1 . 甲醇()是一种重要的化工原料，应用前景广阔。请回答下列问题：
(1)将转化为是实现碳中和的有效途径，已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C=O	O-H	H-H	C-H	C-O
键能/(kJ·mol)	803	464	436	414	326

则反应　_____kJ⋅mol，该反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于自发进行。
(2)反应的反应速率表达式为、，其中、为速率常数。则该反应的平衡常数K与、的关系为_____(用含K、、的代数式表示)，反应达到平衡后，仅降低温度，下列推断合理的是_____(填标号)。
A．、均增大，且增大的程度更大
B．、均减小，且减小的程度更小
C．增大、减小，平衡正向移动
D．、均减小，且减小的程度更小
(3)甲醇脱氢可制取甲醛：。温度恒定为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入1mol发生上述反应，反应tmin时，测得各容器中甲醇的转化率与容器体积的关系如图所示。
   
①由图判断，D点：_____(填“>”、“<”或“=”，下同)；0~tmin内，消耗甲醇的反应速率：B点_____D点。
②若C点为平衡点，则A、C点对应容器的体积比_____，C点时容器总压强为MPa，则该反应的压强平衡常数_____MPa(以物质的分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 已知　。为了探究反应条件对该反应的影响，分别向四个密闭容器中充入一定量的反应物，反应条件及达到平衡时的有关数据如表所示，请回答下列问题：

实验编号	1	2	3	4
反应物投入量	1molX(g)、2molY(g)	1molX(g)、3molY(g)	1molX(g)、2molY(g)	1molX(g)、2molY(g)
反应温度／℃	500	500	400	500
压强
平衡时Z(g)的体积分数
Y(g)的平衡转化率
化学平衡常数

(1)设计实验1、3的目的是探究_____对反应的影响，实验_____是为了探究压强对反应的影响。
(2)_____(填“>”、“<”或“=”)。
(3)、、由大到小的顺序为_____。
(4)、、、的大小关系为_____。
(5)若实验1、2、3、4中Z(g)的物质的量随时间的变化关系如图中曲线所示，实验1对应曲线b，则实验2、3分别对应曲线_____、_____。(填字母)
   

3 . Ⅰ．有九种物质：①Cu②盐酸③HF④NaOH固体⑤⑥⑦熔融⑧固体⑨氨水。
(1)上述物质中，属于电解质的是_____(填标号，下同)，属于弱电解质的是_____，能导电的有_____。
Ⅱ．已知室温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

弱电解质		HClO
电离平衡常数

(2)第一级电离的平衡常数表达式_____；上述3种酸的酸性由强到弱的顺序为_____(写化学式)。
(3)向10mL一定浓度的溶液中加入蒸馏水稀释至100mL的过程中，醋酸的电离程度_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)向NaClO溶液中通入足量，发生反应的离子方程式为_____。
(5)室温下，0.2mol⋅L的氨水中，_____mol⋅L。

4 . 重整技术对温室气体的减排具有重要意义，有助于我国早日实现碳达峰。
催化重整反应为　kJ·mol。
已知：①　
②　kJ⋅mol
③　kJ⋅mol
请回答下列问题：
(1)若在25℃、101kPa时，4g燃烧放出222.5kJ热量，则_____kJ⋅mol。
(2)的燃烧热为_____kJ⋅mol。
(3)的_____kJ⋅mol，若6.72L(标准状况)由和组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，恢复至室温后，放出85.5kJ热量，则_____。
(4)反应的与、、的关系为_____，下列能加快该反应的反应速率的措施为_____(填标号，下同)，有利于提高的平衡转化率的措施为_____。
A．扩大容器体积       
B．降低温度
C．增大的反应浓度
D．及时移除部分
E．使用高效催化剂

5 . 和分别在催化剂1和催化剂2作用下合成的反应路径如图1、2所示(*表示物质吸附在催化剂上)，下列说法正确的是
   

A．上述两种催化剂没有改变合成氨的反应路径

B．图1中的决速步骤为

C．图2中有5个放出能量和5个吸收能量的过程

D．使用高效催化剂可以缩短合成氨反应到达平衡的时间

6 . 对于可逆反应(？)　，有关图像表示平衡时所占的体积分数]如图所示，下列说法正确的是
   

A．依据图1可知，为液体

B．图2中时改变的条件不可能为压缩容器体积

C．图3中曲线b表示的是该反应的正反应速率

D．已知100℃时，平衡常数。若在此温度下，测得某密闭容器中某时刻mol⋅L，mol⋅L，则此时

7 . 1888年提出的勒夏特列原理成为判断化学平衡的重要理论依据，许多化学事实都与其相关，下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上合成通常要在高压下进行

B．压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深

C．用饱和食盐水除去中含有的少量HCl

D．向滴加了KSCN溶液的溶液中再加少量铁粉，溶液红色变浅

8 . 下列说法正确的是

A．由碳酸钙在高温下分解可知，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．若在一定条件下，白磷(s)黑磷kJ⋅mol()，则黑磷的稳定性更好

C．由　kJ⋅mol知，的燃烧热为kJ⋅mol

D．一定条件下，若向某密闭容器中充入1mol和1mol，充分反应后放出bkJ热量，则kJ·mol

9 . 为了探究强弱电解质对反应速率的影响，分别向试管1和试管2中加入等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，再同时加入相同质量的锌粉(不足)，下列说法正确的是(不考虑酸的挥发)

A．反应刚开始时，试管2中反应更剧烈

B．反应结束后，试管1中产生的气体更多

C．反应结束后，试管2中溶液含有的浓度更小

D．生成相同体积(相同条件下)的时，试管1消耗的时间更长

10 . 对一定浓度的氨水进行下列操作后，溶液导电性减弱的是

A．通入适量HCl气体	B．加入少量NaOH固体
C．加入一定量的蒸馏水	D．加入适量等浓度的醋酸溶液