【推荐1】开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
已知：①
②
③．
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ______ ．
生产甲醇的原料CO和可由反应得到．
①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图则 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三点处对应平衡常数、、的大小顺序为 ______ ．
②时，将和通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ 填序号．
.容器的压强恒定
.容器内气体密度恒定
正逆
单位时间内消耗同时生成
甲醇燃料电池简称由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，其电极反应式为 ______ ．
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图3所示U形管中氯化钠溶液的体积为闭合K后，若每个电池甲烷用量均为标况，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 ______ 列式计算．法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 ______ ．

【推荐2】丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ：　
反应ⅱ：　
回答下列问题：
(1)反应：　_____。
(2)在恒容绝热容器中通入和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已经达到平衡状态的有_____(填序号)。

A．每断裂1molO=O键的同时生成4molO-H键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。

①曲线_____(填“”或“”)表示丙烷的转化率。
②温度高于K后曲线随温度升高而降低的原因为_____。
③当温度高于_____(填“”或“”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是_____。a点对应的温度下，丙烯的分压_____kPa(保留3位有效数字，后同)，反应ⅰ的平衡常数_____kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为：。
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO₂生成NH₄HCO₃以获得原料气体，其离子方程式为___________。
(2)甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①   
②   
根据盖斯定律，该反应的△H___________kJ·mol^-1，反应能在___________(填“高温”或“低温”)自发进行。
(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得CO₂和CH₃OH(g)的体积分数之比变为1：3且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，v(H₂)= ________。
②该温度下的平衡常数K=________ (mol/L)^-2(保留两位有效数值)。
③若上述反应过程中不断升高反应温度，下列图像正确的是________。
                  

【推荐1】H₂作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：
I．利用H₂人工固氮，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。
(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需的热量)：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能(kJ∙mol-1)	946	436	391

每有0.5molN₂参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
(2)一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.1molN₂和0.3molH₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：
   
①0～2min内，用NH₃表示该反应的速率为___________mol·L^-1·min^-1。
②N₂的转化率为___________。
③能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．容器内N₂、H₂的浓度之比为1：3
B．3(N₂)=(H₂)
C．混合气体的密度保持不变
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E．混合气体的压强不随时间而变化
Ⅱ.CO与H₂反应可制备CH₃OH，由CH₃OH和O₂构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
   
(3)电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O₂在标准状况下的体积___________L。

【推荐3】I.某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。

①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变D．生成1molY的同时消耗2molZ
II.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

反应过程如图所示，其中只有3条曲线是正确的。请回答：

(1)A点处，v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”，下同)，
(2)A点正反应速率___________B点正反应速率。
(3)图中表示NO₂的变化的曲线是___________。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a.v(NO₂)=2v(O₂)　b.v_逆(NO)=2v_正(O₂)　c.容器内的密度保持不变
(5)能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.及时分离出NO₂气体　　b.适当升高温度c.选择高效的催化剂

【推荐1】我国政府承诺，到2020年，单位GDP CO₂排放量比2005年下降40%－45%。请回答下列问题：

(1)利用太阳能工艺可将Fe₃O₄转化为FeO，然后利用FeO捕获CO₂可得炭黑，其流程如上图所示。该循环中Fe₃O₄可视为_______（填“催化剂”、“中间产物”），过程2捕获1molCO₂转移电子的物质的量是_______mol。
(2)以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应如下:
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝H₂NCOONH₄(s)                           ΔH＝－1595kJ·mol^－1
H₂NCOONH₄ (s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)                    ΔH＝＋1165kJ·mol^－1
H₂O(l)＝H₂O(g)                                                     ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1
CO₂(g)与NH₃(g)合成尿素和液态水的热化学方程式_______________________；
(3)CH₄-CO₂催化重整可以得到燃料CO和H₂。一定条件下在恒容的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)能够说明上述反应已达到平衡状态的是______ （填字母序号）。
A．CO₂和CH₄的浓度相等
B．v_正(CO₂)＝2v_逆(CO)
C．每断裂4molC—H键的同时，断裂2molH—H键
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)CO₂是一种温室气体，但其本身无毒，处理废气时常将一些有毒物质转化为CO₂。一定温度下，在三个容积均为2.0 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)
不同温度下，容器中各物质起始和平衡时的物质的量如下表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		NO(g)	CO(g)	CO2
甲	50	0.2	0.2	0.12
乙	100	0.2	0.2	0.1
丙	100	0.3	0.3

