1 . 一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。回答下列问题：
(1)制备一水草酸钙的方法如下：
先用精制氯化钙稀溶液与草酸钠溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中；再加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在干燥得产品。
①已知溶液的质量浓度为，则该溶液中的物质的量浓度为___________。
②写出上述再加入氨水反应生成一水草酸钙沉淀的化学方程式：___________。
(2)为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取样品加热，样品的固体残留率
)随温度的变化如下图所示。

①时残留固体的成分为___________，时残留固体的成分为___________。
②已知时固体的成分为和，则的质量为___________g，的质量为___________g。

2 . 过二硫酸钾可用作消毒剂和织物漂白剂。回答下列问题：
(1)加热条件下可用和作原料制备过二硫酸钾，反应的化学方程式为___________。
(2)以(过二硫酸铵)为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：

已知受热分解可得等。
①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是___________。
②解吸器中通入空气的目的是___________。
(3)电解法制取的装置如图所示：

装置工作时，向阴极移动的离子是___________，阳极的电解反应式为___________。
(4)某同学通过下列实验探究的性质。
①取少量放在试管中加热，产生的气体依次通过溶液(有白色沉淀)，再通入品红溶液(红色不褪)中，则分解产生的气态产物有___________。
②向溶液中加入溶液，再滴入1滴(作催化剂)，振荡，溶液变为紫色，该反应的离子方程式为___________。

3 . 由下列实验及现象推出相应结论错误的是

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉溶液中滴入溶液	溶液变蓝	具有氧化性
B	将乙醇蒸气通过盛有炽热的反应管	固体由黑色变为红色	乙醇具有还原性
C	向盛有的试管中加入稀硫酸	溶液变蓝，管底有紫红色固体	在强酸中能发生自身氧化还原反应
D	用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应(试验)，透过蓝色钴玻璃观察	火焰显紫色	该溶液一定为钾盐

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关化学工业的说法中错误的是

A．工业冶炼铝、铁、铜时所采用的冶炼方法相同

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．反应 ，属于最理想的原子经济性反应

D．制皂工业中主要原料为油脂和烧碱，利用二者的水解反应生成肥皂的主要成分

5 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定中和热	将的NaOH溶液一次性迅速倒入盛盐酸的烧杯中
B	证明炭可与浓反应生成	向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体
C	证明AgCl的溶解度大于	向的溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀
D	制取氨气并干燥	加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 二十大报告指出：必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。下列有关环保和节能说法不正确的是

A．回收利用塑料，将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋可节约资源

B．煤的气化和液化可减少酸雨的形成和的排放

C．合理开采使用可燃冰，是有效缓解能源紧缺的途径之一

D．发展创新，逐步实现新能源汽车替代燃油汽车符合绿色发展方式

7 . 下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是
①烧碱又称纯碱           
②钠原子最外层电子只有个电子，所以在化合物中钠只显价 
③过氧化钠中阴阳离子个数比为
④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 
⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，产生的量相等，但反应速率前者快。

A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤

D．①②⑤

8 . 完成下列问题
(1)已知常温常压下，空气中的溶于水达到平衡时，溶液的，。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数_______(已知，结果保留1位小数)。
(2)常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)Na₂SO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃(K_sp=3.1×10^-7)，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液混合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3 mol·L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(4)某温度时，水的K_W=10^-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合：
①若所得混合溶液为中性，则a：b= _______
②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_______
(5)室温下pH=4的NH₄Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_______

9 . 反应 N₂O₄(g) 2NO₂(g)        ΔH>0，经常用于研究化学平衡问题。在温度为360.8K下有甲、乙两个密闭容器，甲维持外压恒定为300kPa，乙保持容积恒定为1L。现向甲、乙各充入1mol N₂O₄气体，反应达到平衡时甲中N₂O₄的转化率为20%。已知360.8K、300kPa时气体的摩尔体积为10L/mol。下列说法正确的是

A．360.8K时，该反应的Kc

B．若向平衡后的甲中再充入1mol N2O4气体，重新平衡后N2O4的体积分数与原平衡相比将增加

C．若有绝热、容积恒定为1L的容器丙，起始温度为360.8K。向丙中充入1mol N2O4气体，达平衡时N2O4的平衡转化率α丙<α乙

D．平衡时乙容器中c(NO2)= mol/L

10 . 以下不适合作酸碱中和滴定的指示剂的是

A．甲基橙试剂	B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液	D．其实以上均适合