汽车尾气及颗粒物等是造成近年来重度雾霾的原因之一。在汽车排气管中安装催化净化装置可以一定程度上减少对环境的伤害，其反应原理为2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) △H=−744kJ/mol。一定温度下，向aL恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO模拟汽车尾气的净化，测得CO、CO2的物质的量浓度随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)写出N2的电子式_______ ，a=_______ 。
(2)0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=_______ 。
(3)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施_______ (填字母代号)。
a．改用高效催化剂 b．升高温度
c．缩小容器的体积 d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=_______ (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_______ 点。
回答下列问题：
(1)写出N2的电子式
(2)0～5min这段时间内用NO表示的平均反应速率为v(NO)=
(3)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施
a．改用高效催化剂 b．升高温度
c．缩小容器的体积 d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常Kp=
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的
更新时间：2022-08-21 11:53:55
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】反应
的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________ 。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为___________ 。
的能量变化趋势如图所示：(1)该反应为
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为
您最近一年使用：0次
【推荐2】我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（含PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____ 极。
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。
①根据图l写出过程I的离子方程式：__________ 。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低； ii．______________ （请你提出一种合理解释）。
(3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________ 。
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
②写出H2O2的电子式__________ 。
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图。
①阴极的电极反应式是____________ 。
②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______ 。
（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl2时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)
(1)铅蓄电池放电时，PbO2作
(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。
①根据图l写出过程I的离子方程式：
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：
i．温度降低，反应速率降低； ii．
(3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是
（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）
②写出H2O2的电子式
(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图。
①阴极的电极反应式是
②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是
（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl2时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：
查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
回答下列问题：
(1)T1＝___________ 。
(2)V1＝___________ ，理由是___________ 。
(3)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验________ (填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是___________ 。
(4)甲同学依据经验绘制出A组实验中V(CO2)随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V(CO2)随时间t的变化趋势如图2所示。
小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。
①补全方案1中的实验操作：_____ ；②方案2中的假设为_____ 。
| 实验组别 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液褪色所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 3 | 0.2 | 7 | 1 | 0 | 60 |
B | T1 | 3 | 0.2 | 5 | 1 | V1 | 80 |
C | 313 | 3 | 0.2 | V2 | 1 | 2 | t1 |
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题：
(1)T1＝
(2)V1＝
(3)若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验
(4)甲同学依据经验绘制出A组实验中V(CO2)随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V(CO2)随时间t的变化趋势如图2所示。
小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。
方案 | 假设 | 实验操作 |
1 | 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高 | 向烧杯中加入3 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液和7 mL 1 mol·L-1 H2C2O4溶液，____。 |
2 | _____ | 取3 mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液加入烧杯中，向其中加入少量硫酸锰固体，再加入7 mL 1 mol·L-1 H2C2O4溶液 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
(1)NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H。
①已知：CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1
则△H=________ kJ•mol-1。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：
则0~4min用NO2表示该反应的平均速率v(NO2)=________ mol/(L•min)，该温度下的平衡常数Kp=_________ kPa。
(2)N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v正(N2O)_______ 2v逆(O2)(填“＞”“＜”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______ 。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：
第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)
第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)
则第二步的活化能________ (填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________ (用k和k1表示)。
(1)NO2是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH4消除NO2污染，主要原理为CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H。①已知：CH4的燃烧热△H1=-890.3kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H2=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ•mol-1
则△H=
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：
| 反应时间t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强p/×100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
(2)N2O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示： | 容器 | 物质的量/mol | |||
| 编号 | 体积/L | N2O | N2 | O2 |
| I | V1=1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
