1 . 大气的成分在工业上有重要的应用。
I.
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是_______(填字母)。
A.及时移出氨　B.适当增大压强　C.循环利用和不断补充氮气　D.减小压强　E.降低温度
II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH=+40.9kJ·mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(3)反应③的ΔH₃为_______。
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=____；10min时，改变的外界条件可能是_____。

(5)已知一定温度下按照起始比=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

2 . 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率，下列关于化学反应速率和程度说法正确的是

①	②	③	④

A．取少量图①充分反应后的溶液于试管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应存在反应进行的限度

B．若图②是将溶液一次性且快速加入到，结束反应10s，则HCl的化学反应速率为

C．图③可以探究浓度对化学反应速率的影响：左试管的速率大于右试管的速率

D．图④比较、对反应分解制氧气的化学反应速率催化效果

3 . 麦芽糖主要存在于发芽的谷粒中，其α－D－(＋)－麦芽糖的结构如图所示，下列相关说法中正确的是

A．麦芽糖是一种常见的寡糖

B．如图麦芽糖分子结构中无醛基，因此属于非还原糖

C．麦芽糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合形成

D．将麦芽糖水解液调至碱性后，可发生银镜反应，证明部分麦芽糖发生了水解

4 . 经Ⅹ射线衍射证明，滕氏蓝和普鲁士蓝具有相同的结构，一个晶胞中有四个，占有四个互不相邻的小立方体的体心，他们的晶胞如图。下列说法不正确的是

A．普鲁士蓝的化学式为

B．配位后碳氮键键能变小

C．基态的核外电子排布为

D．常用来鉴别

5 . 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．升高温度，氯水中的减小

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大

C．取氯水稀释，增大

D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

6 . 下列说法正确的有
①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25
②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
④酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑧可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

7 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明金属活动性：	将金属钠投入溶液中
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	探究钠在空气中燃烧产物为	将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定中和热	将的NaOH溶液一次性迅速倒入盛盐酸的烧杯中
B	证明炭可与浓反应生成	向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
C	证明AgCl的溶解度大于	向的溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀
D	制取氨气并干燥	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。例如，溶于水形成胶体粒子，胶核选择性吸附形成胶粒并带正电荷。下列叙述正确的是

A．氢氧化铁胶体可用于饮用水消毒和净化

B．丁达尔现象能证明氢氧化铁胶粒带电荷

C．溶胶中吸附的阳离子总数大于阴离子总数

D．利用和制胶体，若过量，则胶粒带负电荷

10 . 镓(Ga)被誉为“电子工业脊梁”，性质与铝相似。氮化镓(GaN)在5G基站和互联网系统建设等方面用途广泛。以砷化镓废料(主要成分是GaAs，含Fe₂O₃、Al₂O₃和CaCO₃等杂质)制备GaN和Na₃AsO₄∙12H₂O的流程如下：

请回答下列问题：
(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“碱浸”中发生主要反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)“调pH2”时通入过量CO₂，写出离子方程式：_______。操作a包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，“低温干燥”的目的是_______。
(4)制备氮化镓时生成一种气体，它是_______(填化学式)。
(5)制备氮化镓需要纯氨气，实验室制备氨气宜选择的装置是_______(填字母)。

(6)设计简单实验证明滤液1是否含Fe³⁺：_______。