1 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。
(1)实验室可通过向含Na₂S和Na₂CO₃的溶液中通入SO₂来制备Na₂S₂O₃(其简单流程如图所示)。

①写出制备Na₂S₂O₃的化学方程式：____。
②“一系列操作”包括____、____、过滤、洗涤、干燥。(填操作名称)
(2)工业上，常用Na₂S₂O₃溶液吸收尾气中的Cl₂，氧化产物为SO。写出发生反应的离子方程式：____。
(3)临床上，Na₂S₂O₃可用于氰化物解毒，解毒原理：S₂O+CN^-=SCN^-+SO。检验该转化生成了SCN^-的操作为____。
(4)探究Na₂S₂O₃和稀硫酸反应速率与浓度、温度关系的实验方案如表：

实验编号	0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	0.1mol·L-1稀硫酸的体积/mL	温度/℃	变浑浊时间/s
①	10	0	10	25	a
②	10	0	10	35	b
③	5	5	10	35	c

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O。
变浑浊时间最短的实验是____(填实验编号)。
(5)工业上，测定V₂O₅样品纯度的方法：取wg样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
相关反应：V₂O₅+2KI+3H₂SO₄=2VOSO₄+I₂+K₂SO₄+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
①该样品中V₂O₅的质量分数为____(假设杂质不参与反应)。
②如果稀硫酸过多，测得结果会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . I.为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置是_______。
(2)的电子式为_______；
(3)分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；
(4)由三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______；
(5)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ、人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀：。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为：(未配平)
(6)请将该离子方程式配平：_______。

(7)经过计算，血液样品中的浓度为_______。