1 . Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
(1)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为___________。

(2)通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。

①基态铜原子的核外电子有___________种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填序号)，第三电离能的变化图是___________(填序号)。

③化合物X中的中心铜离子的配位数是___________，图乙反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键             b．键             c．极性键             d．氢键             e．配位键

2 . 下列有关说法正确的是

A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体

B．干冰和的晶体类型相同

C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子

D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高

3 . 探究外界因素对化学平衡的影响
Ⅰ. 利用“[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O    ΔH > 0”探究温度和浓度对化学平衡的影响。
实验过程：常温下，将CuCl₂溶于水中得到CuCl₂浓溶液，获得黄绿色溶液。并平均分为5份置于5个试管中并标记为a、b、c、d、e号试管

试管编号	处理方式
a	加入1ml 的水
b	加入1mL 0.1mol·L-1 AgNO3溶液(足量)充分反应
c	加入1ml   0.1mol·L-1 NaCl溶液(足量)充分反应
d	加入1mL 的水 并置于50℃的热水浴中充分反应
e	加入1mL 的水 并置于冰水浴中充分反应

(1)b号试管的实验现象为________，c号试管相对于a号试管来说，c的溶液由黄绿色变为________(填“蓝”或“黄”)色。对比a、b、c三支试管颜色变化，得到的结论是________________。
(2)对比a、d、e三支试管颜色变化，得到的结论是________。
Ⅱ.利用2N₂O₅(g)4NO₂(g) +O₂(g)探究压强对化学平衡的影响。(已知：N₂O₅是一种无色气体)
在初始体积为V 的、无色透明的、带有活塞的石英玻璃容器中充入一定量N₂O₅，将温度升到一定温度并保持不变使其充分反应，如下图所示。

(3)待反应充分反应后，将容器的容积压缩为0.5V，可以观察到“混合气体颜色先快速变深，然后缓慢变浅”，说明该反应的平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；再将容积扩大到V，可以观察到“混合气体颜色先快速变浅，然后缓慢加深”，说明该反应的平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；
(4)通过上述实验，压强对化学平衡的影响是：________。

4 . CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH = - 49kJ/mol是实现“2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和”的重要途径之一。一定温度下，在2L密闭容器中，加入2mol CO₂(CO₂起始量保持不变) 和一定量的H₂，两种反应物的转化率随x[x =，n₀代表起始加入的物质的量]的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．L1代表H2的转化率随x的变化情况

B．2种反应物转化率相等时，图中x1= 3

C．升高温度，化学平衡常数会变大

D．增大压强，达到新平衡CO2的体积分数会增大

5 . 已知，在铁触媒的催化下N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃ (g) ∆H，请完成下列填空：
(1)反应过程的能量变化示意图如下图所示，已知N≡N和H-H的键能分别为946kJ·mol^-1、436kJ·mol^-1，则N-H的键能为________kJ·mol^-1。

(2)当达到平衡后，在某时刻降低温度，正、逆反应速率的变化情况符合像下图________(填“标号”)。

A．	B．
C．	D．

(3)下列措施能够提高H₂平衡转化率的是________。
A升高温度                         B增大压强                           C.恒温恒压下通入Ar
D.恒温恒容下通入N₂          E. 恒温恒容下通入H₂           F.及时分离出NH₃
(4)在一定温度下，在10L的密闭容器中充入3mol N₂和10 mol H₂和适量的铁触媒，产生NH₃的物质的量变化情况如下表所示：

时间t/min	0	1	2	3	4	5
N(NH3)/mol	0	1.8	2.8	3.5	4	4

①在0~2min，用N₂表示的化学反应速率v(N₂)= ________。
②H₂的平衡转化率为________，达到平衡时放出的热量为________。
③在该温度下，合成氨反应的化学平衡常数K=________可以不写“单位”)。

6 . 将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
Ⅰ.在活性Fe的催化下将CO₂加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下：
反应①：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)   ΔH₁ 平衡常数为K₁；
反应②：FeO(s)+H₂(g)Fe(s)+H₂O(g)     ΔH₂ 平衡常数为K₂；
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.5	2.0
K2	0.4	0.6

