1 . 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

A	B	C
D	E

(1)代表金刚石的是___________(填字母，下同)，金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子采取___________杂化轨道形成共价键三维骨架结构。
(2)代表石墨的是___________，石墨属于混合型晶体。石墨晶体是层状结构，其中每个正六边形占有碳原子数平均为___________个。层间没有化学键相连，是靠___________维系的。
(3)代表NaCl晶体的是___________，每个Cl^―紧邻着___________个Na⁺。每个晶胞中有___________个Na⁺。
(4)代表CsCl晶体的是___________，它属于___________晶体。每个Cs⁺紧邻着___________个Cl^―。
(5)代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO₂分子与___________个CO₂分子紧邻。

2 . 下列化学用语表示不正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．基态氧原子的轨道表示式：

C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1

3 . H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H₂O₂的电子式是___________，结构式是___________。含有___________键和___________键的___________分子(填“极性”或“非极性”)。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。请予以解释：___________。

4 . 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据下列数据回答问题。

元素符号	Li	Be	C	O	F	Na	Al	P	S	Br
电负性	1.0	1.5	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	2.2	2.5	2.8

(1)非金属性：S___________(填“>”、“=”或“<”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是___________和___________。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为 ___________，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是___________。
(4)由电负性数据推断：化合物PBr₃中P的化合价为___________。已知PBr₃与水反应是非氧化还原反应，写出PBr₃与水反应的化学方程式___________。

5 . 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是
①金刚石     ②晶体硅     ③碳化硅

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

6 . 请按要求完成填空：
(1)完成下表中的空白：

粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	VSEPR模型	空间结构
CO2	①___________	②___________	③___________	④___________
SO	⑤___________	⑥___________	⑦___________	⑧___________

(2)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心离子是___________、配体是___________、配位原子是___________、配位数是___________。

7 . 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列说法不正确的是

A．水分子间存在O―H···O作用力

B．冰中1个水分子通过氢键与4个水分子相连，冰中水分子与氢键的数目之比为1：4

C．冰融化要破坏范德华力和氢键

D．液态水结成冰时的体积变大与氢键具有方向性有关

8 . 下列说法中，正确的是

A．σ键由原子轨道“头碰头”形成	B．π键由原子轨道“头碰头”形成
C．π键电子云形状为轴对称	D．共价三键由两个σ键和一个π键构成

9 . 单质碘的熔、沸点较低，其原因是

A．碘的非金属性强	B．碘分子中键能较小
C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合	D．I-I共价键的键长较长

10 . 下列说法中，不正确的是

A．键长和键角决定分子的空间结构

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．键长与键能是衡量分子稳定性的两个参数