1 . I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

2 . 某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。(已知：装置I中发生的副反应为Fe电极直接与溶液反应)

(1)装置I中Fe电极上发生反应的电极反应式为_______。
(2)当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为_______mol，装置I的能量转化率为_______。(已知：装置I中足量)
(3)有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置I改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为_______。
(4)装置II中X电极材料的名称为_______，Y电极上的电极反应式为_______，一段时间后，装置II溶液中阳离子主要为和_______。

3 . 氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：   ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_______(填“正极”或“负极”)；电极a上的电极反应为_______。当共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_______mol。

(3)一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_______；电池中的离子方程式为_______。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

4 . 下列物质中：①醋酸溶液   ②氨水   ③熔融的NaOH   ④稀盐酸   ⑤固体⑥固体   ⑦溶液   ⑧固体
(1)上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。
(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“>”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。
(4)25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)
(5)25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。

5 . 氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石(KNO₃)、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，还原产物是_______。
(2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2H₂O=2H₂↑+O₂↑
以上反应中，H₂O只作氧化剂的是_______；H₂O只作还原剂的是_______；H₂O既作氧化剂，又作还原剂的是_______；H₂O既不作氧化剂，又不作还原剂的是_______。
(3)高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气(Cl₂)：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①已知KMnO₄和MnCl₂皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式_______；
②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______；
③其中，氧化剂和还原剂的个数比为_______。
④在酸性溶液中，氧化性：KMnO₄_______Cl₂(填大于或小于)。
(4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂的化学方程式：_______。

6 . 氨是最基本的化工原料之一。德国化学家哈伯因研究合成氨反应获1918年诺贝尔化学奖。今天，人类依旧和哈伯当年一样在工业上用和合成氨，反应如下：   

(1)从如图可知，合成氨反应的压强越大，的产率越大，但一般选择10MPa到30MPa，原因是__________。
(2)合成氨反应是放热反应，理论上分析，温度越低越有利于反应正向进行，而一般采用的温度为__________，原因是__________。
(3)合成氨选用的催化剂是__________。为防止催化剂中毒，要采取的措施是__________。

7 . 将下述氧化还原反应配平。
(1) _________

(2) _________

8 . 依据信息要求填空
(1)是一种酸性氧化物，可用过量溶液吸收含的尾气，该反应的离子方程式：_______
(2)复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式_______。
(3)向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：_______。
(4)少量与过量反应的离子方程式：_______。
(5)用双线桥法表示反应的电子转移情况：_______。

9 . 钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)Na₂O₂常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______，_______。
(2)实验探究次氯酸的分解规律：用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化测量数据如图所示。

实验室用二氧化锰制备氯气时发生反应的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。依据数据，光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑。用双线桥表示出电子转移的方向和数目_______，电解饱和食盐水消耗117 g NaCl时，理论上可得到氯气的体积是_______L(标准状况)。

10 . 回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_________。
(2)室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(体积变化忽略不计)
(3)现有常温下0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液。
①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。
②该溶液中离子浓度大小顺序为：_________。
(4)直接加热CuCl₂溶液得不到纯净的无水CuCl₂固体，原因是：_________(用化学方程式表示)，因此CuCl₂·2H₂O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。