1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

2 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

3 . 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl     ②H₂O     ③N₂       ④H₂O₂       ⑤C₂H₄       ⑥C₂H₂

A．①②③

B．③⑤⑥

C．①③⑥

D．③④⑤⑥

4 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴             ②1s²2s²2p⁶3s²3p³            ③1s²2s²2p³             ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①

5 . 下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是

选项	表述甲	表述乙
A	3p能级有1个空原子轨道的基态原子	核外电子排布为的原子
B	2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子	最外层电子排布为的原子
C	M层全充满而N层电子排布为的原子	核外电子排布为的原子
D	最外层电子数是核外电子总数的原子	最外层电子排布为的原子

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF

7 . 下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

8 . 根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是。

A．熔点为2700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点大于3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化时能导电

D．沸点为-78℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

9 . 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

(1)亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①_______，②_______。
(2)H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_______，②_______。
(3)在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_______，写出化学方程式：_______。

10 . 对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是

A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B．结构示意图：M为 ，N为

C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子