1 . 利用石油化工产品CH₂=CHCH₃合成高分子化合物D的流程如图。请回答下列问题：

(1)CH₂=CHCH₃的名称为________。
(2)A、B的结构简式分别为________、________。
(3)C中官能团的名称为________。
(4)A+B→C的反应类型为________。
(5)C→D的化学方程式为________。
(6)有机物E与C互为同分异构体，则E中含有两个甲基、碳碳双键和羧基的结构有________种。

2 . 氨是重要的化工产品。氮肥工业，有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开氨。某同学在实验室中利用如图所示的装置制备氨气，并对NH₃和Cl₂的反应进行探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备

①装置A能产生NH₃的原因为___________。
②欲收集干燥的氨气，装置C中盛放的物质为___________(填标号)。
a．氯化钙                                     b．碱石灰                                     c．五氧化二磷
③选择上图中的装置，按气流方向，用小写字母表示出其连接顺序： a→ ___→ ___→__→____→____→____。_________。
(2)NH₃和Cl₂反应的探究(如图，已知氨气的扩散速率比氯气快，试管和导管的强度足够大)

①步骤1：打开K₁、关闭K₂，现象为__________________，反应的化学方程式为___________。
②步骤2：打开K₂，产生的现象为________，原因为___________。

3 . 化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是

A．“司南之勺，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“司南之勺”的主要成分为

B．“用胶泥刻字烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．垃圾分类有多种方法，废纸、玻璃属于可回收垃圾，废电池、废药品属于有害垃圾

4 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。
   
(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是_________

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行

B．合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能

C．合成氨厂一般采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

(2)循环利用的Y是氮气和氢气，目的是__________________。
(3)在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有_________(填编号)。
①使用催化剂   ②恒温恒容，增大原料气和充入量   ③及时分离产生的
④升高温度   ⑤恒温恒容，充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度	27	2000	25	400	450
		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：
①在下模拟工业固氮，某时刻，此时_________(填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________________。
(5)为获得合成氨的原料气氢气，某科研小组以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。
已知：。
   
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
过程Ⅱ的热化学方程式为_________。

5 . 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为和，再将它们转化为甲醇。有关反应方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下：

物质
燃烧热	285.8	283.0	725.8

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 下列有关说法正确的是

A．恒温恒压下，向平衡体系充入，正逆反应速率都不变

B．通过光辐射、超声波、高速研磨等，也有可能改变反应速率

C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．加入催化剂，不能改变活化分子百分数

7 . 碳一化学是指从一个碳原子的化合物(如CO、等)出发合成各种化学品的技术。
(1)已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则的转化率为___________，内，___________。
(2)在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应，当温度分别和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。
   
①上述反应的平衡常数的表达式为___________；该反应的___________(填“>”、“=”或“<”)0。一定温度下，下列措施能提高转化率的是___________(填标号)。
A．增大和的投料比
B．增大压强
C．升高温度
D．加入高效催化剂
②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，___________(填“>”、“=”或“<”)，达到新平衡时___________(填“>”、“=”或“<”)1mol。

8 . 下列关于居民生活用的天然气(主要成分为甲烷)燃烧(如图)的说法正确的是
   
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=—890.3kJ/mol

A．每进行1mol该反应，有890.3kJ热能转化为化学能

B．甲烷燃烧的过程中存在非极性键的断裂与形成

C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D．当有完全燃烧时，放出89.03kJ热量

9 . 2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。
(1)用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的最简单方法是___________。
(2)研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
   
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是___________(用化学方程式表示)。
②有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂       b．加压       c．增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________(填“>”“=”或“<”)0，依据是___________。
   
(3)在催化剂(Ni/xMg)作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图。
   
①A点的反应速率v(正)_________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
②B点的平衡常数______。(写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

10 . 电子工业中常用溶液刻蚀印刷电路板，得到含、杂质的溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该工业废液中制取纯净的晶体。

已知、、
②、、。
请回答下列问题：
(1)溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。
(2)在①步操作中使用了氧化剂，写出反应的离子方程式___________。
(3)②步操作中的“沉淀剂”最佳选择是___________。

A．NaOH

B．

C．CuO

D．

(4)在加沉淀剂时应调节溶液的pH不小于___________，如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：___________。
(5)步骤④中加入稀盐酸后，___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥得到晶体，如果将该晶体直接加热脱水，最后得到的固体可能是___________。