1 . 已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是

A．达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小

B．达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大

C．达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小

D．若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动

2 . 某催化剂的M型、N型均可催化反应为2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)。向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。由图推断下列说法正确的是

A．a、b、c、d点均达到平衡状态

B．该反应的平衡常数K(b)大于K(c)

C．b点反应物的有效碰撞几率最大

D．图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢

3 . 按要求回答下列问题
(1)在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃     △H=-QkJmol∙L^-1到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如图1所示，a→b过程中改变的条件可能是___________；b→c过程中改变的条件可能是___________；若增大压强时，将反应速率变化情况画在c～d处(d前已经达到化学平衡)___________。

(2)在一个容积固定的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器，反应在绝热条件下进行达到平衡时，加入催化剂和未加催化剂的速率-时间图(v-t)如图所示，下列说法正确的有___________(填序号)

①a₁>a₂ ②b₁>b₂ ③t₁>t₂ ④两图阴影部分面积一样大 ⑤加催化剂的图阴影面积更大
(3)可逆反应CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s)，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH₂进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时H₂的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为________；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp=________(用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H₂O各0.5mol，平衡_________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

4 . 回答下列问题
(1)纯水在时，,在此温度下，将的氢氧化钠溶液与的硫酸溶液混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的,则___________．
(2)若某溶液中只存在四种离子，且,该溶液的溶质是___________．
(3)某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率．为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间．

混合溶液组成	A	B	C	D	E	F
溶液/	30
饱和溶液/	0	0.5	2.5	5		20
					10	0

请完成此实验设计，其中___________，___________．
(4)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品．若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中___________[常温下，]．
(5)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在,则该混合溶液中醋酸的电离常数___________（用含a和b的代数式表示）

5 . 回答下列问题：
(1)以下合成材料制品中，属于塑料制品的是_______；属于橡胶制品的是_______；属于纤维制品的是_______；属于复合材料制品的是_______。
A．聚乙烯制品   B．汽车轮胎   C．玻璃钢   D．涤纶
(2)金属腐蚀的本质是金属原子失去电子_______(填“被氧化”或“被还原”)，生成阳离子的过程；在海水中为防止钢铁巨轮被腐蚀，常在轮船水面下的船体上焊上_______(填“锌块”或“铜块”)。

6 . 回答下列问题：
(1)正常雨水的pH为5.6，这是因为大气中二氧化碳溶于雨水的缘故。CO₂与水反应生成H₂CO₃的化学方程式为_______。酸雨主要是由人为排放的 _______等气体转化为酸造成的。二氧化碳是污染气体吗？_______(是或不是)。
(2)垃圾处理的常用方法有卫生填埋、焚烧和_______(填“堆肥”或“排入大海”)。污水处理的主要方法之一是混凝法，_______(填“食盐或“明矾”)是常用的混凝剂之一。
(3)生活中提倡垃圾分类回收，下列不属于可回收垃圾的是_______。
甲：旧报纸            乙：水果皮               丙：废金属

7 . 回答下列问题：
(1)蛋白质、淀粉、油脂是三种重要的营养物质，其中_______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质_______；淀粉_______；脂肪_______。
(2)俗话说“民以食为天”，食物是维持人体生命和保障健康的物质基础。下列食物中含有不同的营养物质，其中花生油中含有大量的_______(填字母)；新鲜水果和蔬菜中富含_______；牛奶中含有大量的_______；大米中_______的含量为75%左右。
A． 蛋白质             B．油脂               C．淀粉                 D．维生素

8 . 下列说法正确的是

A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热

B．甲烷与发生取代反应生成，需

C．的变化需吸收能量

D．蔗糖水解可生成葡萄糖

9 . 下列说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离出的c(OH^-)的乘积一定等于10^-14
③0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H⁺)一定增大
④温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物
⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7
⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大
⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%
⑩酸度的计算公式是AG=lg[]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12

A．3

B．2

C．1

D．0

10 . 与主要发生反应：①   ；②   。其他条件一定时，和反应达到平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示：
   
(1)反应的还原产物与温度密切相关，则570～740℃主要发生的反应是___________(填“①”或“②”)，若740℃时CO的平衡体积分数为40％。该温度下反应①的平衡常数___________。反应的焓变___________(用含、的代数式表示)。
(2)若控制温度在600℃以上，改变外界条件，反应速率v随时间t的变化关系如图所示，则时刻改变的一个条件可能是___________，时刻改变的一个条件可能是___________。
   
(3)若   。在T℃、恒容密闭容器甲、乙和丙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

甲	2.0	2.0	1.0	0
乙	2.0	2.0	1.0	1.0
丙	4.0	3.5	1.5	1.5

T℃时，若甲容器中CO的平衡转化率为20％，则平衡时，乙容器中CO的体积分数为___________，甲容器和丙容器中气体的压强之比为___________，该反应的平衡常数的负对数值随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。