1 . 二氧化硫在食品加工中有着重要作用,但过量使用可能导致食品中残留量超标,会对人体健康造成不利影响。实验室可用下图装置制取并探究二氧化硫的性质。回答下列问题:
(1)①中试管内发生反应的化学方程式为_______ ,该反应中体现了浓H2SO4的酸性和_______ 性。在标准状况下生成224 mLSO2时,消耗的H2SO4的物质的量为_______ mol。
(2)实验过程中铜丝可以上下抽动,其作用为_______ 。
(3)②中试管内的溴水褪色,SO2表现出_______ 性,③中试管内的石蕊溶液出现的实验现象为_______ 。
(4)浸有NaOH溶液的棉团的作用为_______ 。
(1)①中试管内发生反应的化学方程式为
(2)实验过程中铜丝可以上下抽动,其作用为
(3)②中试管内的溴水褪色,SO2表现出
(4)浸有NaOH溶液的棉团的作用为
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2 . 发酵法酿酒是我国古代劳动人民的智慧结晶,中国酒文化博大精深。下列有机物转化流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为_______ ,葡萄糖在生命活动中的作用是_______ 。
(2)乙醇分子中官能团的名称为_______ 。
(3)X的结构简式为_______ ,反应①的反应类型为_______ 。
(4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为_______ 。
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为
(2)乙醇分子中官能团的名称为
(3)X的结构简式为
(4)乙醇转化为乙醛的化学方程式为
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3 . 元素周期表揭示了元素间的内在联系,使元素构成了一个较为系统的体系。下图为人们在研究元素间关系的过程中构建的一种表现形式,请你根据图中信息回答下列问题:
(1)中含有的中子数为_______ 。
(2)元素e的名称为_______ 。
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为_______ (填元素符号)。
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中,稳定性较强的为_______ (填氢化物的化学式)。化合物中化学键类型为_______ 。
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为_______ 。
(1)中含有的中子数为
(2)元素e的名称为
(3)元素a和元素b的原子半径较大的为
(4)元素a、d分别形成的简单氢化物中,稳定性较强的为
(5)c单质与元素b的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为
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4 . 煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料,通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题:
(1)已知:在一定温度下, ; ; ;
则_______ (填含、的表达式)。
(2)200℃恒温条件下,在容积为2 L的恒容容器中进行反应 ,反应过程中测得部分数据如表:
①_______ ,_______ 。
②20 min时,_______ ;10~30 min内,用)表示的化学反应速率_______ 。
③200℃时,该反应的化学平衡常数_______ (用分数表示)。
(3)若上述反应在300℃下进行,某时刻测得、,则此时_______ (填“<”“>”或“=”)。
(1)已知:在一定温度下, ; ; ;
则
(2)200℃恒温条件下,在容积为2 L的恒容容器中进行反应 ,反应过程中测得部分数据如表:
物质的量 反应时间 | n(CO)/mol | |||
0 min | 3 | 8 | 0 | 0 |
10 min | a | b | 0.5 | 0.5 |
20 min | c | 4.4 | d | d |
30 min | 1.0 | e | f | f |
40 min | g | h | 1.0 | 1.0 |
①
②20 min时,
③200℃时,该反应的化学平衡常数
(3)若上述反应在300℃下进行,某时刻测得、,则此时
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5 . 已知如图转化关系:
请回答下列问题。
(1)写出M、N的化学式:_______ 、_______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①X+Y:_______ 。
②M+Y:_______ 。
(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂,写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价:_______
请回答下列问题。
(1)写出M、N的化学式:
(2)写出下列反应的化学方程式。
①X+Y:
②M+Y:
(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂,写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价:
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6 . 东晋《华阳国志•南中志》记载云南镍白铜(铜镍合金),曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_____ 。单质铜及镍都是由_____ 键形成的晶体。
(2)一种铝镍合金的结构如图,与其结构相似的化合物是_____ (填字母)。
(3)雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,它催化的一实例为
化合物a中所含元素电负性由大到小排序为_____ (填元素符号,下同),化合物b中进行sp3杂化的原子有_____ 。
(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟(甲)与之作用生成红色配合物沉淀(乙)。反应原理如图:
①甲中σ键与π键的个数之比是_____ ,乙中提供空轨道的是_____ (填微粒符号)。
②乙中的化学键类型有_____ (填字母)。
A.极性键 B.π键 C.氢键 D.配位键
(1)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为
(2)一种铝镍合金的结构如图,与其结构相似的化合物是
A.氯化钠 | B.氯化铯 | C.石英 | D.金刚石 |
化合物a中所含元素电负性由大到小排序为
(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟(甲)与之作用生成红色配合物沉淀(乙)。反应原理如图:
①甲中σ键与π键的个数之比是
②乙中的化学键类型有
A.极性键 B.π键 C.氢键 D.配位键
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7 . I.用燃烧法确定有机物M的元素组成,其实验装置如图所示。
