1 . 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
已知：
(1)为研究该反应，某同学设计了如图所示的三种密闭容器装置(已装入固体V₂O₃催化剂)。

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙三个容器中均按2molSO₂、1molO₂进行投料，达到平衡时，三个容器中SO₂的转化率由大到小的顺序为___________(用“甲”“乙”“丙”表示)。
(2)在恒温恒压下不能说明该反应已达平衡的是___________(填序号)。
①       
②n(SO₃)：n(O₂)：n(SO₂)=2：1：2
③混合气体的平均相对分子质量不再改变       
④氧气的平衡分压不再改变
(3)某温度，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁时刻达到平衡，测得容器中含SO₃(g)0.18mol。

①计算该温度下，平衡常数K=___________。
②t₁时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。
A．体积不变，向容器中通入少量氮气
B．体积不变，向容器中通入少量SO₂
C．缩小容器体积
D．升高温度
③若继续通入0.02molSO₃和0.010molO₂，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(4)当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。

反应在5.0MPa、550℃时的α=___________。判断的依据是___________。

2 . 锂系电池包括锂电池和锂离子电池，锂电池是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由GilbertN。Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M。S。Whittingham提出并开始研究锂离子电池。
(1)全固态锂离子电池放电时电池发生反应：，写出充电时，阴极反应式为___________。
(2)上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯镓，具体原理如图所示。

已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu，镓的化学性质与铝相似。
①M为电源的___________极，电解精炼镓时产生的，阳极泥的主要成分是___________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在NaOH溶液阴极析出高纯镓。请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式___________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到3.5g的镓，则该电解装置的电解效率η=___________(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。
(3)上述锂离子电池也可用于氢碘酸“电解法”制备，装置下图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成和；A、B为离子交换膜。B膜最佳应选择___________。少量的因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。

3 . 某兴趣小组探究金属腐蚀条件，设计了以下实验装置。下列说法不正确的是

A．铁粉腐蚀速率：乙>甲>丙

B．甲、乙、丙三个装置均构成原电池，发生吸氧腐蚀

C．乙装置发生电化学腐蚀时正极反应式：

D．对比甲、乙、丙三个实验，金属放在有些有机溶剂中可防腐蚀

4 . 弱电解质的研究是重要课题。室温下，H₂SeO₃电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示，回答下列问题：
   
(1)写出NaHSeO₃水解常数的表达式___________
(2)写出将将少量氢氧化钠溶液滴入H₂SeO₃溶液中的离子方程式：___________
(3)NaHSeO₃溶液显___________性，溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)计算，的平衡常数K=___________

5 . 根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：

(1)两者中，较稳定的是：___________(M或N)。
Ⅱ.已知：的燃烧热；，
(2)则___________a(填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

(3)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铁质材料替代？___________(填“能”或“不能”)
(4)装置中隔热层的作用是___________
(5)实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应反应热的数值将___________(填偏大、偏小或无影响)

6 . 下列实验操作会使结果偏大的是

A．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的pH试纸上

B．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，碱式滴定管未润洗

D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失

7 . 下列说法正确的是

A．向溶液加水稀释时会引起溶液中减小

B．用pH值相等的盐酸和醋酸去中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液，消耗酸的体积为：V(盐酸)<V(醋酸)

C．加入电解质，一定会破坏水的电离平衡

D．25℃时，NH4Cl溶液的Kw等于盐酸溶液的Kw

8 . 利用图示可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。
   
回答下列问题：
(1)a溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)a与e反应生成的化合物为_______(填化学式)，该化合物属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)b→c的化学方程式为_______。
(4)d的化学式为_______。

9 . 下列有关常见气体成分检验的结论正确的是

选项	仪器或试剂	实验现象	结论
A	湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝	一定含
B	灼热CuO	黑色固体变为红色	一定含
C	澄清石灰水	溶液中出现浑浊	一定含
D	湿润的淀粉-KI试纸	试纸变蓝	一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据所学知识，回答下列问题
(1)在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。
已知：①   ；
②   ；
③   
又知相关化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	436	745	463	x

则a=_______，x=_______。
(3)用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：盐酸、溶液。

实验步骤：略。回答下列问题。
①从实验装置上看，还缺少_______。
②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入             B.分三次均匀加入
C.一次迅速加入             D.用滴定管小心滴加
③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。
④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：   。
a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；
b.向溶液中加入稀硫酸；
c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；
当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。