| II | V2 | 0.1 | 0 | 0 |
| III | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
| IV | V4=1.0 | 0.06 | 0.04 | 0.04 |
②A、B、C三点中压强最大的是
③碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：
第一步I2(g)
2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)第二步I(g)+N2O(g)
N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步2IO(g)+2N2O(g)
2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反应)则第二步的活化能
实验表明，碘蒸气存在时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•c0.5(I2)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k1•c(N2O)•c(I)(k1为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】I工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
（1）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率
(CO2)=________ mol·L－1·min－1。
（2）10min时体系的压强与开始时压强之比为______ 。
（3）该温度下，反应的化学平衡常数数值是__________ 。
Ⅱ氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：
已知：反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
（4）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ
①H2O的电子式是______
②反应I的热化学方程式是_________________________________
（5）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD______ TE(填“>”“< ”或“=”)
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______ 相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_________________ 。
CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答： （1）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率
(CO2)=（2）10min时体系的压强与开始时压强之比为
（3）该温度下，反应的化学平衡常数数值是
Ⅱ氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如1图所示：
已知：反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
（4）反应I中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ
①H2O的电子式是
②反应I的热化学方程式是
（5）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图3(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】(一)某同学探究外界条件对
分解速率的影响
实验所用试剂：
溶液、蒸馏水、
粉末、
粉。
(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________ 对分解速率的影响。
(2)表中a处所用试剂为___________ 。对比实验3、4可得出的结论是___________ 。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用
溶液，还应添加的试剂及用量为___________ 。
(二)在2L的密闭容器中，
和
在催化剂和
的条件下发生的反应。和
的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。
回答下列问题。
(4)
，以的浓度变化表示的化学反应速率是___________ 
。
(5)反应达到化学平衡状态的依据是___________ 。
a．单位时间内消耗
，同时生成
b．的浓度与浓度均不再变化
c．正、逆反应速率相等且不等于零
d．的浓度与浓度相等
(6)对于与生成的反应，在过量时，也不能完全转化为。对此现象，某小组同学提出三个观点：
查阅资料得到以下两条事实：
其中可以证明观点一不正确的事实是(填①或填②，下同)___________ ，可以证明观点三不正确的事实是；___________ ；符合观点二的事实是①②
分解速率的影响实验所用试剂：
溶液、蒸馏水、粉末、粉。| 实验序号 | 浓度 | V(溶液)(mL) | 温度 | 催化剂 | 收集 所需时间(s) |
| 1 | 0.4 | 20 | 室温 | 无 | 几乎无气体产生 |
| 2 | 0.4 | 20 | 50℃水浴 | 296 | 296 |
| 3 | 0.4 | 20 | 室温 |  | 45 |
| 4 | 0.4 | 20 | 室温 |  粉末 | 100 |
| 5 | 0.4 |  | 室温 | |  |
分解速率的影响。(2)表中a处所用试剂为
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用
溶液，还应添加的试剂及用量为(二)在2L的密闭容器中，
和在催化剂和的条件下发生的反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。
(4)
，以的浓度变化表示的化学反应速率是。(5)反应达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内消耗
，同时生成b．
的浓度与浓度均不再变化c．正、逆反应速率相等且不等于零
d．
的浓度与浓度相等(6)对于
与生成的反应，在过量时，也不能完全转化为。对此现象，某小组同学提出三个观点：| 观点一：只有部分与反应 |
| 观点二：与反应生成的同时，分解生成与 |
| 观点三：全部转化为后，部分又转化为 |
| 事实① | 事实② |
一定条件下向密闭容器中充入 和 ，反应一段时间后， 存在于、 、 中 | 反应过程中，的物质的量变化趋势如图所示 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业上制硫酸的主要反应之一为：
，反应过程中能量的变化如下图所示。
(1)向反应体系中加入催化剂后，图中
___________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
___________ 。
(2)已知：
；
；若
与
反应产生
和
，则该反应的热化学方程式为___________ 。
(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度
，
，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________ 。
(4)在
温度时，该反应的平衡常数K=
，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率___________ (填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)
(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为___________ 。
，反应过程中能量的变化如下图所示。(1)向反应体系中加入催化剂后，图中
(2)已知：
； ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度
，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为(4)在
温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)
| A．的体积分数不再发生变化 |
| B．恒容时，容器内压强不再发生变化 |
| C．容器内，气体原子总数不再发生变化 |
D．相同时间内消耗 的同时生成 |
、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】
资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
方法1：化学还原制备
、
、
等。
(1)以和
为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
①
②
写出加氢合成乙烯的热化学方程式：________ 。
(2)利用二氧化碳合成淀粉，首先是利用二氧化碳制备甲醇。已知和在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在压强为P，、的起始投料为1：3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时
的选择性随温度的变化如图所示。的选择性
①有利于提高的选择性的措施有________ （填序号）。
A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为主，说明理由：________ 。
③其中表示平衡时的选择性的曲线是________ （填“a”或“b”）。
(3)合成乙醇。在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol
、xmol
，发生反应
，测得平衡体系中，
的体积分数
与x的关系如图所示。的转化率最大的是________ （填字母）点。该温度下，平衡常数K=________ （列出算式即可得分）。
方法2：用电解法可将转化为多种原料。
(4)用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中
，物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式________ ；阳极产生的气体是________ （写化学式）。
资源化是实现“双碳”目标的重要途径。方法1：化学还原
制备、、等。(1)以
和为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：①
②
写出
加氢合成乙烯的热化学方程式：(2)利用二氧化碳合成淀粉，首先是利用二氧化碳制备甲醇。已知
