【推荐2】化学反应有物质变化，也有能量变化，化学能可与热能相互转化，也可与电能相互转化。
Ⅰ.工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，有关反应如下：①；，它们的能量变化如图所示。

(1)写出图1对应的热化学方程式：_______。
(2)结合图1、图2得出：_______。
Ⅱ.如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，池中逐渐溶解。(已知：交换膜仅阴离子能通过，质子交换膜仅能通过)

(3)a是电源的_______极(填“正”“负”)。穿过质子交换膜向_______(填“左”“右”)移动。
(4)石墨电极Ⅰ的电极反应式为_______，电解时，该极溶液中浓度将_______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(5)当完全溶解时，至少产生_______L(换算成标准状况)。

【推荐3】近年碳中和理念成为热门，通过“→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
(1)加复制合成气(CO、)时发生下列反应：
已知：①   
②   
则   ___________
(2)经催化加氢可合成烯烃：   。在0.1MPa时，按投料，如下图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是___________(填字母)
A．容器内各物质的浓度不随时间变化       B．
C．容器内压强不随时间变化       D．混合气体的密度不再改变
②该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。
③曲线b表示的物质为___________(用化学式表示)。
(3)由与反应合成甲醇：   。某温度下，将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2∶1、1∶1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
(1)D与F形成D₂F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
(2)由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
(3)A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________。
(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相同)。下列说法正确的是________________ 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ	B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ	D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ	F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

【推荐3】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g) +CO(g) ΔH₁ =+41.1kJ/mol^-1
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=－90.0kJ/mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：__。
（2）为提高CH₃OH转化率，理论上应采用的条件是__（填字母）。
A.高温高压          B.低温低压        C.高温低压       D.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是__（填“CO₂”或“H₂”），理由是___。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH₃OH)=1.5mol。
①前10min的平均反应速率v(H₂)＝__mol·L^－1·min ^－1。
②化学平衡常数K=__。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为__（填字母）。

【推荐1】碳、氮、硫的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：
(l)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H。已知：CH₄、H₂、CO的燃烧热△H分别为-a kJ/mol、-b kJ/mol、-c kJ/mol,lmol H₂O的气化热△H为+dkJ/mol(a、b、c、d均大于0)，则反应CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)的△H=___kJ.mol^-l.
(2)在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)，0.995 mol CO₂在不同温度下的平衡分解情况如图所示。

①图中a、b、c三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为____。
②若1660℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则该温度下，该反应的逆反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的平衡常数K=___L∙mol^-l。
③恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是___(填标号)。
A CO的体积分数与O₂的体积分数的比值保持不变
B容器内混合气体的密度保持不变
C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D容器内碳元素的质量分数保持不变
(3)烟道气中的SO₂和CO₂可用氢氧化钠溶液或氢氧化钡溶液来吸收。
①下列事实中，能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。
A 25℃下，饱和碳酸溶液的pH大于饱和亚硫酸溶液的pH
B 25℃下，等物质的量浓度的NaHCO₃溶液的pH大于NaHSO₃溶液的pH
C将SO₂气体通入NaHCO₃溶液，再将逸出的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
D滴定等量的氢氧化钠溶液至中性时消耗的碳酸溶液的体积比亚硫酸溶液的体积多
②25℃时，K_sp(BaSO₃)=5.46×10^-7，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。该温度下，BaSO₃和BaCO₃沉淀共存的悬浊液中，=__。
(4)光化学烟雾中的NO₂可以被NaOH溶液吸收生成两种钠盐，溶液呈碱性，反应的离子方程式为___。已知常温下，HNO₂的电离平衡常数Ka=5．0×10^-4，则0. 05 mol．L^-1NaNO₂溶液的pH为____

【推荐2】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：
(1)“大象牙膏”实验中，将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：
第一步： 慢反应
第二步： 快反应
该反应的决速步骤为______，总反应方程式为______；
(2)已知：25℃下，
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
其中，反应(ⅱ)的随温度的变化如图，若烧杯甲：将加入20mL水中(含沉淀)；烧杯乙：将加入20mL KI溶液(含沉淀)。
   
①甲中存在平衡(ⅰ)，乙中存在平衡(ⅰ)和(ⅱ)，不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是______。
A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小
B．室温下，甲中加水稀释，溶液中浓度一定减小
C．乙中浓度与甲中浓度相等
D．升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640
②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的溶液中加入溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡(ⅱ)，相关微粒浓度如下：
其中______(用含c的代数式表示)，若，说明平衡体系中______。

微粒
	a	b	c

③计算25℃下的平衡常数______ (写出计算过程)。

【推荐3】由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应为：HOCH₂CH₂CH₂COOH+H₂O     ，在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________mol∙L^-1∙min^-1。
(2)在时，-羟基丁酸的转化率为___________(结果保留一位小数)。
(3)该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
(4)保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)关于该反应的下列说法正确的是___________(填序号)。

A．达到平衡后，升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大

B．当-羟基丁酸的正反应速率与-丁内酯的逆反应速率相等时，说明达到了平衡

C．当-羟基丁酸和-丁内酯的浓度相等时，说明达到了平衡

D．时的逆反应速率小于时的正反应速率

(6)时，该反应的平衡常数___________。相同温度下，某溶液中发生上述反应，当-丁内酯的浓度为-羟基丁酸的浓度为时，反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“已平衡”)。

【推荐2】（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式_______________________________
（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为______________________________
②与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
（3）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。
已知：CH₄(g)＋CO₂(g)==2CO(g)＋2H₂(g)        ΔH＝＋247.3 kJ·mol^－1
CH₄(g)==C(s)＋2H₂(g)　ΔH＝＋75 kJ·mol^－1
则反应2CO(g)===C(s)＋CO₂(g)在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
（4）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B极为电池的________极，该电极的反应式为____________________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为___________(标况下)。

【推荐3】2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知   
   
   
写出与反应生成和的热化学方程式___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．             B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定             D．气体密度一定
E．的体积分数一定
②已知容器的容积为，初始加入和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为___________。
③温度不变，向上述②平衡后的体系中加入和，再次平衡后的转化率___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图。
   
①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中压强(p)由大到小的顺序是___________。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。