1 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化属于吸热反应的是______ （填序号）。
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤
固体溶于水
(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol
时的反应热
。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为______ 。（结果保留小数点后一位）
(3)已知1g
完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为______ ，试写出该反应的热化学方程式为______ 。
(4)试比较反应热的大小：
①
则
______ 
（填“＞”或“＜”，下同）。
②已知常温时红磷比白磷稳定。
则______ 。
(5)已知：25℃、101kPa时，
①
②
③
则
______ 。
(1)下列变化属于吸热反应的是
①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末 ④干冰升华
⑤
固体溶于水(2)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol
时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含10gNaOH的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为(3)已知1g
完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为(4)试比较反应热的大小：
①
则
（填“＞”或“＜”，下同）。②已知常温时红磷比白磷稳定。
则
。(5)已知：25℃、101kPa时，
①
②
③
则
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58次组卷
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2卷引用：云南省临沧市沧源佤族自治县民族中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
2 . 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是
| A．硅晶片是生产芯片的基础材料 |
| B．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然纤维 |
| C．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性 |
| D．离子液体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质 |
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164次组卷
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2卷引用：重庆市第八中学校2022届高三下学期高考适应性月考（七）化学试题
3 . 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g) ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是
| A．只有⑤ | B．①③ | C．③⑤ | D．②③⑤ |
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4 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。___________ (放热或吸热)。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________ (填字母)。
a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(2)300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
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5 . 回答下列问题。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO
(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________ 色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H2SO4溶液，___________ 色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________ 和___________ (用
～
表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________ 和___________ 。
②对比实验和，可以研究___________ 对化学反应速率的影响。
(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O
(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| 2mL | 20 | |
 | 2mL | 20 | 少量MnSO4粉末 |
 | 2mL | 30 | |
| 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验②对比实验
和，可以研究
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6 . ①H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________ 。(填序号)
(2)H2的燃烧热为___________ 。
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___________ 。
O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
(2)H2的燃烧热为
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
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7 . 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________ (填字母代号)。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
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8 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________ 。
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9 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2，2.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：
(1)O2的转化率为___________ 。
(2)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数，保留一位小数)为___________ 。
(1)O2的转化率为
(2)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数，保留一位小数)为
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10 . 合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) 
H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若使用催化剂，上述反应的H___________ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
2NH3(g) H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向H
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