和在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：Ⅰ．
Ⅱ．
在压强为P，
、的起始投料为1：3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
的选择性①有利于提高
的选择性的措施有A.适当降温 B.适当升温 C.选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以
③其中表示平衡时
的选择性的曲线是(3)
合成乙醇。在一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol、xmol，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与x的关系如图所示。
的转化率最大的是方法2：用电解法可将
转化为多种原料。(4)用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中
，物质的量基本不变。写出阴极的电极反应式
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】天然气的主要成分为
，一般还含有
等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
①
___________ 
。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________ 、___________ 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：
。反应在初期阶段的速率方程为：
，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为v1，甲烷的转化率为α时的反应速率为v2，则v2=___________ v1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________ 。
A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加浓度，v增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
，相关物质的燃烧热数据如下表所示：| 物质 | (g) |  (g) | (g) |
燃烧热 /() | -1560 | -1411 | -286 |
①
。②提高该反应平衡转化率的方法有
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：
。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为v1，甲烷的转化率为α时的反应速率为v2，则v2=
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
A．增加甲烷浓度，v增大 B．增加
浓度，v增大C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】1，6-己二醇
是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯
加氢制备
发生主要反应如下：
反应I．
反应II．
(1)标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热。已知
、
和
的标准摩尔生成焓分别为
、
和
。则反应Ⅱ的
__________ 。
(2)
℃时，向
刚性容器中按
充入
和发生反应。实验前测得容器的总压强为
，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过
达到平衡时的转化率为80％，的分压为
。则用Q的分压表示的反应速率为__________ 
，反应Ⅱ的平衡常数
__________ (
是用分压表示的平衡常数)。
(3)向刚性容器中按充入和发生反应，平衡体系中各组分的物质的量(除外)随温度的变化如下图所示。
①分别表示和的变化曲线为__________ 、__________ ；升温后；体系中
将__________ (填“增大”“减少”或“不变”)。
②升温后，反应I的K值将__________ (填“增大”或“减少”)，原因为__________ 。
是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯加氢制备发生主要反应如下：反应I．
反应II．
(1)标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应热。已知、和的标准摩尔生成焓分别为、和。则反应Ⅱ的(2)
℃时，向刚性容器中按充入和发生反应。实验前测得容器的总压强为，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过达到平衡时的转化率为80％，的分压为。则用Q的分压表示的反应速率为，反应Ⅱ的平衡常数是用分压表示的平衡常数)。(3)向
刚性容器中按充入和发生反应，平衡体系中各组分的物质的量(除外)随温度的变化如下图所示。①分别表示
和的变化曲线为将②升温后，反应I的K值将
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：
。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图所示，反应的
______ ，曲线______ （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
(2)相同温度下，若已知反应
的平衡常数为
，反应
的平衡常数为
，则反应的化学平衡常数K=______ （用含和的代数式表示）。
(3)在恒温恒容密闭容器中按
加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
II．若CO的平衡转化率[
]随温度的变化曲线如图所示，R、S两点平衡常数大小：
______ 
（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强
，达平衡时
______ kPa。
。回答下列问题：(1)该反应的能量变化如图所示，反应的
(2)相同温度下，若已知反应
的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数K=和的代数式表示）。(3)在恒温恒容密闭容器中按
加入反应起始物Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与
的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化II．若CO的平衡转化率[
]随温度的变化曲线如图所示，R、S两点平衡常数大小：（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强，达平衡时
您最近一年使用：0次
【推荐3】在工业上可用CO和H2合成二甲醚(CH3OCH3)，反应的化学方程式为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(l) △H＝Q kJ·mol－1。
已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6 kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H3＝－1455.0 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)Q＝____________ 。
(2)能说明反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)已达平衡状态的是________ (填标号)。
A.单位时间内生成1 mol CH3OCH3(g)的同时消耗了2 mol CO(g)
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在催化剂(改性γ－Al2O3负载的Cu－Zn催化剂)作用下，由H2和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。250℃时，将2 mol CO和4.2 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率(或二甲醚的产率)如图所示：
①CO转化率随温度升高而降低的原因是____________________________________ 。
②260～290℃时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是________________ 。
③290℃时，反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝____________ (保留三位有效数字)。
(4)以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为____________ (填“a”或“b”)电极，负极的电极反应式为______________________________________________ 。
CH3OCH3(g)＋H2O(l) △H＝Q kJ·mol－1。已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6 kJ·mol－1
③CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) △H3＝－1455.0 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)Q＝
(2)能说明反应2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)已达平衡状态的是A.单位时间内生成1 mol CH3OCH3(g)的同时消耗了2 mol CO(g)
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，容器内的温度不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在催化剂(改性γ－Al2O3负载的Cu－Zn催化剂)作用下，由H2和CO直接制备二甲醚可发生副反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。250℃时，将2 mol CO和4.2 mol H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率(或二甲醚的产率)如图所示：①CO转化率随温度升高而降低的原因是
②260～290℃时，二甲醚的产率随CO转化率降低而升高的原因可能是
③290℃时，反应2CO(g)＋4H2(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝(4)以实验中合成的二甲醚为原料设计的原电池如下，该电池的负极为
您最近一年使用：0次
