1 . 二氧化氯()是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂。沸点为11℃，性质不稳定，温度较高或浓度较大时易爆炸，通常用化学方法将其稳定在水溶液中，使用时再释放出来。实验室制备并转化为“稳定态二氧化氯()”的装置如下(夹持装置省略)：

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，恒压分液漏斗导管a的作用是___________；恒温加热器内三颈瓶中发生反应生成的化学方程式为___________。
(2)三个吸收瓶(混合溶液)中发生反应的离子方程式为___________，装置B“恒温低温槽”选择低温的原因是___________。
(3)装置C的作用是___________。
(4)溶液中存在、、、等四种含氧元素的微粒。经测定，25℃时溶液中部分含氯元素微粒的浓度随pH变化情况如图所示(没有标出)，则25℃时的电离平衡常数为___________；pH=5时含氯元素的微粒浓度由大到小的关系为___________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为___________g。(计算结果保留两位小数)

2 . 中国载人潜水器“奋斗者”号，在西太平洋马里亚纳海沟成功下潜突破10000米，达到10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。“奋斗者”号抗压关键——坚固、宽大的球形载人仓是由钛合金制成的。以钛铁矿[主要成分钛酸亚铁()]为主要原料冶炼金属钛，同时还可得到副产物绿矾，其生产的工艺流程如图所示：

已知：钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为；易水解，只能存于强酸性溶液中。
回答下列问题：
(1)中Ti的化合价为___________；反应混合液中加入铁粉的目的是___________。
(2)溶液1经“操作I”可得副产品绿矾，则操作I的名称为___________；在此操作过程中，需控制溶液的温度，若溶液1的温度过高，会使最终钛的产率___________(填“升高”或“降低”)，理由是___________。
(3)溶液2中含有的主要离子是，加入粉末可得到固体，请结合原理和化学用语解释其原因：___________。
(4)“氯化”是焦炭、氯气在高温下发生反应制取，并得到一种可燃性气体，其化学方程式为___________。
(5)反应后得到Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，蒸馏时需加热的温度应略高于___________℃即可。

物质		Mg		Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

(6)钛酸锂()是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池的总反应为，则放电时其负极反应式为___________。

3 . 电化学固氮技术由于可在温和条件下进行，为肥料低成本生产提供了新策略，装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极A为阳极，电极反应式为

B．在介质中，利用的定向移动形成电流

C．标准状况下，放出，转移的电子数为

D．通电一段时间后，电极A生成的和电极B消耗的的物质的量之比为3：2

4 . 北京时间10月7日，2020年诺贝尔化学奖揭晓。法国科学家Emmanuelle Charpentier和美国科学家JenniferA．Doudna获奖，以表彰她们“开发出一种基因组编辑方法”。利用CRISPR/Cas9“基因剪刀”，现在可以在几周的时间内改变生命密码。研究表明，该“基因剪刀”中的Cas9蛋白质可以水解产生20种氨基酸，其中含量最多的一种氨基酸是赖氨酸()。工业上制备赖氨酸有很多方法：
(1)由葡萄糖在一定的条件下进行耗氧发酵，生成赖氨酸的化学方程式为。该反应的理论产率是___________(精确到0.1%，已知理论产率=目标产物的质量/反应物的质量，产物和反应物均只指有机物)。
(2)由尼龙-6生产过程中的废料(A)经过下列途径也可制备赖氨酸(E)。

①物质A的名称是___________，赖氨酸中官能团的名称是___________。
②反应①的类型是___________。
③反应②的化学方程式为___________。
④C、D两种物质的关系是___________。
⑤E的同分异构体很多，同时满足下列条件的E的同分异构体有___________种(不含立体异构)。
A．能发生银镜反应和水解反应       B．分子中含两个但不含
其中一氯取代物有三种的结构简式是___________。
(3)工业上也可用己内酰胺为原料，通过下述途径生产赖氨酸。

请补充完整该合成路线___________。

5 . 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
(1)工业上制造光导纤维的基本原料是_______(填化学式)。
(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______，其与发生反应的化学方程式为_______。
(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。若反应中共转移个电子，则产生气体的体积为_______L(标准状况下)。

6 . 常温下，A是双原子分子形成的气态单质。A在标准状况下的密度为，B、C、D都是含A中元素的化合物，它们之间的转化关系如图所示(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列B的化学式：_______；
(2)氢气在A中点燃的现象为_______，A通入紫色石蕊溶液中的现象为_______；
(3)检验C中的阴离子需要加入的试剂是_______(填化学式)；
(4)常温下，A与溶液反应的离子方程式为_______；
(5)写出D→A的化学反应方程式为_______，此反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

7 . 某同学用下图装置制备乙酸乙酯，a试管中是乙醇、浓硫酸、乙酸的混合液，b试管盛饱和溶液。请回答下列问题：

(1)指出装置中的错误是_______；
(2)b试管中饱和溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出，②_____；
(3)此反应的现象是看到液面上有_______，并可以闻到香味；
(4)从b试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_______(填操作名称)；
(5)写出a试管中发生反应的化学方程式为，在该实验中，若用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成乙酸乙酯_______(填“能”或“不能”)

8 . 下列现象中硫酸表现脱水性的是

A．浓硫酸干燥氯气

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑

C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸

D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出

9 . 下图是实验室制取并验证某些性质的装置图。已知固体与硫酸可发生反应：。试回答：

(1)盛放溶液的仪器名称是_______；
(2)①中石蕊试液产生的现象为_______，原因是_______(用化学方程式表示)；
(3)②中品红试液产生的现象为_______，证明具有_______性；
(4)为防止环境污染，上图方框内可用于吸收多余的装置是_______(填③或④)，其中发生反应的离子方程式为_______；
(5)实验室中气体的收集方法应选择_______。
a.向上排空气法             b.向下排空㺬法
c.排水法             d.排饱和溶液法

10 . 下列说法中正确的是

A．乙醇、乙酸和苯都可以与钠反应生成氢气

B．乙酸是弱酸，不能与碳酸钠发生反应

C．用含有的乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯的化学方程式为

D．乙醇在铜做催化剂的条件下，被氧气氧化的化学方程式为