1 . 已知R﹣CH2OHR﹣COOH(R为H原子或烃基),A(C6H14O)、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系,若A、B的碳骨架相同,则C的结构最多有
A.4种 | B.5种 | C.6种 | D.8种 |
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2 . 酸、碱、盐都是电解质,常温下,有以下电解质溶液:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
已知:的电离常数
(1)用化学用语解释④呈酸性的原因:_______
(2)的溶液①中由水电离出的为_______
(3)浓度均为的上述7种溶液, 由大到小为_______
(4)在⑥溶液中下列关系成立的是_______
(5)若某浓度的⑥和⑦的混合溶液中,该溶液的_______
(6)将的①溶液与的③溶液混合,若所得混合溶液的,则①和②溶液的体积比为_______
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
已知:的电离常数
(1)用化学用语解释④呈酸性的原因:
(2)的溶液①中由水电离出的为
(3)浓度均为的上述7种溶液, 由大到小为
(4)在⑥溶液中下列关系成立的是
A. |
B. |
C. |
D. |
(6)将的①溶液与的③溶液混合,若所得混合溶液的,则①和②溶液的体积比为
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3 . 化学与社会生活密切相关。下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.食品包装中加抗氧化剂利于延长保质期 | B.用排饱和食盐水法收集氯气 |
C.用浓氨水和氧化钙固体快速制取氨气 | D.用热的纯碱溶液洗去油污效果更好 |
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名校
4 . Haber-Bosch法合成氨存在能耗高、污染严重等缺点。实现常温、常压下固氮是近年来研究的热点。回答下列问题:
(1)合成氨反应速率较慢,与反应的活化能高有很大关系,降低反应的活化能最有效的措施是_______ 。
(2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为,一定温度下,在恒压密闭容器中加入和,达到平衡时,的转化率为50%,且容器体积变为。
①初始时和的体积之和为_______ 。
②该条件下的平衡常数为_______ 。
(3)在催化剂表面,反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行,反应过程与能量关系如图所示:
①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积),反应体系的能量变化为_______ 。
②平衡量与温度的关系如下表所示:
表中所涉及温度从高到低的顺序为_______ ,温度下反应达到平衡,以物质的量变化表示的平均反应速率为_______ 。
(1)合成氨反应速率较慢,与反应的活化能高有很大关系,降低反应的活化能最有效的措施是
(2)Haber-Bosch法合成氨发生的反应为,一定温度下,在恒压密闭容器中加入和,达到平衡时,的转化率为50%,且容器体积变为。
①初始时和的体积之和为
②该条件下的平衡常数为
(3)在催化剂表面,反应在常温、常压、光照条件下即可顺利进行,反应过程与能量关系如图所示:
①该反应每生成(已折算为标准状况下的体积),反应体系的能量变化为
②平衡量与温度的关系如下表所示:
平衡量/() | 6.0 | 5.9 | 4.8 |
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2023-02-14更新
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47次组卷
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2卷引用:内蒙古乌兰浩特市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
名校
5 . 弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡:,下列有关溶液说法中正确的是[已知:为的电离平衡常数,]
A.常温下,向溶液中滴加,溶液变红 |
B.常温下,溶液减小过程中,上述平衡向右移动 |
C.可能是甲基橙指示剂 |
D.当时,溶液中 |
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解题方法
6 . 在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的物质,实验装置如图所示,请根据要求作答。
(1)写出该反应的化学方程式。_______ ,反应类型:_______ 。
(2)往甲试管中加入_____ 可防止暴沸。乙中所盛的试剂为_____ ,该溶液的主要作用是:_____ 、____ 。
(3)实验室怎样鉴别乙酸和乙醇?_______ 。
(4)该装置图中有一个明显的错误是_______ 。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)往甲试管中加入
(3)实验室怎样鉴别乙酸和乙醇?
(4)该装置图中有一个明显的错误是
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名校
解题方法
7 . 室温下,某兴趣小组设计了如图所示装置,已知左边烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。下列说法中正确的是
①该装置为原电池
②铂电极为正极
③正极反应为Zn-2e-Zn2+
④总反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
⑤右边电极材料的活动性必须比铁强
①该装置为原电池
②铂电极为正极
③正极反应为Zn-2e-Zn2+
④总反应为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+
⑤右边电极材料的活动性必须比铁强
A.①②④ | B.①②③ | C.①②③④ | D.①④⑤ |
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8 . 用辐射测量仪器测量一瓶装有受辐射的水样,该试剂瓶上应贴的标签是
A. | B. | C. | D. |
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名校
解题方法
9 . 弱电解质的电离
(1)写出碳酸氢钠的电离方程式_______ 。
(2)写出氢氧化铝的电离方程式_______ 。
(3)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为,则硼酸的电离方程式为_______ 。
(4)已知酸性:,写出下列反应的离子方程式
①足量通入溶液_______ 。
②足量与溶液混合_______ 。
(1)写出碳酸氢钠的电离方程式
(2)写出氢氧化铝的电离方程式
(3)已知硼酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为,则硼酸的电离方程式为
(4)已知酸性:,写出下列反应的离子方程式
①足量通入溶液
②足量与溶液混合
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名校
解题方法
10 . 化学平衡常数和化学平衡计算
(1)已知在448℃时,反应的平衡常数K为49,则该温度下反应的平衡常数K′为_______ 。(用分数表示)
(2)某温度下,若把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的_______ 。(用分数表示)
(3)恒温恒压下,在一容积可变的容器中,达到平衡状态时,、、各1mol,若此时再充入3mol,则平衡_______ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
(4)以水煤气为原料合成甲醇:,容器为恒温、恒压,充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%,平衡常数Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(5)在1L真空密闭容器中加入amol固体,t℃时发生如下反应:
①
②
③
达平衡时,体系中,,,则t°C时反应①的平衡常数K值为_______ (用字母表示)
(6)查阅资料知的反应历程分两步:
Ⅰ. ;
Ⅱ.;;
一定温度下,反应达到平衡状态,请写出用、、、表示的平衡常数表达式_______ 。
(1)已知在448℃时,反应的平衡常数K为49,则该温度下反应的平衡常数K′为
(2)某温度下,若把10mol与30mol置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的
(3)恒温恒压下,在一容积可变的容器中,达到平衡状态时,、、各1mol,若此时再充入3mol,则平衡
(4)以水煤气为原料合成甲醇:,容器为恒温、恒压,充入1mol和2mol达到平衡时的转化率为75%,平衡常数Kp=
(5)在1L真空密闭容器中加入amol固体,t℃时发生如下反应:
①
②
③
达平衡时,体系中,,,则t°C时反应①的平衡常数K值为
(6)查阅资料知的反应历程分两步:
Ⅰ. ;
Ⅱ.;;
一定温度下,反应达到平衡状态,请写出用、、、表示的平衡常数表达式
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