1 . 回答下列问题：
(1)0.5 molNH₃的质量是___________，在标准状况下的体积为___________，将此气体溶于100 mL水中得到溶液，且溶液密度为a g/mL，则该溶液的物质的量浓度为___________；(已知水的密度为1 g/mL)
(2)7.8g Na₂X中含有Na⁺ 0.2 mol，则Na₂X的摩尔质量为___________；
(3)实验室需要1.0 mol/L NaOH溶液240 mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：
①为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为___________(填名称)。
②根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。
③若取5 mL该溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________mol/L。

2 . 下列关于钠和钠的化合物的说法中错误的是

A．金属钠着火时，用干沙子灭火

B．从生活常识考虑，钠元素在自然界的主要存在形式NaCl

C．银白色的金属钠暴露在空气中，最终变成碳酸钠粉末

D．纯碱、烧碱和小苏打都是碱类物质

3 . 镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如图的一系列变化：

(1)写出A、C、D的化学式：A_____、C_____、D______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①固体A+盐酸：______。
②溶液B+NaOH溶液：______。

4 . 铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料。下列说法正确的是

A．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物

B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应

C．任何情况下，三种金属都不能与水反应

D．用惰性电极电解含有Fe3+、Al3+、Cu2+的混合溶液时Fe3+优先放电

5 . 某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、、Cl^-、、离子中的种若干种。取该溶液进行如下实验：
①向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
已知：①CuCl₂·2H₂O是绿色固体，溶于水浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色；
②Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸；
③Fe²⁺(aq)呈浅绿色；Fe(OH)₂是白色沉淀，在空气中与氧气和水反应迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的Fe(OH)₃沉淀。
根据上述信息，回答下列问题：
(1)导致溶液A呈现绿色的原因是_______；
(2)通过实验①可以得出_______离子存在、_______离子不存在的结论；
(3)通过实验②可以得出的结论是_______；
(4)结合实验①和②和题干信息，仍不能判断A溶液中是否存在的离子是_______；
(5)在绿色滤液B中加入_______溶液，依据不同的现象，可以推断出导致溶液呈现绿色的离子的具体存在情况。写出Fe(OH)₂在空气中与氧气和水反应生成红褐色的Fe(OH)₃的化学方程式_______。

6 . 某小组同学在加热NH₄HCO₃固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：
(1)如图所示，

实验一中观察到的现象是_______，宏观上说明浓氨水有_______，微观上说明_______。写出NH₄HCO₃受热分解的化学方程式_______。
(2)实验二装置连接好之后首先要做的是_______，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式_______，该反应中氨气是_______剂，实验证明了氨气具有_______性。

(3)实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：

装置	A	B	C
数据	减少了4.8g	增加了7.2g	增加了2.8g

该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是_______，写出装置B中发生反应的化学方程式_______。

7 . 海水通过蒸发结晶得到的粗盐经溶解过滤，除去少量泥沙及悬浮物后，溶液中主要含有Na⁺、Cl^-，还有杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺、SO，现要对其进一步提纯，得到较纯净的NaCl溶液，可用试剂和操作步骤如下：试剂：①盐酸、②Na₂CO₃(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl₂(aq)

图中a、b、c、d分别表示上述试剂中的一种，回答下列问题：
(1)沉淀A可能是_______或_______(填化学式)
(2)判断试剂a稍过量的实验操作是_______
(3)Na₂CO₃(aq)的作用是_______
(4)第一次过滤是否可以省略_______(填“是”或“否”)
(5)写出加入适量d所发生反应的离子方程式_______；写出少量气体E通入澄清石灰水反应的离子方程式_______。

8 . 下列物质的应用不是利用了氧化还原反应的是

A．用生石灰脱去燃煤产生的SO2并且最终转化为稳定的CaSO4

B．火箭发射时火箭燃料剧烈的反应

C．用煮沸的豆浆和石膏稀溶液可制作豆腐脑或豆腐

D．绿色植物进行光合作用将CO2和H2O转化成葡萄糖和氧气

9 . 在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，下列操作正确的是

A．使用自来水

B．使用饱和FeCl3溶液

C．长时间煮沸

D．用玻璃棒搅拌

10 . 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液中溶质粒子有规律的运动，而胶体粒子无规律的运动

B．溶液和胶体粒子均能透过滤纸，胶体粒子还可以透过半透膜

C．溶液中溶质粒子一定带电，且通电后溶质粒子向两极移动

D．一束光通过胶体时有光亮的“通路”，通过溶液时无此现象