1 . 过氧化钙是一种比较稳定的金属过氧化物，它的氧化反应缓和，安全无毒，可用于环保、食品及化学工业。利用大理石制过氧化钙的实验步骤如下：
一、制取纯的
①称取5g大理石，溶于硝酸溶液中，充分反应后，将溶液加热至沸腾；
②在①溶液中加50mL水稀释，加氨水调节溶液至弱碱性后再煮沸，趁热过滤，弃去沉淀；
③在②滤液中加入溶液，搅拌后静置，减压过滤，洗涤，干燥得到固体。
二、制取
④将新制的置于烧杯中，逐滴加入盐酸，直到剩余极少量固体为止，将溶液煮沸，趁热过滤，保留滤液；
⑤另取溶液，与氨水混合，制得溶液；
⑥将④、⑤中的溶液置于冰水中冷却后，再混合，并将混合液置于冰水中放置30min；
⑦减压过滤，洗涤，干燥，得到晶体。
回答下列问题
(1)①中配置硝酸溶液，需要用量筒量取浓硝酸___________mL。
(2)下列仪器中，属于②中“趁热过滤”所需的仪器是___________。过滤时，“趁热”的目的是___________，大理石中常含有Fe、Al等杂质元素，则沉淀的主要成分是___________(填化学式)。缺少步骤②，对后续实验造成的影响是___________。
   
(3)⑥中发生反应的化学方程式是___________，氨水的作用是___________。
(4)⑦中“减压过滤”的优点是___________，产品可用___________洗涤。
(5)对产品(相对分子质量为216)进行热重分析，得到数据如图。400℃时，得到的产品的化学式是___________。
   

2 . 复合催化剂常用于催化甘油脱水制丙烯醇的工业生产中，使用后的催化剂处理不当，会造成污染和浪费。一种处理该废催化剂的工艺如图所示。

相关反应的平衡常数如下：
       
        
回答下列问题：
(1)焙烧前，需要将废催化剂研磨成粉末，目的是___________。
(2)滤渣1的用途有___________，___________。(答两条)
(3)浸取后的溶液中含有的主要的阴离子是___________。
(4)“沉铝”时，需要控制溶液的pH在___________—___________范围内，氢氧化铝为胶状沉淀，可用于制备氧化铝，氧化铝的生产中，氢氧化铝的过滤洗涤结果的好坏直接影响产品氧化铝的质量，设备产能以及焙烧氧化铝的能耗等。过滤时，在氢氧化铝浆液中加入助滤剂的目的是___________。(答一条)
(5)“沉钼”时发生的离子方程式是___________，试评价下“沉铝”时用的优点有___________。(答一条)

3 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室制Cl₂的反应中，浓盐酸所起的作用有_______(填序号)。
①氧化性   ②还原性   ③碱性   ④酸性
(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，可由Cl₂与NaOH溶液反应得到，其离子方程式为_______(用离子方程式表示，)。
(3)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

A.上述仪器的正确顺序(用序号表示)：_______；
B.②装置中，浓硫酸的作用是_______；
C.⑤装置中发生反应的离子方程式为：_______。

4 . 实验室用氯化钠固体配制0.40mol·L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题。
(1)请按要求填空：
①计算；需NaCl固体_______g
②称量；用_______进行称量；(填写仪器名称)
③配制该NaCl溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：

上述操作的先后顺序是_______
(2)以下操作对所配溶液的浓度的影响为：(偏大、偏小、或无影响)
A.容量瓶使用蒸馏水洗涤后，未干燥就进行后续操作，使配得的NaCl溶液浓度_______。
B.操作E中，加蒸馏水超过刻度线，吸出多余的部分，使液面与刻度线相切，使配得的NaCl溶液浓度_______。

5 . 回答下列问题：
(1)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图I中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______。
②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为_____。
(2)如图II是一个电化学过程的示意图，其中B电极的电极材料为碳。请填空：

