【推荐1】Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
   
（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹，则该反应的化学方程式为______________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L⁻¹·s⁻¹；乙：v(B)=0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹；丙：v(C)=9.6 mol·L⁻¹·min⁻¹，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液	试管A、B中均未见气泡产生

（3）实验①的目的是_______________________________，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是____________________________。
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。
   
（5）某同学在50 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______。

【推荐2】汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一。在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g) △H=−744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：
(1)写出N₂的电子式_______，a=_______。
(2)0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=_______。
(3)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______(填字母代号)。
a．改用高效催化剂　　　　b．升高温度
c．缩小容器的体积　　　　d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常K_p=_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______点。

【推荐3】乙酸乙酯是重要化工原料，沸点约77 ℃。其水解反应方程式为CH₃COOCH₂CH₃＋H₂OCH₃COOH＋CH₃CH₂OH。
酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。
实验步骤：
向试管中加入8 mL NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70 ℃的水浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm

组别	c(NaOH)/ mol·L－1	时间/min
		0	1	2	3	4	5	6	7	8
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5	1.5

回答下列问题：
(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有________、________、________、反应时间、试管规格、操作流程等；
(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________________________________；
②______________________________________________________________；
(3)结论②的理论解释是______________________________________________；
(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_____________________________________________；
(5)有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复实验，对上述数据进行修正，主要原因是_______________________________________________________________。

【推荐1】利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)；△H₁
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；△H₂
2I₂(s)+5O₂(g)2I₂O₅(s)；△H₃
则△H₁=___(用含△H₂和△H₃的代数式表示).
(2)不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO₂的浓度c(CO₂)随时间t变化曲线如图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=__，b点时化学平衡常数K_b=__。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，平衡将__移动(填“正移”，“逆移”，“不移动”)。
③下列说法正确的是__。(填字母序号)
A.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B.两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数：K_b<K_d.
(3)用CO₂催化加氢可制取乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H<0
向1L容密闭容器中通入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率a(CO₂)与反应温度、投料比X[]的关系如图所示。

①X₁___X₂(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数K_a__K_b__K_c。
②下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的是___。
a.升高温度
b.加入催化剂
c.增大投料比X
d.增加压强
e.将产物从反应体系中分离出来

【推荐2】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)
（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
   
② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数K_p的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是______（填标号）。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO₂所占比例
E．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。
① 已知CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol^－1、–242 kJ∙mol^－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJ∙mol^－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。
③ 新方案的优点是________。

【推荐3】工业制备硫酸的主要反应之一为SO₂与O₂反应生成SO₃。请回答下列问题：
(1) SO₂与O₂反应生成SO₃的反应过程的能量变化如图所示。由图中曲线变化可知，该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
   
(2)其他条件不变时，不同温度下SO₂的转化率随时间的变化情况如图所示，则___________(填“>”或“<”)，升高温度，SO₂的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
   
(3)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol SO₂和bmol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
   
①甲为___________(填化学式，下同)，乙为___________。
②SO₂与O₂反应生成SO₃的反应是___________(填“可逆”或“不可逆”)反应。
③10min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
④0~25min内，反应速率___________。
⑤反应达到平衡时，SO₂的转化率为___________。