1 . 化学与人体健康及生产、生活息息相关。下列叙述正确的是

A．常用的食品添加剂有蔗糖、醋、二氧化硫、苯甲酸等

B．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．“井水不犯河水”说明井水与河水中含有两种完全不同的水

D．古代造纸工艺中使用草木灰会导致纸张发生酸性腐蚀

2 . 下列说法正确的是

A．烷基是推电子基团，故甲酸的酸性强于乙酸

B．水分子在较高温度下也很稳定与氢键有关

C．白磷空间结构呈正四面体形，1mol白磷含个P-P

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

3 . 下列说法正确的是

A．电子排布不同的两种氮原子：①②，能量

B．焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED灯光等，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

C．若以表示某能级的能量，则

D．三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸

4 . 回答下列问题。
(1)双氧水和水都是极弱电解质，若把看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：___________。鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出与作用形成盐的两个化学方程式：___________。
(2)如图是向的盐酸中逐渐加入溶液时，溶液的变化图像。

①原来盐酸的物质的量浓度为___________。
②X的值为___________。
(3)已知的高碘酸溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，的碘酸或高锰酸溶液与的溶液等体积混合，所得溶液呈中性，高碘酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是___________。
(4)时，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液，忽略溶液体积变化，则为___________。

5 . 试回答下列有关热化学问题。
(1)根据键能数据计算的反应热___________。

化学键
键能	414	489	565	155

(2)催化重整反应为。
已知：   
   
   
该催化重整反应的___________。
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应I：   
反应Ⅲ：   
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(4)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知时：
   
   
则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是___________。
(5)已知：钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________。

6 . 五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：
(1)制备硫酸铜溶液
称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL,再分批缓慢加入5.0mL浓,待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL和1.0mL浓硝酸。

①仪器甲的名称是______，硝酸的主要作用是______。
②分批加入硝酸的主要原因是______。
③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收______和______。
(2)制得五水硫酸铜粗品
待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。
①趁热用倾析法转液的目的是______、______。
②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，______。
③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是______。（用化学反应方程式表示）

7 . 某化学小组利用装置A制取并探究的相关性质（部分仪器已略去）。

(1)B中圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口________（填“a”或“b”）。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________；引发喷泉的操作应是________。
(3)查阅资料：氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成无污染的物质。该小组将收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子、夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验，打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式为________。
Ⅱ.下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

(4)写出装置B中发生反应的离子方程式________，写出图中虚线框内装置的作用________。
Ⅲ. 如图所示，分子呈正四面体结构。

(5)已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则气体转化为时要________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。

8 . 化学就在身边，下列说法中正确的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，此现象无法用勒夏特列原理解释

B．将水坝中的钢闸门连通电源的负极对其进行保护，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

C．银锡子佩戴时间长了会发黑，将其放在盛有食盐水的铝制易拉罐（打磨后）中，可使其光亮如新

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为

9 . 填空
(1)的名称为_______。
(2)乙醚(C₄H₁₀O)的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。
a．属于醇类；　　　b．不能发生催化氧化。
(3)模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。

a电极的反应式为_______；每生成1molO₂，转移_______mol电子。
(4)高能火箭燃料肼(H₂N—NH₂)在燃烧过程的能量变化如下图所示。

N₂H₄在O₂中燃烧的热化学方程式为_______。

10 . 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb²⁺或，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。

(1)Pb₃O₄ 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb₃O₄中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为 ___________。金属铅可以阻挡放射性射线，常用来制造防辐射玻璃，铅能溶于强碱性溶液___________。
(2)Pb、PbO₂可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，该反应中还原产物为 ___________，电子转移方向和数目可以表示为 ___________。
(3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO₄的流程如图：

已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式 ___________；步骤Ⅱ中发生复分解反应，试写出反应的离子方程式 ___________。
(4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为___________ mol/L(已知lg=10⁶μg)。