1 . 是石油化工行业产生的污染性气体，工业上采取多种方式进行处理。
(1)常温下可用空气直接氧化脱除：；已知、S的燃烧焓分别为akJ/mol、bkJ/mol，则___________。
(2)电化学溶解-沉淀法回收利用的工艺原理如图所示：

已知：Zn能与强碱溶液反应产生；在强碱溶液中以形式存在。
①锌棒连接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②“反应器”中反应的离子方程式为___________。
③“电解槽”中没接通电源时已经有产生，用化学用语解释原因___________；
(3)间接电解法脱硫过程的装置图如图所示：

①溶液X的主要溶质是___________。
②简述在电解反应器中溶液再生的原理：___________。
③不考虑其他副反应，理论上5mol反应能生成___________。

2 . 用电化学知识回答下列问题。
(1)“电絮凝-电气浮法”污水处理装置原理如图所示。在外电压作用下，可溶性阳极产生阳离子体对胶体污染物发生凝聚效应，同时另一极产生气体，在气体上浮过程中将絮体上浮，从而实现污染物的分离和水的净化。

①外接电源a端为___________极。
②石墨极电极反应为___________。
③铝电极___________用铁电极替换(填“能”或“不能”)。
(2)一种新型可充电电池结构示意如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、和，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。

①Zn发生极___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②a为极___________离子交换膜(填“阳”或“阴”，下同)，b为极___________离子交换膜。
③的电极反应式为极___________。
(3)一种二氧化碳的富集装置如图所示。

①电极材料采用多孔碳酸锂，“多孔”的优点是___________。
②电极a的电极反应式为___________。

3 . 下列叙述正确的是

A．合成氨工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率

B．外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

C．氯碱工业电解饱和食盐水装置采用阴离子交换膜

D．电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜

4 . 下列实验方案能达到实验目的的是

	实验方案	实验目的
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在食盐水中，一段时间后浸泡液中滴入几滴	探究上述过程铁是否发生腐蚀
B	将(强氧化剂)固体溶于水后，加入浓盐酸	证明溶液存在平衡：+⇌+
C	用两支试管各取的溶液，分别加入10滴和的草酸(H2C2O4)溶液，记录溶液褪色所需的时间	探究反应物浓度对反应速率的影响
D	分别在20℃、30℃下，向溶液中依次加入硫酸和2滴淀粉溶液	探究温度对4I-+O2+4H+=2I2+2H2O反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 甲醇是重要的工业原料。
(1)已知CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ•mol^-1。T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图。
   
①T℃时，计算该反应的平衡常数为_______(结果保留3位有效数字)。
②若保持温度和容器体积不变，13min时，向容器中充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，此时，该反应的v正_______v逆(填“＞”、“＜”或=)。
③已知下列物质总键能(1mol物质所含化学键的键能之和)的数据如表，由此可计算表中a=_______。

物质	CO2	H2	CH3OH	H2O
总键能/kJ•mol	1620	a	2047	930

(2)已知：(Ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ•mol^-1
(Ⅲ)2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H₃
①△H₃=_______kJ/mol。
②在一定温度下，已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=________(用K₁、K₂表示)。

6 . 填空。
(1)23gC₂H₆O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出683.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。
(2)白磷与氧气可发生如下反应：。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：、、、。

根据图中的分子结构和有关数据估算___________
(3)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应




则___________(用表示)
(4)合成氨反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

该反应的___________(用表示，均>0)。反应达到平衡时，升高温度，N₂的转化率___________。该反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N₂的转化率___________。

7 . 已知有以下物质：
①   ②   ③   ④溶液   ⑤   ⑥固体   ⑦   ⑧葡萄糖   ⑨
请按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于弱电解质的是___________(填标号)。
(2)写出②在水中的电离方程式：___________。
(3)将①通入⑨的溶液中至过量，溶液导电能力的变化趋势为___________，写出相应反应的离子方程式：___________。
(4)已知和时，水的电离平衡曲线如图所示。时，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。该温度下，物质的量浓度均为的③和⑦的溶液，：③___________(填“>”、“<”或“=”)⑦。该温度下，将的⑦溶液与的⑨溶液充分混合，所得混合溶液的，则___________。

8 . 对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

下列说法正确的是

A．“碱洗”时可用浓溶液以加快反应速率

B．“电解”时每转移，则阴极消耗

C．“电解”时铝材应连接电源的负极

D．“电解”一段时间后，电解质溶液的浓度降低

9 . 下列有关水的离子积常数或溶液的说法中正确的是

A．的溶液一定是纯水

B．用试纸可以测定新制氯水的

C．常温下，溶液中由水电离出的

D．纯水中加入稀盐酸，增大，水的离子积常数也增大

10 . 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是

A．废旧电池随意丢弃会造成环境污染

B．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理

C．利用工业废气中的合成是减少碳排放的一种方法

D．常温常压下，利用新技术改变的摩尔燃烧焓，使单位质量的燃烧时放热更多