1 . 下列说法正确的是

A．烷基是推电子基团，故甲酸的酸性强于乙酸

B．水分子在较高温度下也很稳定与氢键有关

C．白磷空间结构呈正四面体形，1mol白磷含个P-P

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

2 . 下列说法正确的是

A．电子排布不同的两种氮原子：①②，能量

B．焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED灯光等，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

C．若以表示某能级的能量，则

D．三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸

3 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：
制备K₂FeO₄：装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂名称是_____________。
(2)A中发生反应的离子方程式为_____________(填序号)
A．MnO₂+4H⁺ +2 Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O     
B． MnO₂+4H⁺+4 Cl^- MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   
C．Mn²⁺+ 4H⁺+ 4 Cl^- MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O                       
D装置的作用为_____________(填序号)。
A．吸收多余的HCl    B．吸收多余的Cl₂ C．防止外界二氧化碳进入       D．防倒吸
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______(选填“热水浴”或者“冰水浴”)，反应中KOH必须过量的原因是主要考虑K₂ FeO₄的_______ 。(选填“强氧化性”，“溶解性”或者“稳定性”)
(4)选出C中总反应的离子方程式：       (填序号)。C中混合物经分离提纯得到高铁酸钾。

A．2Cl2+2Fe3++16OH- =2+4Cl- + 8H2O

B．3Cl2 + Fe3+ + 8OH- =+ 6Cl- + 4H2O

C．3Cl2+ 2Fe3+ + 16OH- = 2+ 6Cl- + 8H2O

D．3Cl2+2Fe3++4K+ + 16OH- =2K2 FeO4 + 6Cl- + 8H2O

4 . 下列有关说法不正确的是
①电子排布(₂₃V)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵违反了洪特规则
②   违反了泡利不相容原理
③Fe的外围电子排布   
④甲醛(   )为极性分子
⑤SO中心原子S为sp²杂化，空间构型为平面三角形
⑥干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子
⑦熔融态的NaHSO₄中阳离子与阴离子的个数比为2︰1
⑧HF分子之间能形成氢键，故HF分子比HCl分子更稳定

A．①⑤

B．②③④⑦

C．①⑤⑦⑧

D．①⑦⑧

5 . 经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
(1)若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子，显血红色。该离子的离子符号是___________。
(2)若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。
(3)某铁的化合物结构简式如图所示，该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为___________。
   
(4)SCN^-与于CO₂为等电子体，分别再写出一种分子和离子___________。
(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示。

电离能/kJ·mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。
(6)向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，现象为先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，发生的离子方程式为___________、___________。若再向其加入乙醇，现象为___________，得到晶体的化学式为___________ ，加入乙醇析出晶体的原因___________。
(7)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式___________。
(8)将铜粉加入浓氨水中，再通入氧气，充分反应后，溶液呈深蓝色(一种铜离子的配位化合物)。该反应的离子反应方程式___________。

6 . 根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为___________，基态镁原子核外有种能量不同的电子，Cr³⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是___________，H、C、N元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为___________，碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为___________。
(4)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，则Sm位于元素周期表的___________区，Sm³⁺价层电子排布式为___________。
(5)雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构为   ，As原子的杂化类型为___________。
(6)LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH的立体构型是___________，根据化合物LiBH₄判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为___________。

7 . 前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns¹，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：
(1)A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________。
(2)B离子的价电子排布式为：___________。
(3)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________ 。
(4)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。
(5)B所在周期中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。
(6)E位于周期表中第___________族，___________区。

8 . 某配合物的化学式为[PtCl₄(NH₃)₂]，其水溶液不导电，下列说法不正确的是

A．向该配合物溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

B．该配合物配位数为6

C．Pt的化合价为+4

D．配合物中Cl-和NH3都是配体

9 . A、B、C、D、E、F为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，A元素原子核外的电子只有1种运动状态，B、C元素位于第二周期，且原子半径：B>C，C元素与D元素同主族，E、F元素的电离能数据如表所示。请回答下列问题：

电离能() 元素
E	418.8	3052	4420	5877
F	578	1817	2745	11575

(1)E元素基态原子的电子排布式为___________。
(2)D、E、F元素的简单离子半径大小顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)由题给信息判断：Mg元素的第一电离能___________(填“大于”或“小于”)578。
(4)B、C、D三种元素中，___________(填元素符号)元素的气态原子失去一个电子所需的能量最多。
(5)钾元素的焰色反应呈紫色，其中紫色对应的辐射波长为___________(填编号)
A．404.4nm     B．553.5nm     C．589.2nm     D．670.8nm     E．766.5nm

10 . 下列说法正确的是

A．是一种稳定的化合物，这是由于分子之间形成氢键所致

B．稀有气体原子最外层电子已达到饱和，不能与其它元素形成化合物

C．是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的形成

D．是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，所有原子的最外层都符合同周期的稀有气体原子的最外层电子结构