(1)若有机物M样品中只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取14.8 g样品,经充分反应后,D装置质量增加10.8 g,E装置质量增加26.4 g,则该M的实验式为_____ 。
(2)该样品的质谱图、核磁共振氢谱图如图,则M的结构简式可能为_____ (填字母)。
(3)仅根据质谱图和下列红外光谱图中信息_____ (填“能”或“不能”)确定该有机物M的结构。
II.按要求回答下列问题:
(4)的系统命名为_____ 。
(5)中含有的官能团名称为_____ 。
(6)2-甲基-1-丁烯的结构简式为(不考虑顺反异构)_____ 。
(7)丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_____ 。
(1)若有机物M样品中只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取14.8 g样品,经充分反应后,D装置质量增加10.8 g,E装置质量增加26.4 g,则该M的实验式为
(2)该样品的质谱图、核磁共振氢谱图如图,则M的结构简式可能为
A.CH3OCH3 | B.CH3CH2OH |
C.CH3CH2CHO | D.CH3CH2COOH |
II.按要求回答下列问题:
(4)的系统命名为
(5)中含有的官能团名称为
(6)2-甲基-1-丁烯的结构简式为(不考虑顺反异构)
(7)丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
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8 . 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析。由下表中的数据可知,在烟泥中含有一定量的铜、锌以及能造成污染的硫。因此从效益和环保角度出发,应考虑把铜、锌回收利用,并对含硫物质用适当方法进行处理。
【设计方案】
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:___________ 、___________ 。
(2)本方案中处理废气可以选用的试剂是___________ (填字母)。
a、稀盐酸 b、饱和碳酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)步骤⑤中所用的操作方法是___________ 。
(4)在步骤④中,可选用试剂___________ 从混合溶液中得到铜。
编号 | |||
1 | 10.3% | 5.0% | 1.2% |
2 | 11.5% | 4.9% | 1.8% |
3 | 12.4% | 10.3% | 0.9% |
【设计方案】
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:
(2)本方案中处理废气可以选用的试剂是
a、稀盐酸 b、饱和碳酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、饱和碳酸氢钠溶液
(3)步骤⑤中所用的操作方法是
(4)在步骤④中,可选用试剂
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9 . 回答下列问题:
(1)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
①氯化钠溶液通电后,发生反应的离子方程式为_______ 。
②与反应的化学方程式为_______ 。
③侯氏制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料,制取碳酸钠。在制取碳酸钠的同时还可以得到碳酸氢钠和_______ (填物质的化学式),其中的作用是_______ 。
(2)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。
①B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体,反应的离子方程式为_______ 。
②C装置为的发生装置,反应的化学方程式为_______ 。
③D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体,反应的离子方程式为_______ 。
(1)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
①氯化钠溶液通电后,发生反应的离子方程式为
②与反应的化学方程式为
③侯氏制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料,制取碳酸钠。在制取碳酸钠的同时还可以得到碳酸氢钠和
(2)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。
①B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体,反应的离子方程式为
②C装置为的发生装置,反应的化学方程式为
③D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体,反应的离子方程式为
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10 . 某校化学实验小组拟在实验室制备干燥、纯净的并验证的性质,选择了如图所示的实验装置(铁架台及夹持装置均已省略)。请按要求回答下列问题:
(1)上述仪器的正确连接顺序(填各接口处的字母):_______ 。
E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是_____ ;NaOH溶液的作用是_______ (用化学方程式回答)。
(3)检验是否充满了集气瓶的正确操作为_______(填字母,下同)。
(4)该小组所做有关实验的叙述正确的是_______。
(5)若用和浓盐酸制取氯气时,有14.6 g氯化氢被氧化,所得全部用石灰水吸收,则该小组可制得漂白粉的质量是_______。
(1)上述仪器的正确连接顺序(填各接口处的字母):
E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是
(3)检验是否充满了集气瓶的正确操作为_______(填字母,下同)。
A.用手轻扇集气瓶口,仔细闻是否有刺激性气味 |
B.将溶液滴入集气瓶中,观察有无白色沉淀生成 |
C.用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近,看是否反应 |
D.用玻璃棒粘上湿润的淀粉-KI试纸伸到集气瓶口附近,观察试纸是否变蓝 |
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 |
B.向湿润的有色布条通入氯气,布条褪色,说明具有漂白性 |
C.将通入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀 |
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体可能是 |
A.14.3 g | B.25.4 g | C.28.6 g | D.50.8 g |
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