【推荐1】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则
（1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

【推荐2】下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N₂的转化率是_______。A中N₂的转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N₂的转化率。理由是_______________________。
⑵打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_______。请说明理由？
⑶A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH₃，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是______________。
⑷B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH₃）不改变的是_____（填序号）。
A. 升高温度       B. 向容器充入1molAr（g）
C. 向容器中充入2molNH₃       D. 选用效果更好的催化剂

【推荐3】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂(g)   △H＜0。CO和H₂O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝_______mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为_______。

（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于_____状态；c₁_____0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______（填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a．增加了水蒸气的量                              b．降低温度
c．使用催化剂                                        d．增加氢气的浓度

【推荐2】工业上用CO和H₂反应制备二甲醚(CH₃OCH₃)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强保持不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.v_正(CO)=v_逆(H₂)
(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH₃OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH₃OH(g)重新达到平衡时，CH₃OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)发生反应③，CO和H₂O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。
②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H₂O(g)、3 mol CO₂(g)和3 mol H₂(g)，起始时v_正(CO)_______v_逆(H₂)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

【推荐3】在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g)NH₃₍g) △H＜0。
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___；N₂和H₂的转化率比是___。反应的化学平衡常数K表达式为___。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___，密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
（5）10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是____。

A．t₁时刻，增大了N₂的浓度               B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积                 D．t₁时刻，使用了催化剂

【推荐1】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

(1)反应I中，1 mol CH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H₂O的电子式是_______。
②反应I的热化学方程式是_______。
(2)反应II，在进气比[n(CO): n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E.判断：T_D_______T_E(填“<” “=”或“>”)。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的_______相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_______。

【推荐2】已知化学反应，回答下列问题：
①，其化学平衡常数为；
②，其化学平衡常数为
在温度和的情况下，的值分别如图：

温度
	1.47	2.38
	2.15	1.67

(1)书写反应①的化学平衡常数表达式_______。
(2)通过表格中的数值推断：反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)现有反应③：，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应，说明理由：_______。

【推荐3】石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C₄H₁₀C₈H₁₀(g)＋5H₂在不同温度下的平衡常数变化如下：

温度(℃)	400	450	500
平衡常数K	a	6a	40a

（1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向2 L密闭定容容器中充入2 mol C₄H₁₀，反应10 s后测得H₂浓度为1 mol·L^－1，此10 s内，以C₈H₁₀表示的平均速率为____________________。
（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t₁时刻后已经达平衡状态的图示是__________。
          
（4）下图表示某温度时将一定量的C₄H₁₀(含少量H₂)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C₈H₁₀，虚线代表C₄H₁₀。请用实线补充画出t₁～t₄间C₈H₁₀的浓度变化曲线。_____________