1 . 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

A	B	C
D	E

(1)代表金刚石的是___________(填字母，下同)，金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子采取___________杂化轨道形成共价键三维骨架结构。
(2)代表石墨的是___________，石墨属于混合型晶体。石墨晶体是层状结构，其中每个正六边形占有碳原子数平均为___________个。层间没有化学键相连，是靠___________维系的。
(3)代表NaCl晶体的是___________，每个Cl^―紧邻着___________个Na⁺。每个晶胞中有___________个Na⁺。
(4)代表CsCl晶体的是___________，它属于___________晶体。每个Cs⁺紧邻着___________个Cl^―。
(5)代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO₂分子与___________个CO₂分子紧邻。

2 . 下列化学用语表示不正确的是

A．Mg2+的结构示意图：

B．基态氧原子的轨道表示式：

C．S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1

3 . H₂O₂是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H₂O₂的电子式是___________，结构式是___________。含有___________键和___________键的___________分子(填“极性”或“非极性”)。H₂O₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。请予以解释：___________。

4 . 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是
①金刚石     ②晶体硅     ③碳化硅

A．①③②

B．②③①

C．③①②

D．②①③

5 . 下列说法中，正确的是

A．σ键由原子轨道“头碰头”形成	B．π键由原子轨道“头碰头”形成
C．π键电子云形状为轴对称	D．共价三键由两个σ键和一个π键构成

6 . 已知反应3A(g)+2B(g)≒C(g)+4D(g)   ΔH<0。如图：a、b表示在一定条件下，D的体积分数D%随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a ，可采取的措施是          

①增加C的质量     ②升高温度     ③缩小反应容器的容积(加压)     ④减小B的浓度     ⑤使用适当催化剂

A．只有⑤

B．①③

C．③⑤

D．②③⑤

7 . 回答下列问题。
(1)已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₇Cr₂O₇溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H₂SO₄溶液，___________色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
	2mL	20
	2mL	20	少量MnSO4粉末
	2mL	30
	1mL	20	1mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
②对比实验和，可以研究___________对化学反应速率的影响。

8 . 3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

9 . 在25℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

10 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
(1)O₂的转化率为 ___________。
(2)平衡时体系中SO₃的百分含量(体积分数，保留一位小数)为___________。