1 . 下列各图均能表示某种分子的结构，按要求回答下列问题。

A.    B.      C.    D.    E.    F.

(1)C表示甲烷的__________模型，其电子式是________________。
(2)某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，空间构型为________。
(3)写出上述中A、E的分子式和结构简式：A.________；________________； E.________；_________________；
(4)B中共平面的原子最多有_______个，F中共一条直线的原子最多有_______个，
(5)互为同系物的是_______。互为同分异构体的是_______。（填序号）
(6)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

从结构上分析酚酞可看作                。

A．烯烃

B．芳香化合物

C．醚类物质

D．酯类物质

2 . 现有如图所示的转化关系，已知：A为高级脂肪酸甘油酯。回答下列问题：

(1)A的分子式为___________，D的结构简式为___________。
(2)①的化学方程式为________________；③的反应类型为________反应。
(3)完全燃烧等物质的量的B和某烷烃消耗等量的氧气，则该烷烃的名称为___________。
(4)m g某天然油脂完全水解需要18gNaOH，则m g该油脂的物质的量为___________mol。
(5)一定量的CH₃COOH和O₂混合后完全反应生成CO₂、CO和H₂O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。则n(CH₃COOH)︰n(O₂)=___________。

3 . 现有下列8种物质：①   ②小苏打     ③溶液   ④   ⑤酒精   ⑥⑦氢氧化铁胶体   ⑧空气
(1) 属于分散系的是___________ (填物质序号)，小苏打在水中的电离方程式为___________。工业制漂白粉的方程式是___________。
(2)若氢氧化铁胶体中混有少量的溶液，提纯的方法是___________。

A．蒸馏(分馏)

B．过滤

C．渗析

D．蒸发

(3)⑤酒精分子中含氢原子的物质的量为___________，所含电子为___________个。
(4)同质量的和气体在相同条件下的体积比为___________，其中含有的氢原子数目比为___________，由和组成的混合气体20克，标准状态下体积，则氨气与氢气的物质的量为___________。

4 . Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。

(1)电极为___________极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生时，电池中消耗___________。
②乙槽为溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________(用表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有，其中(其中显价)；
②。
实验步骤：称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________。

5 . 赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃，为测定赤铁矿矿样中铁的百分含量，有如下两种预处理方法：

已知：①Sn、Hg、Ti在溶液中存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、H、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能与K₂Cr₂O₇反应，而Hg²⁺不能；氯化汞溶于水，氯化亚汞不溶于水(白色沉淀)。
②钨酸钠(Na₂WO₄)可作指示剂，若W(Ⅵ)还原为W(Ⅴ)，溶液将呈现蓝色。氧化性：Fe³⁺>W。
(1)矿样与盐酸反应的主要化学方程式为___________。
(2)过程①发生反应的离子方程式为___________，过程②产生的沉淀是___________(填化学式)。
(3)Na₂WO₄中W的化合价为___________，加入指示剂钨酸钠(Na₂WO₄)的作用是___________。
(4)现称取0.2 g矿样进行上述预处理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定，消耗0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。
①配平滴定时发生反应的离子方程式：Fe²⁺+Cr₂+H⁺=Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O___________。
②原矿样中铁的百分含量为___________，若矿样预处理后溶液放置过久，对测定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

6 . 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO₃·Pb(OH)₂]、安全环保的钛白(TiO₂)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是

A．氧化物

B．单质

C．碱

D．盐

7 . 请完成以下离子方程式的书写。
(1)二氧化锰与浓盐酸共热制氯气__________。
(2)鸡蛋壳溶于醋酸中_________。
(3)NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应后呈中性_________。
(4)弱酸环境下，高锰酸钾将Mn²⁺氧化为MnO₂_________。

8 . I.x、y、z三种气体的相对分子质量的关系为M(x)＜M(y)=0.5M(z)，则
(1)同温同压下，三种气体中密度最小的是__________。
(2)分子数目和等的三种气体，质量最大的是__________。
(3)20℃时，若2moly与1molz的体积相等，则y与z气体的压强比为__________。
II.丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应I：HgS+O₂=Hg+SO₂
反应II：HgS+CaO→Hg+CaS+CaSO₄(未配平)
(4)反应I中，还原产物是__________，反应中每生成1molSO₂，转移的电子数为__________。
(5)配平反应II，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目__________。

9 . 回答下列问题：
(1)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数_____，该温度(填“>”“<”或“=”)_____25℃。
(2)明矾净水的原理是：_____(用离子方程式表示)。
(3)滴定实验中，酸性高锰酸钾标准液装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(4)常温下，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别稀释至100mL，稀释后pH：醋酸_____盐酸(填“>”“<”或“=”)。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸_____盐酸(填“>”“<”或“=”)。
(5)常温下，等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系为_____。
(6)常温下，向10mL浓度均为的HCl和CH₃COOH的混合溶液中加入等体积的NaOH溶液，充分反应后混合溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
(7)常温下，用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则酸、碱溶液的体积比为_____。

10 . I．在恒温、恒容容器中进行反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) 。
(1)下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．CO₂和H₂的转化率之比不再变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．
D．容器内的气体压强不再变化
E．混合气体的平均密度不再变化
Ⅱ．一定条件下，CO₂和H₂可发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；恒温条件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生上述反应。测得平衡时混合物中CH₃OH(g)体积分数与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示。

(2)当Z=3时，反应达到平衡时混合气体总压强与起始时容器内气体总压强之比的比值为_______(结果保留2位小数)。
(3)当Z=4时，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图1中的_______点(选填“D”“B”或“F”)。
(4)若充入1molCO₂和2.8molH₂，图2中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO₂的转化率随时间的变化曲线。

①m点(逆)_______(正)(填“>”“<”或“=”)。
②n点时该反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字！)。
③过程Ⅱ反应的活化能_______过程I反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。