1 . 氯气及氯的化合物在生产生活中具有重要的作用，回答下列问题：
I．实验室制备少量的漂白液(装置如图)。

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是__________，为了让液体顺利流下，滴加浓盐酸前的操作是__________。
(2)洗气瓶的导管口应__________(填“长进短出”或“短进长出”)，饱和食盐水的作用是____________。
(3)制备漂白液的离子方程式为______________________________。
II．室温下，实验室测定的并探究浓度对沉淀溶解平衡的影响。
已知：。
(4)将饱和溶液以缓慢的流速通过阳离子交换树脂，此时溶液中的与树脂上的进行离子交换：，交换完成后，随流出液流出，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，则________(用含b的代数式表示)。
(5)某实验小组同学往六个烧杯中分别加入不同体积的溶液，测量对应的电导率(已知温度一定时，强电解质稀溶液的离子浓度越大，电导率越大)，完成表格内容。

烧杯及溶液	分别加入溶液的体积/mL	电导率
三个装有饱和溶液的烧杯	0
	①_______
	2
三个装有②______的烧杯	0
	1
	2

③该实验小组同学认为增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，支持他们观点的依据是______________________________。

2 . 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具

B．苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度

C．我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素

D．离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)

3 . 黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称，Fe、Cr、Mn及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。根据所学知识，回答下列问题：
(1)Fe₂(SO₄)₃具有净水作用，Fe₂(SO₄)₃净水的原理是______________________________。为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeSO₄废液得到Fe₂(SO₄)₃。若酸性FeSO₄废液中c(Fe²⁺)=2.010^-2 mol•L^-1，c(Fe³⁺)=l.0×10^-3 mol • L^-1，c(SO)=2.65×10^-2mol • L^-1，则该溶液的pH约为______________。
(2)向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾:K₂FeO₄。写出此过程发生反应的离子方程式: ______________。
(3)FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO₄配制成溶液，并取2 mL FeSO₄溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕 色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验:向FeSO₄溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液中分别通入NO₂，观察到FeSO₄溶液变为深棕色，Fe₂(SO₄)₃溶液无明显变化。
①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是______________。
② 实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是______________。
II．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡:
(4)下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的是      (填标号)。

A．加入少量硫酸，溶液的橙色加深

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动

D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡正向移动，K2Cr2O7转化率变大

III．MnCO₃可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率()随温度的变化如图所示

(5)300℃时，剩余固体中n(Mn): n(O)为______________。
(6)图中C点对应固体的成分为______________ (填化学式)。

4 . 某学生测定中和反应的反应热，取用50mL0.50mol•L^-1的盐酸和50mL0.55mol•L^-1的NaOH溶液(密度都是1g•cm^-3)。实验中测得的数据如表所示：

实验 次数	反应物的温度/℃		反应前体系的温度	反应后体系的温度	温度差
	盐酸	NaOH溶液	t1/℃	t2/℃	(t2-t1)/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)反应后溶液的比热容为4.18J/(g•℃)。请利用该学生测得的数据计算生成1molH₂O时的反应热：ΔH=_______。
(2)该学生测得反应热的数值比57.3kJ•mol^-1_______(填“高”或“低”)。
(3)从下列因素中选出该学生产生实验误差的可能原因_______。
A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B.倾倒溶液太快，有少量溶液溅出
C.溶液混合后搅拌不够
D.未等温度升到最高值就记录温度计示数
E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数

5 . 下列有关说法正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ•mol-1能自发进行可用熵判据解释

B．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能

C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

D．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ•mol-1能自发进行可用焓判据解释

6 . 党的二十大报告在 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自然和谐共生的高度谋划发展。”下面做法符合此精神的是

A．废旧电池要深埋地下

B．餐厅用餐时使用一次性餐具

C．大规模开采可燃冰作为新能源以快速实现碳中和

D．大力发展水利和太阳能发电

7 . 某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题：
(1)消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为_______，该物质属于_______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式_______(若属于非电解质，此空不填)。
(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：_______。
(3)消毒液中含有适量 NaOH 的作用。_______。
(4)常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为_______。
(5)已知少量 CO₂ 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO，由此可推知：HClO、H₂CO₃、HCO的酸性关系为_______；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式：_______。

8 . 香港城市大学化学工作者首次提出了电池(如图)，该电池使用为原料，以离子液体为电解质，既实现了能量的存储，又实现了的生产，和碱反应能产生，可进一步生产氮肥。下列说法错误的是

A．极为负极，发生氧化反应

B．电池总反应为

C．石墨烯电极反应式为

D．生成标准状况下，电池中转移电子

9 . 某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分惰性氟化芳烃的键芳基化，其反应机理如图所示(为催化剂助剂)。下列说法正确的是

A．先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变

B．该反应中有副产物生成，与一样属于强电解质

C．对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为

D．升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率

10 . Simmons－Smith反应
杜邦公司的HowardE．Simmons，Jr．和Ron．D．Smith发现烯烃与类卡宾发生反应可以生成环丙烷类化合物(Simmons－Smith反应)。常用的类卡宾试剂是有机锌化合物，通式为X(CR¹R²)ZnY，可以通过1，1－二卤化物如二碘甲烷与锌铜偶(Zn(Cu))或者二乙基锌(Et₂Zn)在醚类溶剂中反应制取。
(1)化合物A发生Simmons-Smith反应后高产率得到产物B，请写出化合物B在酸性条件下的水解产物C的结构式_____。

(2)写出烯醇硅醚化合物D发生Simmons－Smith反应生成的产物E的结构式，E在三氯化铁和醋酸钠的作用下，可以生成产物F，产物F是一个六元碳环，分子量为96。请写出E和F的结构式，用楔形式标注产物E中的立体化学_____、_____。

(3)化合物G在低温下与强碱LDA(二异丙基氨基锂)反应生成烯醇负离子，然后和氯甲酸甲酯反应高效获得产物H，H发生经由关键中间体I的Simmons-Smith反应得到产物J，J比H分子量大14，请分别写出产物H、J和关键中间体I(提示：含有9个碳原子)的结构式_____、_____、_____。