1 . 常用作建筑材料的着色剂。由碳素铬铁合金粉制取的流程如下所示：

已知：金属与稀硫酸反应生成。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)在稀硫酸浸出时铁发生反应的离子方程式为___________。
浸出过程中会有少量的等还原性气体生成，可用高锰酸钾溶液吸收，已知与高锰酸钾溶液反应生成，参加反应的与的物质的量之比为___________(最简单整数比)。
(3)加草酸的目的是除去，写出反应的离子方程式：___________。
(4)生成后的溶液中存在两种主要副产物，其化学式为___________。
(5)与的性质相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

2 . 甲溶液是Na₂CO₃和NaOH[c(NaOH)=0.5mol•L^-1]的混合溶液，乙溶液是NH₄Cl和HCl的混合溶液，已知乙溶液中c(NH)=0.40mol•L^-1。取5份体积均为100mL的甲溶液，向其中缓慢加入不同体积的乙溶液，微热并充分反应后，测得各组产生的气体体积如表所示：

实验序号	I	II	III	IV	V
乙溶液体积/mL	50	100	150	200	250
气体体积/mL	224	0	448	1120	1120

已知：①NH+OH^-NH₃↑+H₂O；
②假设生成的气体全部逸出；
③不考虑溶液混合时体积的变化和微热时盐酸的挥发；
④忽略水的电离及与水发生的反应，气体均换算成标准状况下。
回答下列问题：
(1)甲溶液中所含的金属阳离子共有____种；在100mL0.5mol•L^-1的NaOH溶液中，n(NaOH)=____mol。
(2)在实验I中：
①反应后所得的溶液中溶质有____(填化学式)。
②生成的气体为____(填“CO₂”、“NH₃”或“CO₂和NH₃”)。
(3)在反应II中，无气体生成的原因为____(用简要的文字解释)。
(4)在实验IV中：
①生成气体的离子方程式为_____。
②当反应结束后，c(Cl^-)=____mol•L^-1。
(5)由上述实验可得出，50mL乙溶液中所含的阳离子总数为____N_A(不考虑NH时与水的反应及水电离出的H⁺)。

3 . 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O]是一种重要的铁盐，为充分利用资源，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：
(1)NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O中铁元素的化合价为____价。
(2)步骤②的操作名称为____，主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为____。
(3)下列有关固体硫酸铵的说法正确的是____(填标号)。
A.从物质的组成来看，硫酸铵属于氧化物
B.0.1mol硫酸铵中所含的氮元素的总质量为2.8g
C.固体硫酸铵不能导电，但其属于电解质
(4)步骤③中通入O₂的目的是将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，请写出反应的离子方程式：____，该反应中，每转移0.2mol电子，此时消耗O₂的体积为____L(标准状况下)。

4 . 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备FeCl₃(夹持装置已略去)。

已知：①FeCl₃易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右易升华；
②肥皂水的作用是便于观察导气管b是否发生堵塞。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)在装置V中，球形干燥管中盛装的碱石灰的作用为_____。
(3)进行该实验时，硬质玻璃管中除了发生2Fe+3Cl₂2FeCl₃外，____(填“能”或“不能”)发生反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，理由为_____。
(4)若实验进行过程中，导气管b出现堵塞，此时可观察到的现象为_____，可以采取的应急措施为_____。
(5)反应结束后，取装置IV中的FeCl₃固体溶于足量的水中，往该溶液中逐滴滴入某物质的浓度的NaOH溶液，使其不再产生沉淀为止，再进行过滤、洗涤、干燥、灼烧。检验沉淀是否洗涤干净的方法为_____。

5 . 下列说法正确的是

A．燃烧一定伴有发光现象且一定要有氧气参加

B．氯气溶于水能杀菌、消毒是由于氯气具有漂白性

C．灼烧金属钠时，一定要在干燥的坩埚中进行

D．铁在空气中较铝更易生锈是由于铝的活泼性较铁差

6 . 日常生活中，不锈钢广告牌上的图形或文字通常采用氯化铁溶液蚀刻而成，下列说法正确的是

A．氯化铁溶液可以导电，故氯化铁溶液为电解质

B．氯化铁溶液可采用稀盐酸与纯铁反应直接制备

C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到有浅绿色难溶物生成

D．可用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化铁溶液中是否含有氯离子

7 . 红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，下列说法正确的是

A．H2O的摩尔质量：18	B．0.5molH2O(g)的体积约为22.4L
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁	D．Fe是地壳中含量最多的元素

8 . 现有装置如图(夹持装置已略去)，将胶头滴管中的水逐滴滴入盛有少过氧化钠固体的试管中，发生反应(该反应伴随放热现象)，下列有关说法正确的是

A．过氧化钠为碱性氧化物

B．该反应属于复分解反应

C．反应进行一段时间后(反应未结束)，可观察到U形管中液面高度：a>b

D．反应结束后(Na2O2已消耗完)，往盛有过氧化钠的试管中滴入几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色

9 . 醋酸钴[Co(CH₃COO)₂]用于生产涂料的干燥剂、玻璃钢固化促进剂，Co²⁺在溶液中易被氧化为Co³⁺。回答下列问题：

(1)以金属钴为原料，与稀硝酸反应可得硝酸钴溶液，再与纯碱溶液反应，生成碳酸钴沉淀。将沉淀洗涤、分离，加入乙酸酸化，即可得到乙酸钴。写出金属钴与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
(2)以醋酸钴为原料制备双水杨醛缩乙二胺合钴，按如图所示装置进行实验。
①仪器b的名称是___________；通入氮气的目的是___________。
②长导管插入水中的目的是___________。
(3)测定双水杨醛缩乙二胺合钴载氧量。

已知：(x为整数)。
①排尽量气管中空气的操作：打开K₁、K₂，通入O₂，___________。
②除去装置中的空气后，关闭K₁、K₂，记录数据，每隔5分钟记录一次数据。每次记录时应先进行的操作是___________。

10 . 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

已知：H中有两种官能团且不与饱和溶液反应。
回答下列问题：
(1)G的化学名称是___________。
(2)H中官能团的名称为___________。
(3)的反应类型为___________。
(4)I的结构简式为___________。
(5)A生成B的化学方程式为___________。
(6)分子式为的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。