1 . 下列关于钠和钠的化合物的说法中错误的是

A．金属钠着火时，用干沙子灭火

B．从生活常识考虑，钠元素在自然界的主要存在形式NaCl

C．银白色的金属钠暴露在空气中，最终变成碳酸钠粉末

D．纯碱、烧碱和小苏打都是碱类物质

2 . Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题：
(1)合成氨反应速率较慢，与反应的活化能高有很大关系，降低反应的活化能最有效的措施是_______。
(2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为，一定温度下，在恒压密闭容器中加入和，达到平衡时，的转化率为50%，且容器体积变为。
①初始时和的体积之和为_______。
②该条件下的平衡常数为_______。
(3)在催化剂表面，反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行，反应过程与能量关系如图所示：

①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积)，反应体系的能量变化为_______。
②平衡量与温度的关系如下表所示：

平衡量/()	6.0	5.9	4.8

表中所涉及温度从高到低的顺序为_______，温度下反应达到平衡，以物质的量变化表示的平均反应速率为_______。

3 . 弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，]

A．常温下，向溶液中滴加，溶液变红

B．常温下，溶液减小过程中，上述平衡向右移动

C．可能是甲基橙指示剂

D．当时，溶液中

4 . 室温下，某兴趣小组设计了如图所示装置，已知左边烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。下列说法中正确的是

①该装置为原电池
②铂电极为正极
③正极反应为Zn-2e^-Zn²⁺
④总反应为Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺
⑤右边电极材料的活动性必须比铁强

A．①②④

B．①②③

C．①②③④

D．①④⑤

5 . 4月16日上午，“神舟十三号”载人飞船成功着陆，高分子化合物I可用于制备飞船表面的绝缘涂层，合成高分子化合物I的路线如图：

已知：①CH₃CHO+ ；
② 。
回答下列问题：
(1)已知－C₆H₁₂－为对称结构且只有1种化学环境的氢，则化合物B的名称为______(用系统命名法命名)。
(2)化合物D中含氧官能团的名称为______。
(3)由D生成E的反应类型为______。
(4)F+G→H+ZnO的化学方程式为______。
(5)化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种(不包含A及立体异构)，其中不能发生显色反应的结构简式为______。
a．含有苯环
b．能发生银镜反应

6 . 下列变化过程涉及氧化还原反应的是

A．将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色

B．将铝片插入到冷的浓硝酸中，无明显现象

C．向NH4Cl溶液中加入足量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体生成

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色

7 . 下列有关氧化物的说法正确的是

A．ClO2具有氧化性，常用于饮用水的消毒杀菌

B．SO2会导致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性降水

C．NO2与水反应生成HNO3，NO2是酸性氧化物

D．SiO2与NaOH溶液反应，盛放NaOH溶液不能使用玻璃试剂瓶

8 . PH₃是一种易自燃的气体，能被CuSO₄溶液吸收生成Cu₃P。实验室利用白磷与过量的NaOH溶液制备PH₃，其装置如图所示(加热装置已略去；反应过程中同时有NaH₂PO₂生成)。下列说法错误的是

A．不可用排空气法收集PH3

B．制取PH3时，n(PH3)：n(NaH2PO2)=3：1

C．加入白磷前应先通入氮气

D．CuSO4溶液吸收PH3利用了Cu2+的氧化性

9 . N₂O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．CO、CO2、N2O均为酸性氧化物

B．N2、CO2中均含有极性共价键

C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应

D．该反应的催化剂是Pt2O+

10 . 下列有关金属钠的说法不正确的是

A．钠常常保存在石蜡油或煤油中

B．实验室取用钠时，用镊子取出，取出后剩余的钠不能放回原试剂瓶中

C．当火灾现场存放有大量金属钠时，需要干燥的沙土来灭火

D．钠很软，能用刀切割，切开后，可以看到钠具有银白色的金属光泽