①甲池中，通入甲醇电极反应式为_____。
②乙池中，总反应离子方程式为_____。
③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂_____L(标准状况下)。
(3)①下列不能说明HNO₂是弱电解质的是_____(填字母)。
a．常温下0.1 mol∙L⁻¹NaNO₂溶液的pH＞7
b．用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
c．0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液与等体积0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液恰好反应
d．常温下，0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液的pH=2.3
②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_____。(已知25℃时，HCOOH的K_a=1.7710⁻⁴，HCN的K_a=5.010⁻¹⁰)
③25℃时，0.1 mol∙L⁻¹的某一元酸(HA)溶液中=1×10⁻⁸，0.1 mol∙L⁻¹HA溶液的pH=_____，K_a=_____。

6 . 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：
(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：
I．   
II．   
III．   
则的________。
(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：   。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。
①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________ (任写一条)。
②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：

物质
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

7 . 一种用富含纤维素的木屑水解液浸取锰阳极泥(含、、、等)制备的工艺流程如下。

已知：部分锰的氧化物的部分性质如表。

锰的氧化物	部分性质
	难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸
	不溶于水，溶于无机酸
	不溶于水、醋酸和氯化铵溶液，溶于其他无机酸；在酸溶液中发生自身氧化还原反应，产物为和

(1)若“酸解”时使用了浓度为的稀硫酸，则配制稀硫酸需量取98%的浓(密度为)的体积为________mL。
(2)木屑“酸解”的最终产物X的化学式为________；“浸出”时，被X还原为时生成，该反应中________，利用“浸出”得到“滤渣1”利用了“滤渣1”不溶于的特性。
(3)“复分解”时发生反应的离子方程式为________________________；向“滤液”中加入足量熟石灰并加热，产生的气体电子式为________，该气体用水吸收后，再加入________(填流程名称)循环利用。
(4)在空气中热解时，生成各氧化物的锰元素所占百分比与热解温度关系如图所示。欲使尽可能多地转化为，需采取的操作有热解、酸溶、过滤、洗涤、干燥，由图可知，“热解”宜在________℃下进行，其中用蒸馏水洗涤固体的具体操作为______；用硫酸酸溶时发生反应的化学方程式为________________________。

8 . 氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是__________。
(2)洗气瓶的导管口应__________(填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是____________。
(3)制备漂白液的离子方程式为______________________________。
II．室温下，实验室测定的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。
已知：。
(4)将饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则________(用含b的代数式表示)。
(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。

烧杯及溶液	分别加入溶液的体积/mL	电导率
三个装有饱和溶液的烧杯	0
	①_______
	2
三个装有②______的烧杯	0
	1
	2

③该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是______________________________。

9 . 黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe₂(SO₄)₃具有净水作用，Fe₂(SO₄)₃净水的原理是______________________________。为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeSO₄废液得到Fe₂(SO₄)₃。若酸性FeSO₄废液中c(Fe²⁺)=2.010^-2 mol•L^-1，c(Fe³⁺)=l.0×10^-3 mol • L^-1，c(SO)=2.65×10^-2mol • L^-1，则该溶液的pH约为______________。
(2)向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K₂FeO₄。写出此过程发生反应的离子方程式: ______________。
(3)FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO₄配制成溶液，并取2 mL FeSO₄溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中分别通入NO₂，观察到FeSO₄溶液变为深棕色，Fe₂(SO₄)₃溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______________。
② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是______________。
II．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡:
(4)下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是      (填标号)。

A．加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡正向移动，K2Cr2O7转化率变大

III．MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率()随温度的变化如图所示

(5)300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为______________。
(6)图中C点对应固体的成分为______________ (填化学式)。

10 . 某学生测定中和反应的反应热，取用50mL0.50mol•L^-1的盐酸和50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液(密度都是1g•cm^-3)。实验中测得的数据如表所示：

实验 次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
	盐酸	NaOH溶液	t1/℃	t2/℃	(t2-t1)/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1molH₂O时的反应热：ΔH=_______。
(2)该学生测得反应热的数值比57.3kJ•mol^-1_______(填“高”或“低”)。
(3)从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因_______。
A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B.倾倒溶液太快，有少量溶液溅出
C.溶液混合后搅拌不够
D.未等温度升到最高值就记录温度计示数
E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数