)。
(1)基态Cu的价电子排布式为
(2)中心原子的价层电子对数目为
(3)对羟基苯甲醛()的沸点明显高于邻羟基苯甲醛()的沸点,主要原因是
(4)BaCO3、CaCO3都属于离子晶体,它们的分解反应均属于吸热反应,热分解的能量关系如下(M=Mg或Ca或Ba):则:①
②
(5)二硒键、二硫键是重要的光响应动态共价键。在光照条件下,含二硒键(-Se-Se-)、二硫键(-S-S-)的化合物可以发生共价交换反应,其光响应原理可用如图表示,则图中实现光响应的最大波长:
②阿伏加德罗常数的值为,该晶体的摩尔体积为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图。已知:①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如表:
②
(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有______ 。(任写一种),除铁时溶液的pH值调控范围为:______ 。
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式:____________________ 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用______ ,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中的浓度为______ 。
(4)沉锰的离子方程式为:____________________ 。滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______ 。(写化学式)
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是______ 。
金属离子 | ||||
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有
(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S单质的离子方程式:
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用
(4)沉锰的离子方程式为:
(5)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 据报道,新疆南部发现稀有金属、铅、锌、铁、锰和金矿带约600 m。回答下列问题:
(1)基态锰的价层电子排布式为___________ ;预测:锰的第三电离能()___________ (填“大于”“小于”或“等于”)铁的第三电离能()。
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成CO2和H2O。
①等物质的量的HCHO、CO2分子中π键数目之比为___________ 。
②在HCHO、CO2、H2O中,空间构型呈V形的分子是___________ 。
③HCHO中C原子的杂化类型是___________ 。
(3)中不存在的作用力类型是___________(填字母)。
(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能:___________ (填“>”“<”或“=”),理由是___________ 。
(5)铅晶胞如图所示。①该晶胞的堆积方式称为___________ ,它的配位数为___________ 。
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是___________ (填字母)。
A.正四方形 B.三角锥形 C.正八面体形 D.正四面体形
③已知:铅晶胞密度为,代表阿伏加德罗常数的值。晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为___________ pm。
(1)基态锰的价层电子排布式为
(2)氧化锰能催化氧化HCHO生成CO2和H2O。
①等物质的量的HCHO、CO2分子中π键数目之比为
②在HCHO、CO2、H2O中,空间构型呈V形的分子是
③HCHO中C原子的杂化类型是
(3)中不存在的作用力类型是___________(填字母)。
A.非极性键 | B.配位键 | C.离子键 | D.金属键 |
(4)配合物在水中的颜色与d轨道的分裂能有关。d轨道的分裂能是1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量。预测分裂能:
(5)铅晶胞如图所示。①该晶胞的堆积方式称为
②面心上六个铅原子相连构成的空间结构是
A.正四方形 B.三角锥形 C.正八面体形 D.正四面体形
③已知:铅晶胞密度为,代表阿伏加德罗常数的值。晶胞中两个面心上铅原子的最短距离为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 磷酸锌[]常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO,还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示:已知:①在水中几乎不溶,其在水中的溶解度随温度的升高而降低;
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示:
(1)用硫酸浸烧渣灰,为提高酸浸时锌的浸出率,可以采取的措施是___________ (填一条)。
(2)加入H2O2的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是和,则用NaOH溶液调节pH的范围是___________ 。
(4)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________ (填“冷水”或“热水”),确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________ 。
(6)通入H2S是为了除铜离子,25℃时,当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1,,此时溶液中,则CuS的溶度积___________ (已知:25℃时,H2S的电离平衡常数,)。
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀的pH | 3.0 | 2.2 | 5.4 | 6.5 |
完全沉淀的pH | 5.0 | 3.6 | 6.7 | 8.5 |
(1)用硫酸浸烧渣灰,为提高酸浸时锌的浸出率,可以采取的措施是
(2)加入H2O2的作用
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是和,则用NaOH溶液调节pH的范围是
(4)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用
(6)通入H2S是为了除铜离子,25℃时,当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1,,此时溶液中,则CuS的溶度积
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . 某电化学装置如图所示,该装置能将CO2转化为燃料C2H5OH,从而实现“碳中和”。下列说法正确的是
A.该电化学装置实现“碳中和”的同时将光能转化为电能 |
B.该电化学装置工作时,溶液中的由a极区移向b极区 |
C.a电极反应式为 |
D.每生成3.36 L(标准状况下)O2,有6.6 g CO2被还原 |
您最近一年使用:0次
名校
7 . 利用CH4与CO2进行催化重整,对温室气体的减排具有重要意义,催化重整时发生的反应:,得到合成气(CO和H2),为化工生产提供了廉价原料,同时,CH4、CO2的资源化利用也是实现“碳达峰”、“碳中和”的有效措施。请结合题意,回答下列问题:
(1)已知:
催化重整反应的______ 。
(2)某温度下,向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2,发生催化重整反应,;10 min时达到平衡,测得平衡混合物中CH4(g)的体积分数为12.5%,则CO2的平衡转化率为______ ;用H2表示的反应速率为______ 。
(3)已知:常温下CH3COOH的电离常数。常温下,在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、、、的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如下图所示,其三级电离常数分别表示为:、、。则:Na2HR溶液显______ 性(选填“酸”或“碱”或“中”),常温下的数量级为______ 。(4)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。用电喷雾电离等方法得到的(、、等)与O3反应可得。与CH4反应能高选择性地生成甲醇。总反应为:;。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应,结果如下图(见下图1)所示。图中300K的曲线是______ (填“a”或“b”)。300K、60 s时的转化率为______ (列出算式)。(5)、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(见上图2)(;可认为离子沉淀完全)。则:______ 。
(1)已知:
催化重整反应的
(2)某温度下,向1 L的密闭容器中充入0.2 mol CH4与0.2 mol CO2,发生催化重整反应,;10 min时达到平衡,测得平衡混合物中CH4(g)的体积分数为12.5%,则CO2的平衡转化率为
(3)已知:常温下CH3COOH的电离常数。常温下,在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、、、的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如下图所示,其三级电离常数分别表示为:、、。则:Na2HR溶液显
您最近一年使用:0次
名校
8 . 科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.WZ属于离子化合物,其水溶液呈碱性,图中阴离子含非极性键 |
B.元素X、Y、Z的非金属性顺序为:X>Y>Z |
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸 |
D.该化合物中Y原子的价层满足8电子稳定结构 |
您最近一年使用:0次
名校
9 . 图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是
A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性 |
B.[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中存在关系式: |
C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为: |
D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则可能增大也可能减小 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 氯元素可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备(与KOH溶液加热条件下制得)和NaClO,并探究其氧化、还原性质。回答下列问题:
(1)盛放粉末的仪器名称是______ ,a中的试剂为_______ 。
(2)b中采用的加热方式是_______ ,c中化学反应的离子方程式是_____ ,采用冰水浴冷却的目的是_____ 。
(3)d的作用是____ ,可选用试剂____ (填标号)。
A. B.NaCl C.NaOH D.
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,_______ ,______ ,干燥,得到晶体。
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显____ 色。可知该条件下的氧化能力_____ NaClO(填“大于”或“小于”)。
(1)盛放粉末的仪器名称是
(2)b中采用的加热方式是
(3)d的作用是
A. B.NaCl C.NaOH D.
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,
(5)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显
您最近一年使用:0次