1 . 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C₆H₆，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有c和d两种

B．b、c、d的二氯代物均只有三种

C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

3 . 下列由实验得出的结论正确的是

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色	生成的1，2-二溴乙烷无色
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活泼性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃＋3H₂O₂=NH₄BO₂＋4H₂O。已知H₂O₂足量，下列说法正确的是（       ）

A．正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

5 . 实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：
【实验步骤】
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

   

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18.00 g。请回答：
（1）装置B的名称是________，装置C的作用是________________。
（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是____________________________。
（3）配制混合液时，_____（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_________。
（4）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是__________。
（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________________。

6 . 乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。近年来，乳酸成为研究热点之一。利用乳酸     为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称_________、__________。
（2）乳酸发生下列变化：   
所用的试剂是a__________，b_______（填写化学式）。
（3）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式______。
（4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式__________________________________。
（5）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是________________________。

7 . Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢结合。

   

（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。
（2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）
（3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。
Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。

8 . 物质A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为________，F的结构简式为__________。
（2）写出下列反应的反应类型：①________；③_________；
（3）写出反应②的化学方程式____________________；

9 . 在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO₂：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．④⑤⑥

10 . 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

   

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)＋4H₂O(g)2CH₃OH(g)＋3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H₂O(g)表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_____。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。
A．n（CH₃OH） ：n（O₂）=2 ：3 B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体压强保持不变 D．υ_正（H₂O）=2υ_逆（CO₂）
（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。