下列说法正确的是___________
A．该反应的正反应为吸热反应
B．50℃时，若起始时向甲中充入0.1 mol N₂和0.2 mol CO₂，则达平衡时N₂的转化率为40%
C．100℃时，若起始时向乙中充入的NO、CO、N₂和CO₂均为0.40 mol，则此时v_正＞v_逆
D．达到平衡时，丙中CO₂的体积分数比乙中的小

【推荐2】乙二醛(OHC-CHO )化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH₂CH₂OH )气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题:
(1)乙二醇气相催化氧化法
以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250℃左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH₂(OH)COOH]的反应方程式:
I.HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) OHC-CHO(g)+2H₂O(g) △H₁
II.HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) CH₂(OH)COOH(g)+H₂O(g) △H₂
已知反应I中相关化学键键能数据如下:

化学键	C-H	C-O	H-O	O==O	C==O	C-C
E/kJ·mol-1	413	343	465	498	728	332

①△H₁=_____kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=________。
②欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是______ (填标号)。
A.升高温度       B.增大压强         C.降低温度     D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是_________________________。
④保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 ________ (填标号)。
A.v_正(O₂) =2v_逆(H₂O)
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1: 1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
(2)乙醛(CH₃CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO₃)₂催化下，控制温度在38～40℃时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N₂O产生。其化学方程式为______________________。
②利用上面数据，计算乙二醛的产率为___________________________。

【推荐3】氮氧化物(NOx)是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：
I．利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -662kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -955kJ/mol
其中①式的平衡常数为K₁，②式的平衡常数为K₂，则：
(1) CH₄ (g)+4NO(g)=2N₂(g) + CO₂ (g )+H₂O △H=______；该反应的平衡常数K=______(用含K_l、K₂的代数式表示)。
II．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。

(2)写出氧化物Y的化学式______；
(3)石墨II电极为______(填“正”或“负”)极，该电极反应为______；
(4)写出该电池反应的方程式______。

【推荐1】我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

【推荐2】(Ⅰ）汽车尾气中的CO、NOx（主要为NO、NO₂）已知成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO₂、碳氧化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染。已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)= CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1
则CO、NO在催化剂作用下转化成N₂和CO₂的热化学方程式为_________.
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应达到平衡的是_____（填字母）
a. NO和CO₂浓度相等 b．NO百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d.2v正(CO₂)=v逆(N₂)
e．容器中混合气体的密度保持不变 f．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)为了测定在某种催化剂作用下CO、NO催化转化成N₂和CO₂的反应速率，T₁℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO和NO的浓度如表(N₂和CO₂的起始浓度为0)

时间/s	0	10	20	30	40	50
c(CO)/10-3mol/L	10.0	4.5	2.5	1.5	1.00	1.00
c(NO)/10-2mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前30s内的平均反应速率v(N₂)=_______，T₁℃时该反应的平衡常数K=_______
②研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表中设计的实验测得混合气体中CO百分含量随时间变化的曲线如图l所示。则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为_______
   

实验编号	T/℃	NO的初始浓度（mol/L）	CO的初始浓度	催化剂比表面积（m3/g）
①	300	1.2×10-4	3.5×10-4	120
②	200	1.2×10-4	3.5×10-4	120
③	200	1.2×10-4	3.5×10-4	85

【推荐3】科学家开发高效多功能催化剂，利用和制备，反应原理是。请回答下列问题：
(1)已知上述反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热)反应。
   
(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．
B．键形成的同时，有键形成
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．和的浓度之比为
②其他条件相同，下列措施能提高生成速率的是_______(填标号)。
A．降低温度        B．再充入        C．充入        D．加入合适的催化剂
(3)在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，测得气体总压强变化见图2。内，_______；内的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)内的。
   
(4)—空气碱性燃料电池的能量转化率高达左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。
   
①在铂电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。
②石墨电极发生反应的电极反应式为_______。