1 . 三氯苯达唑是一种新型的驱虫药物，在医药工业中的一种合成方法如图：

已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___。
(2)D中含氧官能团的名称是___。
(3)C→D的反应类型为___。
(4)已知E→F的化学反应还生成一种小分子产物，写出E→F的化学方程式___。
(5)B的同分异构体中，与B官能团种类和数目均相同的芳香化合物还有___种。
(6)参照上述合成路线，以 为原料，设计合成的路线___。

2 . 化合物L常用作香料，配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，用于食品、饮料。其合成路线如图，请回答下列问题：

已知：H不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)A的俗称是_______。
(2)B→C的反应类型是_______；I的结构简式是_______。
(3)写出D→E 的化学方程式：_______。
(4)写出G＋K→L的化学方程式：_______。
(5)满足下列条件的L的同分异构体有_______种。
①分子中含有一个由六个碳原子形成的环；
②能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体。
(6)设计以B和HOOCCOOH为原料制备的合成路线(无机试剂任选) _______。

3 . 随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化工生产路线将是一条绿色的可持续发展途径。秸秆是成熟农作物茎叶(穗)部分的总称，是一种具有多用途的可再生的生物资源，以秸秆(含多糖物质)为原料合成乙酸乙酯的绿色合成路线为：

下列说法错误的是

A．淀粉和纤维素都是多糖类天然高分子化合物

B．M的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO

C．反应①④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应

D．菜籽油、石油、乙酸乙酯都属于酯类化合物

4 . 瑞格列奈(Repaglinide)为口服促胰岛素分祕降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速下降。下图为它的合成路线。

(1)B的化学名称为_______。
(2)C的结构简式为_______，D中的含氧官能团名称为_______。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。写出G的结构式，用星号(*)标出G中的手性碳原子_______。
(4)F+G→H的化学方程式为_______。
(5)化合物A含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族化合物的同分异构体有_______种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀
③碱性条件下可发生水解
其中核磁共振氢谱面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。
(6)依据题目信息以甲苯和化合物B为主要原料，写出合成的路线___，无机试剂任选。

5 . 4月16日上午，“神舟十三号”载人飞船成功着陆，高分子化合物I可用于制备飞船表面的绝缘涂层，合成高分子化合物I的路线如图：

已知：①CH₃CHO+ ；
② 。
回答下列问题：
(1)已知－C₆H₁₂－为对称结构且只有1种化学环境的氢，则化合物B的名称为______(用系统命名法命名)。
(2)化合物D中含氧官能团的名称为______。
(3)由D生成E的反应类型为______。
(4)F+G→H+ZnO的化学方程式为______。
(5)化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种(不包含A及立体异构)，其中不能发生显色反应的结构简式为______。
a．含有苯环
b．能发生银镜反应

6 . 苯是一种重要的化工原料，回答下列问题：
(1)1865年，德国化学家凯库勒提出了苯分子的单双键交替环状结构式，解释了苯的部分性质，但还有些问题尚未解决，它不能解释的事实是_______。
a．邻二溴苯只有一种　　　　   　b．苯可发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体　　　   　d．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)以苯的同系物中分子量最小的物质为原料能生产一种烈性炸药，该过程中发生的化学方程式为_______。
(3)苯有多种生产途径，将煤炭隔绝空气加强热使其分解的过程称为煤的_______，其产品煤焦油中便含有一定量的苯；另一方面，乙炔在催化剂作用下可合成苯，已知苯与乙炔在氧气中燃烧的热化学方程式如下，则3C₂H₂(g)=C₆H₆(l) △H=_______。C₆H₆(l)+7.5O₂(g)=6CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-3260.4kJ/mol
C₂H₂(g)+2.5O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) △H=-1299.6kJ/mol
(4)一定条件下，如图所示装置可实现苯到环己烷的转化，若阴极产物只有环己烷和氢气，则阴极上苯生成环己烷的电极反应式为____；按图中所给数据计算可得阴极产生H₂的物质的量为____mol。

7 . 化学平衡常数和化学平衡计算
(1)已知在448℃时，反应的平衡常数K为49，则该温度下反应的平衡常数K′为_______。(用分数表示)
(2)某温度下，若把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20％，则该温度下反应的_______。(用分数表示)
(3)恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，、、各1mol，若此时再充入3mol，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(4)以水煤气为原料合成甲醇：，容器为恒温、恒压，充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%，平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：
   ①
   ②
   ③
达平衡时，体系中，，，则t°C时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)
(6)查阅资料知的反应历程分两步：
Ⅰ.   ；
Ⅱ.；；
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用、、、表示的平衡常数表达式_______。

8 . 二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。
(1)以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ.
Ⅱ．
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：___________。
(2)以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①温度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)
②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中点中的___________点。
③在温度下，压强恒定为，反应达到平衡状态时的压强平衡常数___________(是以分压表示的平衡常数)。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是和，则达到平衡状态时，的体积分数___________25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变

阴极反应为：___________
阳极产生的气体是：___________

9 . 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：

回答下列问题：
(1)第Ⅰ步：NiFe₂O₄(s)+CH₄(g)NiO(s)+2FeO(s)+CO(g)+2H₂(g) =a kJ·mol^-1。总反应可表示为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) =b kJ·mol^-1。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：___________。
(2)实验测得分步制氢比直接利用CH₄和H₂O(g)反应具有更高的反应效率，原因是___________。
(3)第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK_p-T图象如下。

由图象可知a___________b(填“大于”或“小于”)，1000℃时，第Ⅱ步反应的化学平衡常数K=___________，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH₄的平衡分压p(CH₄)=4.0kPa，则平衡混合气体中H₂的体积分数为___________(保留一位小数)。

(4)第Ⅰ步反应产生的合成气(CO和H₂的混合气体)可用于F-T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO₂的体积分数，据此应选择的催化剂是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据是___________。