1 . 回答下列问题：
(1)0.5 molNH₃的质量是___________，在标准状况下的体积为___________，将此气体溶于100 mL水中得到溶液，且溶液密度为a g/mL，则该溶液的物质的量浓度为___________；(已知水的密度为1 g/mL)
(2)7.8g Na₂X中含有Na⁺ 0.2 mol，则Na₂X的摩尔质量为___________；
(3)实验室需要1.0 mol/L NaOH溶液240 mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：
①为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为___________(填名称)。
②根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
③若取5 mL该溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________mol/L。

2 . 下列关于钠和钠的化合物的说法中错误的是

A．金属钠着火时，用干沙子灭火

B．从生活常识考虑，钠元素在自然界的主要存在形式NaCl

C．银白色的金属钠暴露在空气中，最终变成碳酸钠粉末

D．纯碱、烧碱和小苏打都是碱类物质

3 . 镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如图的一系列变化：

(1)写出A、C、D的化学式：A_____、C_____、D______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①固体A+盐酸：______。
②溶液B+NaOH溶液：______。

4 . 铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料。下列说法正确的是

A．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物

B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应

C．任何情况下，三种金属都不能与水反应

D．用惰性电极电解含有Fe3+、Al3+、Cu2+的混合溶液时Fe3+优先放电

5 . 已知R﹣CH₂OHR﹣COOH(R为H原子或烃基)，A(C₆H₁₄O)、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系，若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有

A．4种

B．5种

C．6种

D．8种

6 . 酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
①     ②       ③       ④     ⑤     ⑥     ⑦
已知：的电离常数
(1)用化学用语解释④呈酸性的原因：_______
(2)的溶液①中由水电离出的为_______
(3)浓度均为的上述7种溶液， 由大到小为_______
(4)在⑥溶液中下列关系成立的是_______

A．

B．

C．

D．

(5)若某浓度的⑥和⑦的混合溶液中，该溶液的_______
(6)将的①溶液与的③溶液混合，若所得混合溶液的，则①和②溶液的体积比为_______

7 . 化学与社会生活密切相关。下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．食品包装中加抗氧化剂利于延长保质期	B．用排饱和食盐水法收集氯气
C．用浓氨水和氧化钙固体快速制取氨气	D．用热的纯碱溶液洗去油污效果更好

8 . Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题：
(1)合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______。
(2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为50%，且容器体积变为。
①初始时和的体积之和为_______。
②该条件下的平衡常数为_______。
(3)在催化剂表面，反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示：

①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为_______。
②平衡量与温度的关系如下表所示：

平衡量/()	6.0	5.9	4.8

表中所涉及温度从高到低的顺序为_______，温度下反应达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为_______。

9 . 弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，]

A．常温下，向溶液中滴加，溶液变红

B．常温下，溶液减小过程中，上述平衡向右移动

C．可能是甲基橙指示剂

D．当时，溶液中

10 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下列问题：
I.海藻提碘可得到I₂的CCl₄溶液，从其中回收I₂的流程如下：

(1)步骤I的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______，步骤Ⅱ的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______。

Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。

查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②ICl是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③ICl能与KI反应生成I₂
请回答下列问题：
(3)各装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______；_______
(4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_______。
(5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式_______。
(6)请设计简单的实验证明ICl的氧化性比I₂强：_______。