1 . 能判断某酸一定是弱电解质的是

A．该酸易挥发	B．该酸形成的钠盐水溶液显碱性
C．导电能力比盐酸弱	D．该酸溶液的pH=6.7

2 . 回答下列问题：
(1)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图I中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______。
②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为_____。
(2)如图II是一个电化学过程的示意图，其中B电极的电极材料为碳。请填空：

①甲池中，通入甲醇电极反应式为_____。
②乙池中，总反应离子方程式为_____。
③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂_____L(标准状况下)。
(3)①下列不能说明HNO₂是弱电解质的是_____(填字母)。
a．常温下0.1 mol∙L⁻¹NaNO₂溶液的pH＞7
b．用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
c．0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液与等体积0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液恰好反应
d．常温下，0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液的pH=2.3
②体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_____。(已知25℃时，HCOOH的K_a=1.7710⁻⁴，HCN的K_a=5.010⁻¹⁰)
③25℃时，0.1 mol∙L⁻¹的某一元酸(HA)溶液中=1×10⁻⁸，0.1 mol∙L⁻¹HA溶液的pH=_____，K_a=_____。

3 . 某学生测定中和反应的反应热，取用50mL0.50mol•L^-1的盐酸和50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液(密度都是1g•cm^-3)。实验中测得的数据如表所示：

实验 次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
	盐酸	NaOH溶液	t1/℃	t2/℃	(t2-t1)/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1molH₂O时的反应热：ΔH=_______。
(2)该学生测得反应热的数值比57.3kJ•mol^-1_______(填“高”或“低”)。
(3)从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因_______。
A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B.倾倒溶液太快，有少量溶液溅出
C.溶液混合后搅拌不够
D.未等温度升到最高值就记录温度计示数
E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数

4 . 下列有关说法正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ•mol-1能自发进行可用熵判据解释

B．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

D．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ•mol-1能自发进行可用焓判据解释

5 . Simmons－Smith反应
杜邦公司的HowardE．Simmons，Jr．和Ron．D．Smith发现烯烃与类卡宾发生反应可以生成环丙烷类化合物(Simmons－Smith反应)。常用的类卡宾试剂是有机锌化合物，通式为X(CR¹R²)ZnY，可以通过1，1－二卤化物如二碘甲烷与锌铜偶(Zn(Cu))或者二乙基锌(Et₂Zn)在醚类溶剂中反应制取。
(1)化合物A发生Simmons-Smith反应后高产率得到产物B，请写出化合物B在酸性条件下的水解产物C的结构式_____。

(2)写出烯醇硅醚化合物D发生Simmons－Smith反应生成的产物E的结构式，E在三氯化铁和醋酸钠的作用下，可以生成产物F，产物F是一个六元碳环，分子量为96。请写出E和F的结构式，用楔形式标注产物E中的立体化学_____、_____。

(3)化合物G在低温下与强碱LDA(二异丙基氨基锂)反应生成烯醇负离子，然后和氯甲酸甲酯反应高效获得产物H，H发生经由关键中间体I的Simmons-Smith反应得到产物J，J比H分子量大14，请分别写出产物H、J和关键中间体I(提示：含有9个碳原子)的结构式_____、_____、_____。

6 . 点击化学及其应用
2001年诺贝尔化学奖获得者K．B．Sharpless教授发现，在亚铜的催化下，末端炔烃可以高区域选择性地与叠氮化合物发生高效的点击(Click)反应，类似炔烃与叠氮化合物发生了1，3－偶极环加成反应。这一反应目前已经应用于生物化学等交叉领域，Sharpless教授也因此获得了2022年度诺贝尔化学奖。
Click反应示例：

科学家以环己烯为原料，经过多步转化和click反应合成化合物E，请按要求回答下面的问题。在四氢呋喃溶剂中，环己烯与NBS(N－溴代丁二酰亚胺)反应生成关键中间体A，A与水发生反应生成化合物B化合物B经过碳酸钾处理可以高产率合成化合物C，化合物C也可以通过环己烯与间氯过氧苯甲酸反应直接制得；化合物C与叠氮化钠反应可以合成D，D与苯乙炔在碱的存在下及碘化亚铜的催化下发生Click反应生成E。

