1 . 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH>0一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡后,若要提高CO的转化率,可以采取的措施是___________ (填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
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2 . 在25℃、101 kPa下,1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式:___________ 。
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3 . 在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,2.5molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算:
(1)O2的转化率为___________ 。
(2)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数,保留一位小数)为___________ 。
(1)O2的转化率为
(2)平衡时体系中SO3的百分含量(体积分数,保留一位小数)为
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4 . 合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡向___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”);若使用催化剂,上述反应的H___________ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
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解题方法
5 . 某温度时,在容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试回答:(1)计算反应开始2min内,用气体Z表示的反应速率 ___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)写出该反应的化学方程式
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解题方法
6 . 在一定温度下,可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 达到平衡的标志是
A.反应混合物中A、B、C、D 的质量分数都不再变化 |
B.反应混合物中A、B、C、D 的分子数相同 |
C.反应混合物的压强保持不变 |
D.单位时间内生成 a mol C,同时生成a mol D |
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7 . 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是
A.在合成氨工业中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来 |
B.合成氨的反应需要加入催化剂 |
C.增大压强有利于合成氨的反应 |
D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 |
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8 . 下列说法正确的是
A.如图1表示10 mL0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 |
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
C.硫酸铁和二氧化锰均可作为过氧化氢分解的催化剂 |
D.如图2中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→ CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
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9 . 在温度不变、恒容的容器中进行反应:A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时,需20s;那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L,所需反应时间应为
A.等于l0s | B.等于12s | C.大于12s | D.小于12s |
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解题方法
10 . 已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= - akJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= - bkJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= - akJ/mol
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) H= - bkJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b | B.a=b | C.a>b | D.无法确定 |
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