1 . 肼能除去锅炉用水中的溶解氧（即溶解的氧气），以减缓锅炉锈蚀。已知某锅炉用水中的溶解氧的浓度为8.0mg·L^-1，若反应过程中肼全部转化为氮气，则每处理1m³该锅炉用水，需要消耗肼的质量为多少?______（写出计算过程）。

3 . 移取20.00两种一元弱酸和的混合溶液，滴加0.1的至反应终点，消耗25。再取相同的上述溶液，加入50，0.02的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入300.2溶液，将剩余的和歧化生成的和全部还原至，剩余的溶液用上述溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5。
已知：
①在强碱性条件下还原产物为；在酸性条件发生歧化反应；
②具有还原性，酸性条件下被氧化为，不能被酸性高锰酸钾氧化
(1)加入的强碱性溶液发生的有电子转移的离子反应方程式为_______。
(2)酸化后歧化发生离子反应方程式为_______。
(3)加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。
(4)则溶液中的的浓度为_______；的浓度为_______。
(5)若溶液酸化后将过滤除掉，其它操作不变，则测得的浓度将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

5 . 由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8g X，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8g X，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。
(1)X的相对分子质量_______
(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)

6 . 一定条件下，将28.8gCu₂O固体投入100mL12.0mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NO_x)，并收集到标准状况下氮氧化物(NO_x)4.48L。(生成气体全部逸出)
(1)x=____。
(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L^-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)

7 . 在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
(2)标准状态下生成的体积_______。

8 . 天然水常含有较多钙、镁离子而称之为硬水，硬水软化是指除去钙、镁离子。若某天然水中离子含量如下表：

离子	Ca2+	Mg2+	HCO	其他
含量(mol/L)	1.2×10-3	6.0×10-4	8.0×10-4	/

现要用化学方法软化10m³这种天然水，则需要先加入Ca(OH)₂_______g以除去Mg²⁺和HCO，后加入Na₂CO₃_______g以除去Ca²⁺(要求写出计算过程)。