(1)由表中数据可知反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。700℃时总反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的化学平衡常数K₃=________。
Ⅱ. CO₂和CO加氢都可以制CH₃OH，热化学方程式分别为：
③ CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₃ = -49kJ·mol^-1，
④ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          ΔH₄ = -90 kJ·mol^-1
(2)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的反应为 ΔH =________；
(3)CO₂加氢制CH₃OH的过程中，为了提高CO₂的转化率，可以采取的措施是____________(任写1条)。
(4)已知反应④CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 的速率表达式为v(CO) =k·c^m(CO)·cⁿ(H₂) (k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)。T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(CO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	v(CO)/(mol·L-1·s-1)
①	0.01	0.01	2.0×10-6
②	0.02	0.01	4.0×10-6
③	0.01	0.02	8.0×10-6

分析上表中的数据，当速率以mol·L^-1·s^-1为单位时，k =________、m =________、n =________；在该温度下、在的密闭容器中，充入0.1mol ·L^-1 CO 和0.2 mol·L^-1 H₂，则起始化学反应速率v(H₂)= ________。

7 . 某化学兴趣小组，利用NaHSO₃溶液和酸性KMnO₄溶液(使用稀H₂SO₄酸化)反应探究外界因素对化学反应速率的影响。
Ⅰ.原理分析：
(1)反应过程中被氧化为，被还原为Mn²⁺，请写出实验过程中的离子方程式_______________。
(2)实验过程中，NaHSO₃的用量要保证足量，通过比较________(填“实验现象”)所需时间的长短来判断反应的快慢。
Ⅱ.实验过程
该化学兴趣小组设计如下实验方案：

编号	实验温度/℃	所用试剂的体积/mL			达到(2)中现象所需时间/min
		0.6mol/L NaHSO3溶液	0.2mol/L酸性KMnO4溶液	水
①	25	20	20	10	t1
②	25	25	20	5	t2
③	50	V1	20	5	t3

(3)对比实验①②，使用探究________对化学反应速率的影响；若实验②③是用来探究温度对化学反应速率的影响，则V₁=________mL。
(4)若t₁=25s，则用HSO表示实验①的化学反应速率v()= ________。
Ⅲ.实验分析和探究
该化学兴趣小组通过反复实验发现，该反应的化学反应速率总是先增大后减小，该化学兴趣小组猜想可能有两个原因，并作出了猜想：
猜想1：该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快
猜想2：新生成的微粒Mn²⁺对该反应有催化的作用
该化学兴趣小组，通过监测实验①反应过程的温度变化情况，数据显示反应过程中混合溶液的温度基本保持不变，排除猜想1的可能性。并设计第④组实验验证猜想2。设计如下：

编号	实验温度/℃	所用试剂的体积/mL			达到(2)中现象所需时间/min
		0.5mol/L NaHSO3溶液	0.2mol/L 酸性KMnO4溶液	试剂X
④	25	20	20	10	t4

(5)为了实验结论的可靠性，试剂X应该选择________。

A．MnCl2溶液	B．MnSO4溶液
C．Mn(NO3)2溶液	D．Mn(HSO3)2溶液

(6)实验后，若t₄_____t₁(填“大于”、“小于”或 “等于”)，说明猜想2成立。

8 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作和想象	结论
A	2mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液加入3mL 0.1mol·L-1 KI溶液，充分反应后，滴加2~3滴KSCN溶液，溶液变为红色。	Fe3+和I-反应存在限度
B	将装有“达到平衡的NO2和N2O4混合气体”的烧瓶放到热水中，溶液变深。[已知，2NO2(g)N2O4(g)]	升高温度，所有可逆反应都逆向移动
C	将形状一样、质量相等的2块Fe片，分别投入稀硫酸和浓硫酸中，前者产生的气泡快，后者几乎不产生气泡。	其他条件相同，浓度越小，化学速率越快
D	一定温度下，向2L体积可以人为改变的容器中充0.2mol H2(g)和0.2mol I2(g)，充分反应后。将体积压缩为1L。混合气体颜色变深。	对于可逆反应H2(g) +I2(g)2HI(g)来说，增大压强，平衡逆向移动。

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 反应mA(g) + nB(g)pC(g) ΔH(m、n、p化学计量系数，A、B、C是物质) ，各物理量关系都符合下列两个图像，其中图1中T₁、T₂代表不同的温度，α(A)表示物质A的转化率，则

A．ΔH < 0，m+n > P	B．ΔH < 0，m+n <P
C．ΔH > 0，m+n > P	D．ΔH > 0，m+n <P

10 . 乙烯和HCl加成经历2步基元反应如图甲所示，其反应过程中能量的变化情况如图乙所示。下列有关乙烯和HCl的加成反应说法错误的是

A．总反应的速率取决于第①步	B．第②步反应是放热反应
C．中间产物CH3CH能量高、不稳定	D．反应物的总键能高于生成物的总键能