1 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

2 . 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

4 . 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3	B．盐：Na2S、NaHSO4、Cu2(OH)2CO3
C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2	D．碱性氧化物：CaO、Fe2O3、MgO

5 . 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、、。
(1)下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。

A．K+

B．Ag+

C．Fe3+

D．CO

(2)若工业废水中只含有H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO、NO，经分析测得H⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO、NO的个数比为2：1：4：2：2，则Na⁺的个数是H⁺个数的___________倍(填数字)。
(3)实验室欲除去原废水中的Cu²⁺和SO，请补充完整实验方案：取一定体积的工业废水，___________，得到主要含有Na⁺、Cl^-、NO的溶液。

6 . 回答下列问题。
I．已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、SO，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：
(1)加Zn粒有大量气体生产：___________。
(2)加入Fe₂O₃后溶液变黄色：___________。
(3)加入Cu(OH)₂固体后溶液变蓝色：___________。
(4)加入NaHCO₃后有大量气泡产生：___________。
Ⅱ．Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO₄溶液体积变化曲线如图所示。

(5)AB段反应的离子方程式为___________。
(6)C点对应的溶液呈___________(填“酸”、“ 碱”或“中”)性。
(7)D点对应的溶液中存在的离子主要是___________。
(8)V₁、V₂的关系为___________。

7 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0LN2(标准状况)	B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.50mol	D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

8 . 下列说法正确的是

A．锌与稀H2SO4反应生成11.2L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

B．标准状况下，3.01×1023个H2O分子所占的体积为11.2L

C．24gMg转化为Mg2+失去了2×6.02×1023个电子

D．黑火药爆炸反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，1molS参与反应时，反应转移的电子数为2×6.02×1023

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

B．NaOH溶液中滴入醋酸：OH-＋H+=H2O

C．久置的烧碱溶液中加入澄清石灰水，出现浑浊：CO+Ca2+=CaCO3↓

D．MgCl2溶液与NaOH溶液的反应：MgCl2+2OH-=Mg(OH)2↓+2Cl-

10 . 某溶液中大量存在Ba²⁺、NH、Cl^-，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ag+

B．SO

C．OH-

D．Mg2+