1 . sdfz高二化学认真学习了习总书记二十大报告，一致认为推动绿色发展是中国生态文明建设的必经之路。老师们用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题：

(1)甲池在放电过程中的负极反应式为___________。
(2)乙池中通入废气的电极为___________极，乙中总反应的离子反应方程式为___________。为使乙池中电解产物全部转化为，需补充物质X，X是___________。
(3)丙池中b为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。当浓缩室得到4L浓度为盐酸时，M室中溶液的质量减小___________g(溶液体积变化忽略不计)。

2 . 随着奥密克戎变异株致病性的减弱和疫苗接种的普及，以及防控经验的积累，我国疫情防控在不断的“放开”与“优化”。布洛芬、阿司匹林、乙酰氨基酚等解热镇痛药成为自我防疫家中常备药物。下列说法正确的是

A．阿司匹林分子中含有三种官能团

B．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚

C．布洛芬分子核磁共振氢谱图中有5个吸收峰

D．对乙酰氨基酚分子的质谱中最大质荷比为137

3 . 下列与有机物互为同分异构体的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，中国空间站正式开启长期有人驻留模式。此次火箭推进剂选用的是四氧化二氮与偏二甲肼，两者相互反应产生大量的热和气体为火箭升空提供足够的反冲力。下列说法正确的是

A．火箭推进剂组成均属于有机化合物

B．偏二甲肼的分子式

C．标况下，的体积约为

D．四氧化二氮与偏二甲肼反应在任意温度下都能自发进行

5 . 滴定法在化学研究中有着重要意义。
I．第一化学学习小组同学利用滴定法测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值，进行如下实验：
①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液；
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；
③用浓度为的酸性标准溶液进行滴定。
(1)实验中不需要的仪器有___________(填序号)，还缺少的仪器有(填名称)___________、___________。
a．电子天平   b．滴定管   c．冷凝管   d．铁架台(附滴定管夹)   e．烧杯   f．漏斗   g.锥形瓶   h．玻璃棒   i．药匙   j.烧瓶
(2)写出该反应的离子方程式___________，滴定时，溶液应装在___________(“酸”或“碱”)式滴定管中，判定滴定终点方法为___________。
(3)通过下述数据，求得___________。
表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准溶液(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	20.02
第二次	25.00	3.02	23.00
第三次	25.00	4.00	24.80

(4)若滴定用的溶液因久置部分变质，则实验结果所测定的x值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”后同)。若滴定终点读数时目光俯视，则计算的x值会___________。
II．第二化学学习小组用滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，用标准溶液滴定至全部生成。请回答下列问题：
(5)水解生成的化学方程式为___________。
(6)滴定选用的指示剂是___________。
(7)滴定分析时，称取(摩尔质量为)试样，消耗标准溶液，则质量分数表达式为___________。

6 . 下，往的恒容密闭容器中充入和，发生反应，后，反应达到平衡，此时混合气体中的物质的量分数为。回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，_______，的平衡转化率为_______。
(2)内，_______。
(3)反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。
(4)对于反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．每消耗的同时断裂碳氢键，则该反应达到平衡

B．每消耗，同时转移电子

C．反应进行到某时刻时，与的物质的量之和可能为

D．不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的恒为

(5)该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为的和，此时_______(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由为_______(写出具体的计算过程)。

7 . 回答下列小题
(1)是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为，的晶体类型是___________。
(2)是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为___________。
(3)GaAs的熔点为1238℃，该晶体的类型为___________，Ga与As以___________键键合。
(4)氧化物MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MgO的熔点比CaO的高，其原因是___________。

8 . 回答下列小题
(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点	B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的相对分子质量	D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体
①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。
②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。
③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

9 . 根据碰撞理论，活化分子间只有发生有效碰撞才能进行反应。下列说法正确的是

A．能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率

C．其他条件相同时，升高温度可以增加反应物分子中活化分子的百分数

D．其他条件相同时，增大反应物浓度会增加反应物中活化分子的百分数

10 . 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式及298K时相关物质的能量如图所示。

i、　
ii、　
iii、　
(1)298K时，根据相关物质的能量，则___________。
(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在、、时都达到了平衡，而在、时都改变了条件，试判断时改变的条件可能是___________。
②若时降压，时达到平衡，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线。
(3)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a、平衡常数和焓变保持不变
b、容器中和的物质的量之比保持不变
c、容器中气体的密度不再改变
d、相同时间内，断裂键的数目是断裂键的2倍
(4)图甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知和在一定条件甲下可以合成甲醇：。相同温度下，将1mol和3mol分别通入体积为1L的如图所示甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时的转化率：甲___________乙(填“<”“>”或“=”)。

(5)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时，容器中为0.5mol，CO为0.1mol，此时的浓度为___________，反应ⅲ的平衡常数为___________(保留2位小数)。