1 . 工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：
I.CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO₂(g)
II.CoO(s)+H₂(g) Co(s)+H₂O(g)
同时存在副反应III.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H=+41kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)几种化学键的键能如表所示：

化学键	C≡O	H－H	H－O	C=O
键能/kJ·mol-1	a	436	463	750

则a=____kJ·mol^-1。
(2)823K时，将0.1molH₂和0.2molCO₂充入1L密闭容器中，发生反应III，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时H₂O(g)的体积分数为0.2，向容器中加入足量CoO(s)和Co(s)，继续反应达平衡后容器中H₂O(g)的体积分数为0.3。此时容器中H₂的物质的量n(H₂)=_____，反应II的压强平衡常数K_p2=____，判断823K时还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____H₂(填“大于”或“小于”)。
(3)研究表明，CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)反应速率方程为v=k[c(CO)•c(H₂O)-]，其中，K_p为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，K_p____(填“增大”或“减小”或“不变”)，T>T_m时v逐渐减小的原因是_____。

2 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	1.6×10-24

回答下列问题：
(1)操作1、操作2的实验操作名称为____。
(2)加入Na₂S溶液的目的是____，聚丙烯的作用是____。
(3)向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的pH≤2.2，其原因为____；反应生成FePO₄•2H₂O的离子方程式为____。
(4)已知：K_sp(MgF₂)=9×10^-9、K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10。若取1.0L废液，测得Ca²⁺浓度为0.02mol/L，Mg²⁺浓度为0.01mol/L，则至少需加入____gNaF才能使废液中Mg²⁺沉淀完全(当离子浓度≤1×10^-5mol·L^-1，可认为沉淀完全)。
(5)锂离子电池在充电时，LiFePO₄作____(填“阳”或“阴”)极，脱出部分Li⁺，进而形成Li_1-xFePO₄。

3 . 原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。

下列说法错误的是

A．电解池中电极a为阳极

B．从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2和HCl

C．H+通过离子交换膜到电解池右极室

D．生成5.6LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.5molS沉淀

4 . 某小组探究Cu与HNO₃反应，室温下，3mol·L^-1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如图：

已知：NO₂易溶于水，可部分发生反应2NO₂+H₂O=HNO₂+HNO₃。下列说法正确的是

A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色

C．硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用

D．蓝色溶液B中的NO2或HNO2对稀硝酸与铜的反应起催化作用

5 . 盐酸羟胺(NH₂OH•HCl)用途广泛，可利用如图装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H₂。下列说法正确的是

A．Pt电极为原电池的正极

B．Cl-通过离子交换膜到右极室

C．一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大

D．每生成1mol盐酸羟胺电路中转移4mole-

6 . 如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法错误的是

A．因为液溴易挥发，所以可以用溴水代替液溴来完成此实验

B．装置中b管不能伸入液面以下，防止倒吸

C．苯和液溴在烧瓶中发生反应的化学方程式为+Br2 +HBr

D．要用此装置验证制溴苯是取代反应而不是加成反应，有学生认为此装置存在缺陷，应在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个除溴装置

7 . 绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是

A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离

B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中

C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全

D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中

8 . 按要求回答下列问题：
(1)25℃时，0.1mol/L的下列溶液：①KCl溶液、②溶液、③溶液，④溶液，水的电离程度由大到小顺序为_______(填标号)，0.1mol/L的溶液中水电离出的_______mol/L。
(2)已知的电离是分步进行的，常温下，，，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，该溶液中_______(填“>”或“<”)
(3)25℃时，aL的盐酸和的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)混合后，二者恰好完全中和，若，则_______(填数据)
(4)常温下，溶液与溶液充分反应后，溶液，则的电离常数_______(用含b的代数式表示)
(5)向含有、的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，_______ []