1 . 硒是人体必需微量元素之一，可用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠()。
   
(1)298K、，、S、Se、Te分别与化合的反应热数据如下图所示。写出Se与化合的热化学反应方程式：___________。
   
(2)硒与硫是同主族的相邻元素，硒的原子序数为___________。
(3)已知在氧化器中粗硒转化为，在搅拌槽中与NaOH发生反应的离子方程式为______。
(4)由滤液获取晶体的操作为___________、过滤、洗涤。
(5)转化为的过程中存在平衡，下列粒子中不会影响该平衡的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．O=C=O

(6)常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［X为或］与pH的变化关系如图所示。
   
①溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
②时，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。

2 . 研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、马齿苋、芋头、甘薯和大黄等植物中含量最高，由于草酸可降低矿质元素的生物利用率，在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石，草酸往往被认为是一种矿质元素吸收利用的拮抗物。
已知：草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。
(1)草酸的制备：在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。
   
①55~60℃时，装置A中生成，同时生成NO。写出该反应的化学方程式：___________。
②该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是___________。(答出一点即可)
③装置C的作用是___________。
(2)下列事实不能证明草酸是弱电解质的是___________(填字母)。

A．草酸能使酸性溶液褪色

B．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2

C．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D．溶液中存在分子，呈酸性

(3)向10mL溶液中加入NaOH溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
   
①写出草酸的一级电离方程式：___________。
②25℃时，碳酸电离平衡常数分别是，，写出少量草酸和过量碳酸钠反应的离子方程式：___________。

3 . 开发利用二氧化碳和甲烷资源，生产用途广泛、附加值高的烃类氧化物，对于环境保护，合成化学和资源利用均有重要意义。甲烷和二氧化碳可催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下。下列说法正确的是
   

A．电负性由大到小的顺序是O>C>H

B．单独脱氢的过程吸收能量，共吸附脱氢的过程释放能量

C．共吸附脱氢的决速步为由转化为的过程

D．共吸附脱氢过程中，有极性键和非极性键的断裂

4 . 一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol。
下列说法正确的是

A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率

B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率

C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ

D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡

5 . 自然界中，各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢转变为铜蓝(CuS)，发生的反应有。下列说法不正确的是
已知：常温下，，，

A．该反应达到平衡时，

B．向含、、均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为CuS、PbS、ZnS

C．饱和PbS溶液中，

D．CuS溶解的条件是

6 . 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是

A．明矾溶液不仅可以清除铜锈，又可以吸附杂质，杀菌消毒

B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

C．和溶液均显碱性，均可用作食用碱和抗酸胃药

D．水库的钢闸门与电源负极相连可防止其生锈，该法叫外加电流法

7 . 综合利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径。
(1)由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下两个反应：
i.   
ii.   
则反应   _______
(2)某温度下，和投入2L恒容容器中发生反应ii，该反应的速率方程为，，、为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。
①反应1min时，测得容器中CH₃OH(g)为0.32g，则0~1min内_______。
②达到平衡时，升高温度，、均增大，增大倍数较大的是_______，由此请总结当温度改变时，正、逆反应活化能()的大小与、变化程度的关系_______。
③利用计算机模拟，合成反应历程如图所示(*表示被催化剂吸附的物种)。

该历程中最大活化能_______eV，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．过程中形成了O-H
B．任何分子均可发生有效碰撞
C．一般情况下，不同催化剂下最大活化能不同

8 . 弱电解质、盐类在生活、生产中应有广泛。回答下列问题：
(1)公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度(除外其余物质不与NaOH反应)。
①滴定管使用前需_______和润洗。
②使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL样品溶液。
③量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量_______(填“甲基橙”或“酚酞”)，然后进行滴定。指出滴定终点的现象是_______，若滴定过程中有样品液滴溅出锥形瓶，则所测酸度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
④溶液中存在关系：_______。
(2)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。向烧瓶中的NaClO溶液加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

9 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积溶液进行实验，完成下列表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A	溶液变为①_______。	其他条件不变时，减小②_______浓度，平衡向③_______方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B	溶液变为④_______。	其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液	先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀和⑤_______色沉淀。	K2Cr2O7溶液具有氧化性，产物不溶于适量NaOH溶液

(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液	向溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液	_______。

(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中时，此时溶液中等于_______。[已知]

10 . 下列叙述正确的是

A．已知的电离方程式为，则是一元弱酸

B．pH=2的盐酸和硫酸溶液，硫酸溶液中是盐酸中的2倍

C．将CO中毒的人转至高压氧仓促使反应逆向移动

D．向的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目小于