【推荐1】在工业上常用CO与H₂合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=akJ·mol^-1，回答下列问题
已知：①O₂(g)+CO(g)CO₂(g)△H=−283.0kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)△H=−241.8kJ·mol^-1
③CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)△H=−192.2kJ·mol^-1
(1)a=___。
(2)已知由CO₂生成CO的化学方程式为CO₂(g)+O(g)CO(g)+O₂(g)，其正反应速率为v(正)=k(正)·c(CO₂)·c(O)，逆反应速率为v(逆)=k(逆)·c(CO)·c(O₂)，k为速率常数。2500K时，k(逆)=1.21×10⁵L·s^-1·mol^-1，k(正)=3.02×10⁵L·s^-1·mol^-1，则该温度下该反应的平衡常数K为___(保留小数点后一位小数)。
(3)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图1所示。

①对于反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，下列情况下一定达到化学平衡状态的是___。
A．每断裂2molH-H键同时断裂1molO-H键
B．该反应的△H不再改变
C．在绝热恒容容器中反应至温度不再变化
D．2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
②当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H₂)=___。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H₂的转化率将___(填“增大”“减小”“或”“不变”)。
③当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___(填“D”“E”或“F”)点。
(4)在一容积可变的密闭容器中充有1molCO和2molH₂，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。
①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为1L，则在平衡状态B时容器的体积为___L。

【推荐3】分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)的结构与相似，写出的电子式_______。
(2)一种直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式_______。
②a、也可以写成(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式_______；
b、比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式_______。
(3)①已知：主反应催化加氢制甲醇是放热反应
       
     
写出催化加氢制甲醇的热化学方程式_______(用含和的代数式表示)。
②已知   ，则_______(填＞、＜或=)。
③我国科学家设计了离子液体电还原合成工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式_______。

【推荐2】探究小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
①请完成以下实验设计表【将表中(1)、(2)、(3)、(4)空填入答题卡相应的空格中）：每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO₄的用量可选择0.5g、0.0g】

实验 编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	c/mol·l-1
				KMnO4	H2C2O4
I	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
II	探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
III	(1)___________	323	0.5	0.01	0.1
IV	探究催化剂对反应速率的影响	(2)___	(3)________	(4)_____	0.1

②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：______________。
③写出KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式：______________

【推荐2】SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。SO₂的除去有如下两种方法:
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃。
(1)写出过程①的离子方程式:_____________________。
(2)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理：___________________________。
方法2：用氨水除去SO₂：
(3)已如25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=13×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH^-)=______。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降为1.0×10^-7 mol/L时，溶液的=____________。

【推荐1】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合加入2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)在2 min末，A的平衡浓度为_______，B的转化率为_______，0～2 min内 D的平均反应速率为_______。
(2)该反应的平衡常数表达式为K=_______。该温度下化学平衡常数数值K₁=_______。已知350 ℃时K₂=1，则ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(3)300 ℃，将该反应容器体积压缩为1 L，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。若该条件下平衡常数为K₃，则K₃_______K₁(填“<”“>”或“=”)，原因是_______。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知： CO、H₂、CH₃OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1、 -726.8 kJ·mol^-1， 则CO和H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式是___________。
(2)一定温度下反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。

①从反应开始至平衡时，用H₂表示化学反应速率为___________。
②能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．生成CH₃OH与消耗H₂的速率比为1:2
B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D．容器内各种成分的浓度保持不变
③该温度下此反应的平衡常数为是___________，5min后速率变化加剧的原因可能是___________。