请给出关键中间体A，产物B、C、D、E的结构式，请用楔形式标注产物中的立体化学_____、_____、_____、_____、_____。

7 . 反应活性与电子效应
(1)将下列过氧化物按照与环己烯发生环氧化反应的活性由高到低排序_____。

(2)将下列物质中羰基碳的亲电性由强到弱进行排序_____。

(3)将下列化合物在298K下、80%乙醇溶液中的解离速率由大到小排序_____。

(4)选出下列化合物中pK_a最大、最小的两个化合物_____。

(5)1991年，杜邦公司合成了如下结构的氮杂环卡宾(NHCs)，化学性质十分稳定，甚至可以在室温下结成晶体。试解释其稳定性的来源_____。

8 . 白钨矿晶体结构
白钨矿是钨的重要矿物。其晶胞参数为a=b=523.9pm，c=1137.8pm，α=β=γ=90°。晶体结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞如图2所示，请根据所学知识，回答下列问题。

(1)请给出白钨矿的化学式_____。
(2)已知晶胞中的各离子都只有一种化学环境，请给出各离子的配位数_____。
(3)请写出晶胞中所有钙离子与钨离子的原子坐标_____。
(4)请计算白钨矿的密度_____。

9 . 新型含钴催化剂
最近，JohnAnderson课题组合成了一种基于钻元素的均相催化氢化催化剂，它在催化氢化反应中表现出了不同寻常的反应性。请根据所学知识，回答下列问题。
这一催化剂X的合成方法如图所示：

已知KHMDS结构式为，A中钻元素含量为11.02%，X中钻元素含量为9.09%，B的化学式与X仅相差两个原子。红外光谱显示，只有B中包含N－H键，而A与X中均不包含N－H键。单晶X射线衍射结果表明，A分子存在对称面与六元螯环，在A与X中，Co的配位数没有发生变化，均为4。
(1)请推断A、B和X的结构_____、_____、_____。
(2)给出合成初始反应物所需的羰基化合物与氨基化合物(只考虑对应的中性反应原料即可，无需将其写成盐酸盐的形式)_____。
(3)已知B是催化氢化中的活性物种，在高于0℃的条件下不稳定，尚未分离得到晶体结构。实验发现，只有X才能与反应生成B，而A则不反应。进一步的机理研究表明，X的一个配位位点上的配体发生解离对其反应活性有重要影响。据此，请分析为何A与X的反应活性不同_____。
B与烯烃反应可以将其氢化。通常来说，过渡金属催化剂参与氢化时，按照氧化加成-氢迁移-还原消除的顺序进行，这些反应有些包含氧化还原反应，有些则是按协同反应机理进行。在这一过程中金属原子的氧化态先升高后下降，且反应通常有良好的立体选择性。然而，在B参与的氢化反应中，使用2－甲基－1，3－戊二烯不仅同时得到了顺式和反式4－甲基－2－戊烯，还得到了2－甲基－2－戊烯。电子顺磁共振表明，在反应中金属原子的氧化态没有发生变化。
(4)根据以上信息，请判断这一催化剂进行氢化反应的机理对底物来说属于哪种类型_____(正离子，负离子，自由基，协同反应)，并解释之_____。
(5)请给出第一步反应中使用1－己烯的目的_____。

10 . S₂F₁₀的分子结构问题
分子构型对其性质有着显著的影响。对无机物来说，其结构通常可以通过红外光谱拟合或气态电子衍射得到。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)为了拟合红外光谱，需要先拟定分子的可能构型。运用VSEPR理论，请给出SF离子可能的构型_____。与理想多面体相比，你预计SF离子的实际结构将会发生怎样的变形？请解释理由_____。
(2)电子衍射结果表明，S₂F₁₀中存在S－S键。请画出其最稳定的结构_____。
(3)已知S₂F₁₀中，赤道面上的S－F键长为157.4pm，S－S键长为227.4pm，请根据你在上一问中所画的结构，计算不同S原子上F原子之间的最短间距_____，并与F原子的范德华半径147pm比较。通常情况下，F原子的范德华半径与共价半径谁更大_____？
(4)请写出S₂F₁₀分子所具有的对称元素(仅考虑旋转轴、对称面与对称中心)_____。
(5)将S₂F₁₀与N₂F₄混合后，可以制得一种具有单根S－N键的化合物，与许多高价氟化物不同，它对水是稳定的。请画出这种化合物的结构，并解释其对水的稳定性_____。