1 . 硼及其化合物在生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相似的化学性质。
(1)硼和氯气反应生成BCl₃，在该分子中，硼原子最外层有___________个电子。
(2)NaBH₄是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：，在该反应中，氧化剂是___________，制备时转移___________mol电子。
(3)B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离：，硼酸在水中电离的方程式为___________。
(4)过硼酸钠(NaBO₃)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学方程式___________。
(5)以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是___________。

A．电池放电时从a极区移向b极区

B．该电池a极的反应为

C．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大

D．电池总反应：

(6)过硼酸钠晶体()可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₃℃时所得固体的化学式为___________。

2 . 党的二十大报告强调科技创新是提高社会生产力和综合国力的战略支撑，化学科学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是

A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B．国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种有机高分子材料

C．海水提溴、煤的液化都涉及化学变化

D．汉朝淮南王刘安发明的“石膏点豆腐”，说明硫酸钙能使蛋白质变性

3 . 中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．；b．___________。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。

4 . 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳

B．受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂

C．小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器

D．浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体

5 . 我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是

A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为

B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质

C．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素

D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮

6 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，防护器材、消毒药剂等等都与化学有关，回答下列问题。
(1)口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制得聚丙烯的方程式是___________，一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对___________成分的吸附效果较好。
a．       b．胶体       c．水蒸气       d．NO
(2)用于口罩灭菌处理的环氧乙烷，常用乙烯氧化法制备，其中一种目前比较认可的反应机理为

   

乙烯合成环氧乙烷的选择性为___________%［选择性= ］。氧化过程中，产物的生成速率与温度的关系如图，该反应适宜的反应温度为___________℃。
   
(3)过氧乙酸()也是一种常用的消毒剂，过氧乙酸中，极性键与非极性键数目之比为___________，过氧乙酸的优点是杀菌速度快，缺点可能是___________。

7 . NO_x、CO是重要污染物，处理NO_x、CO等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。
   
(1)已知CO(g)还原的反应机理如图所示
已知：     
        
CO(g)与反应的热化学方程式为___________。
(2)温度T℃，在恒容密闭容器中充入1：1的NO(g)和CO(g)，测得此时压强为，发生反应，达到平衡时NO(g)和的物质的量之比为1：1，则平衡时CO的转化率为___________(结果保留一位小数)，该反应的化学平衡常数Kp=___________(表示以分压表示的平衡常数，)。若T℃时，向某容器中同时充入NO、CO、、各1mol，则___________(填“>”“<”或“=”)
(3)对于，反应的活化能Ea，速率常数k满足Arrhenius公式，其中R、C为常数，且，T为温度。上述反应的实验数据如图所示
   
则该反应的活化能___________。
(4)电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
   
①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为___________g。

8 . 过氧化钙是一种比较稳定的金属过氧化物，它的氧化反应缓和，安全无毒，可用于环保、食品及化学工业。利用大理石制过氧化钙的实验步骤如下：
一、制取纯的
①称取5g大理石，溶于硝酸溶液中，充分反应后，将溶液加热至沸腾；
②在①溶液中加50mL水稀释，加氨水调节溶液至弱碱性后再煮沸，趁热过滤，弃去沉淀；
③在②滤液中加入溶液，搅拌后静置，减压过滤，洗涤，干燥得到固体。
二、制取
④将新制的置于烧杯中，逐滴加入盐酸，直到剩余极少量固体为止，将溶液煮沸，趁热过滤，保留滤液；
⑤另取溶液，与氨水混合，制得溶液；
⑥将④、⑤中的溶液置于冰水中冷却后，再混合，并将混合液置于冰水中放置30min；
⑦减压过滤，洗涤，干燥，得到晶体。
回答下列问题
(1)①中配置硝酸溶液，需要用量筒量取浓硝酸___________mL。
(2)下列仪器中，属于②中“趁热过滤”所需的仪器是___________。过滤时，“趁热”的目的是___________，大理石中常含有Fe、Al等杂质元素，则沉淀的主要成分是___________(填化学式)。缺少步骤②，对后续实验造成的影响是___________。
   
(3)⑥中发生反应的化学方程式是___________，氨水的作用是___________。
(4)⑦中“减压过滤”的优点是___________，产品可用___________洗涤。
(5)对产品(相对分子质量为216)进行热重分析，得到数据如图。400℃时，得到的产品的化学式是___________。
   

9 . 复合催化剂常用于催化甘油脱水制丙烯醇的工业生产中，使用后的催化剂处理不当，会造成污染和浪费。一种处理该废催化剂的工艺如图所示。

相关反应的平衡常数如下：
       
        
回答下列问题：
(1)焙烧前，需要将废催化剂研磨成粉末，目的是___________。
(2)滤渣1的用途有___________，___________。(答两条)
(3)浸取后的溶液中含有的主要的阴离子是___________。
(4)“沉铝”时，需要控制溶液的pH在___________—___________范围内，氢氧化铝为胶状沉淀，可用于制备氧化铝，氧化铝的生产中，氢氧化铝的过滤洗涤结果的好坏直接影响产品氧化铝的质量，设备产能以及焙烧氧化铝的能耗等。过滤时，在氢氧化铝浆液中加入助滤剂的目的是___________。(答一条)
(5)“沉钼”时发生的离子方程式是___________，试评价下“沉铝”时用的优点有___________。(答一条)

10 . 某澄清溶液含有下列离子：、、、、、、、中的若干种，且离子浓度相等，为了确定其组成，进行了下列实验：
①取10mL溶液，向其中加入盐酸，无现象；
②另取10mL溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解；
对溶液成分的叙述正确的是

A．由“澄清”可推断一定不存在

B．一定含有、、

C．可能含有

D．的存在无法判断