2 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。
②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。
③提出猜想。
猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：在水中的溶解度。
④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/
1	Ⅰ：25℃的饱和溶液	25
2	Ⅱ：35℃的饱和溶液	35
3	Ⅲ：45℃的饱和溶液	45

⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，_______。
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/
4	Ⅰ	_______
5	_______	_______

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_______。

3 . 某小组用和制取氨，并验证其性质。
(1)制取氨的化学方程式为_______。
(2)制取氨应选用的发生装置是_______(填序号)。

(3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是_______(填字母)。

a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小
b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满
(4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性质是___。

4 . 某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。

   

回答下列问题：
(1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂___________，试管A管口略向下倾斜的原因是___________。
(2)已知 NH₃+HCl＝NH₄Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为___________。
(3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用___________(填字母)。
a．浓氨水和生石灰             b．浓氨水和无水氯化钙             c．浓氨水和氢氧化钠固体
(4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的___________(填字母)。
a．氨气和酚酞溶液             b．氯化氢和紫色石蕊溶液             c．氨气和紫色石蕊溶液

6 . 某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。
已知：

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。
(2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。
(3)当实验进行一段时间后：
①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；
②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。
(4)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为)
[实验拓展]
(5)实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：
①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)；
②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。
[知识应用]
(6)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。

8 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

   

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

   

根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______